（人教版）新高一化学暑假衔接第03讲 氧化还原反应的基本概念（学生版+教师版）讲义

这是一份（人教版）新高一化学暑假衔接第03讲 氧化还原反应的基本概念（学生版+教师版）讲义，文件包含人教版新高一化学暑假衔接第03讲氧化还原反应的基本概念教师版docx、人教版新高一化学暑假衔接第03讲氧化还原反应的基本概念学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共38页， 欢迎下载使用。

1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。
2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。
3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。
一、氧化还原反应基本概念
1.特征和概念
（1）特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。
物质所含元素化合价升高为氧化反应，物质所含元素化合价降低为还原反应，氧化反应和还原反应发生在同一反应中。
（2）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
例：2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
Fe＋CuSO4eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋FeSO4
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl
【归纳总结】
①氧化还原反应有元素化合价变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。
②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。
③根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的相互转化。
2.本质：存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。
（1）NaCl的形成过程
当Na与Cl2反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+，钠元素化合价升高，发生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为Cl-，氯元素的化合价降低，发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。

HCl的形成过程
H2和Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。但由于氯原子对共用电子对吸引能力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。
3. 氧化反应和还原反应
氧化反应物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应
还原反应物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
4.氧化产物和和还原产物
氧化产物还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）
还原产物氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：
a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
2.单线桥法（从失→得）
【说明】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
三、氧化还原反应中的七组关系
氧化还原反应实质是电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。按照矛盾论的观点，在氧化还原反应中存在如下七对矛盾:
（1）还原剂与氧化剂;
（2） 还原性具有还原性与氧化性具有氧化性；
（3） 还原剂失电子与氧化剂得电子；
（4）还原剂中元素化合价升高与氧化剂中元素化合价降低；
（5）还原剂发生氧化反应与氧化剂发生还原反应；
（6）还原剂被氧化与氧化剂被还原；
（7）氧化反应生成氧化产物与还原反应生成还原产物。这七对矛盾在所有的氧化还反应中都是存在的。
七对矛盾又可以用两条线贯穿它们之间的联系： 还原剂—具有还原性--失电子—元素化合价升高—发生氧化反应--被氧化—生成氧化产物; 氧化剂—具有氧化性--得电子—元素化合价降低—发生还原反应—被还原—生成还原产物。
典型的氧化还原反应可以简单表示为: 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物，利用这个通式结合上面的图形来分析氧化还原反应，会更加利于我们的学习。从上面图形可以看出氧化还原反应的两个半反应一一对应，共有七组关系，对于初学新知识的同学来说相对困难。结合自己的教学实践，我总结了“还失高氧，氧得低还”八个字来帮助同学们掌握新知识。
例如：
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1. 判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应所属的基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2化合反应
②CO2＋CaO===CaCO3化合反应
③NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应
④2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑分解反应
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
【重点提醒】(1)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
(2)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3
考点一：氧化还原反应的概念及判断
【例1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 判断氧化还原反应，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有升降一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
考点二：电子转移的表示方法
【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
答案 C
解析
考点三：化学反应类型及其相互关系
【例3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
⑦2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________。
(4)上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③
(5)电子转移
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变来判断。
【归纳总结】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
1．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）下列现象中，与氧化还原反应无关的是
A．次氯酸见光分解B．钟乳石的形成
C．新切开的钠光亮表面很快变暗D．钢铁制品久置生锈
【答案】B
【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．钟乳石的形成过程，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解为碳酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故选B；
C．新切开的钠，钠和氧气反应生成氧化钠，光亮表面很快变暗，Na、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；
D．钢铁制品久置生锈，Fe、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
2．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列反应中H2O的作用与其他三者不同的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A．反应中氢元素化合价降低，水为氧化剂；
B．反应水中氢氧元素化合价不变，不是氧化剂、还原剂；
C．反应中过氧化钠发生自身氧化还原，水中氢氧元素化合价不变，不是氧化剂、还原剂；
D．水中氢氧元素化合价不变，不是氧化剂、还原剂；
故选A。
3．（2023春·广东汕头·高一校考期中）硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是
A．Cl2作氧化剂B．H2O被氧化
C．S元素化合价降低D．SO为还原产物
【答案】A
【分析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。
【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确；
B．H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；
C．反应中S元素化合价升高，C错误；
D．S2O作还原剂，被氧化，对应产物SO为氧化产物，D错误；
故选A。
4．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．氧气中氧原子化合价为0价，水中氧原子的化合价为-2价，化合价降低需加入还原剂，A项正确；
B．铁由0价升高到+2价，化合价升高需要加入氧化剂来实现，B项错误；
C．各元素的化合价没发生变化，所以不需要加入还原剂，C项错误；
D．高锰酸钾受热分解可以得到二氧化锰，不需要加还原剂，D项错误；
答案选A。
5．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．是该反应的氧化产物
C．生成需消耗
D．□中的粒子是
【答案】C
【详解】A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5ml硝酸钠，消耗2ml高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
7．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列关于氧化还原反应的相关描述不正确的是
A．氧化剂、还原剂可能是同一种反应物
B．氧化产物、还原产物可能是同一种产物
C．氧化还原反应中发生氧化反应、还原反应的可能是同一种元素
D．化学反应中生成单质的反应要么是氧化反应、要么是还原反应
【答案】D
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故A正确；
B．化合型的氧化还原反应中氧化产物、还原产物是同一种产物，如氢气和氯气反应生成HCl，故B正确；
C．氯气与水反应生成HCl和HClO，只有氯元素化合价变化，氧化反应和还原反应为一种元素，故C正确；
D．反应：，该反应中有单质氧气生成，但不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
8．（2023春·广东汕头·高一校考期中）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
【答案】C
【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，锌化合价升高，硫酸中氢化合价降低，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧既升高又降低，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2，没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故C符合题意；
D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，氢氧化亚铁中铁化合价升高，氧气化合价降低，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．（2023春·广东深圳·高一深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A．和反应B．和反应
C．和反应D．还原的反应
【答案】B
【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B正确；
C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸收热量，属于吸热反应，C错误；
D．该反应属于置换反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时吸收了热量，因此又同时还属于吸热反应，D错误；
答案选B。
10．（2023春·浙江·高一期中）氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
【详解】A．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故A错误；
B．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mlAlN转移3ml电子，故B正确；
C．AlN中氮元素的化合价为-3、Al元素化合价为+3，故C错误；
D．AlN的摩尔质量为41g/ml，故D错误；
故选B。
一、单选题
11．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中学校考期中）下列表示电子转移方向的数目均正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
【详解】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；
B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；
C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；
D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；
答案选B。
12．（2023春·甘肃兰州·高一统考期中）下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是
A．锌与稀盐酸反应制取氢气B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．与盐酸的中和反应D．晶体与混合搅拌
【答案】C
【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是方热反应。
【详解】A．锌与稀盐酸反应制取氢气是放热反应，该反应中Zn、H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A错误；
B．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B错误；
C．与盐酸反应为中和反应，中和反应是放热反应，该反应中无元素化合价发生变化，故C正确；
D．晶体与混合搅拌为吸热反应，该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
13．（2023春·天津河西·高一统考期中）下列变化需要加入氧化剂才能完成的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高。
【详解】A．H2O2→O2中O元素化合价由-1价变为0价，H2O2可以发生自身的分解反应生成O2，不需要加入氧化剂，故A错误；
B．Fe→FeCl2中Fe元素化合价由0价变为+2价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；
C．H2SO4→SO2中S元素化合价由+6价变为+4价，所以需要加入还原剂才能实现，如Cu、C等，故C错误；
D．HNO3→中N元素化合价由+5价变为-3价，N元素化合价降低，需要加入还原剂，故D错误；
故答案选B。
14．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2；②NH3 + HCl = NH4Cl，下列说法正确的是
A．①为分解反应B．②为化合反应
C．①和②均为置换反应D．①和②均为氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．①中N元素化合价由-3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为-1价，为氧化还原反应，A错误；
B．②为化合反应，B正确；
C．①为氧化还原反应，②为化合反应，C错误；
D．①为氧化还原反应，②非氧化还原反应，D错误；
故选B。
15．（2022秋·浙江·高一期中）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是
A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B．“屠苏”中不含非电解质
C．爆竹爆炸发生了化学变化
D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素
【答案】B
【详解】A．黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，A正确；
B．“屠苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电解质，水属于电解质，B错误；
C．爆竹爆炸，也就是黑火药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确；
D．早期的桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤维素，D正确；
故选B。
16．（2023秋·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为 (未配平)。下列叙述错误的是
A．配平后，水的化学计量数为3
B．每反应1 ml NO，转移2 ml电子
C．该反应中氮元素被氧化
D．反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5 ：2
【答案】D
【分析】根据化合价的升降，配平方程式为：。
【详解】A．根据化合价的升降，方程式配平后，水的化学计量数为3，A正确；
B．根据以上分析，配平的方程式中，每反应，转移电子，每反应1 ml ，移2 ml电子，B正确；
C．该反应中，，氮元素的化合价升高，被氧化，C正确；
D．反应中还原产物为，氧化产物为，二者物质的量之比为2：5，D错误；
故选D。
二、填空题
17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
(1)仅体现氧化性的反应是____________。(填字母代号)
(2)上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是__________________。
(3)在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。已知该反应中只发生如下过程：。写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________。
【答案】(1)D
(2)
(3)
【详解】（1）A．中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
B．中，中只有O元素的化合价升高，作还原剂；
C．中O元素的化合价既升高又降低，则既体现氧化性又体现还原性；
D．中，中只有O元素的化合价降低，则作氧化剂，根据分析可知，仅体现氧化性的反应为D。
故答案为：D；
（2）中，是氧化剂，是还原剂，则氧化性：，中，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，所以、、氧化性由强到弱的顺序是：；
（3）过程中，O元素的化合价升高被氧化，则是还原剂，具有强氧化性的是氧化剂，是还原产物，是氧化产物，由得失电子守恒和原子守恒可得。
18．（2022·海南儋州·高一校考期中）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)氧化还原反应的本质是_______
(2)CuO+COCu+CO2中，氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______。
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，被还原的元素是_______。
【答案】(1)有电子转移或共用电子对偏移
(2) CuO CO CO2 Cu
(3) SO2 H2S S S
【详解】（1）氧化还原反应的本质是有电子转移或共用电子对偏移；
（2）在反应CuO+COCu+CO2中，Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以CuO为氧化剂，Cu是还原产物；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO是还原剂，CO2是氧化产物；
（3）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2为氧化剂，S是还原产物；S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2S是还原剂，S是氧化产物。
19．（2023·安徽合肥·高一校联考期末）I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)中氮元素的化合价为___________价。
(2)已知能发生反应：。
①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。
②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。
a．水 b．淀粉一碘化钾溶液 c．白醋 d．白酒
II.
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。
(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为___________。
【答案】(1)+3
(2) bc
(3)1:6
(4)
【详解】（1）NaNO2中Na为价，O为-2价，根据化合价之和为可知N为+3价；
（2）①根据已知信息可知为氧化剂，为还原剂，元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到，用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：法表示该反应中电子转移情况；
②根据方程式可知酸性环境中，可以氧化生成碘单质，而不行，所以可以用淀粉-碘化钾溶液、白醋提供酸性环境区分二者，故选bc；
（3）C中价转化为价，化合价降低被还原，所以为氧化剂，被氧化为，作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为1:6；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中被氧化为，被氧化为，可知的氧化性大于，中Cl-被KMnO4氧化为，则氧化性，综上所述氧化性：。
20．（2022秋·陕西汉中·高一校联考期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：
方法二：
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。____________________
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
(3)配平方法二中的化学方程式。______________________________________
(4)方法二中的氧化剂为__________(填化学式)，在反应中发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。还原产物为_________(填化学式)。
(5)上述反应为氧化还原反应，氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。
A．用盐酸除铁锈B．用赤铁矿炼铁
C．生石灰作食品干燥剂D．用熟石灰改良酸性土壤
【答案】(1)
(2)B
(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(4) KClO3还原 ClO2
(5)B
【详解】（1）在反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1×2=2价，得到电子e-×2，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，失去电子e-×2，用双线桥法表示电子转移为：；
（2）在方法一的反应中，有4个HCl参加反应，其中有2个失去电子被氧化变为Cl2，表现还原性；有2个仍以-1价的Cl存在于生成的盐KCl中，起酸的作用，故在该反应中浓盐酸的作用是还原性和酸性，故合理选项是B；
（3）在方法二的反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价；C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以KClO3、ClO2的系数是2，H2C2O4系数是1，CO2的系数是2；根据K元素守恒可知K2SO4的系数是1；再根据S元素守恒，可知H2SO4的系数是1，最后根据H元素守恒可知H2O的系数是2，则配平后的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O；
（4）在方法二的反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3为氧化剂，得到电子被还原，发生还原反应产生ClO2，因此ClO2是还原产物；
（5）A．HCl与铁锈的主要成分Fe2O3反应产生FeCl3、H2O，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe、CO2，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应属于氧化还原反应，B符合题意；
C．生石灰主要成分是CaO，CaO与H2O结合形成Ca(OH)2，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．用熟石灰改良酸性土壤发生的是酸、碱中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。