所属成套资源:【暑假衔接】高中化学新高一(初升高)暑假自学
(人教版)新高一化学暑假衔接第17讲 元素周期律(学生版+教师版)讲义
展开
这是一份(人教版)新高一化学暑假衔接第17讲 元素周期律(学生版+教师版)讲义,文件包含人教版新高一化学暑假衔接第17讲元素周期律教师版docx、人教版新高一化学暑假衔接第17讲元素周期律学生版docx等2份学案配套教学资源,其中学案共32页, 欢迎下载使用。
1.知道元素原子结构的周期性变化。
2.能够以第三周期元素为例,说明同周期元素性质的递变情况。
3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上,形成结构决定性质的学科思想。
一、元素性质的周期性变化规律
1.性质变化规律
【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释
同一周期元素,电子层数相同,从左到右,_____________,越容易_____________,非金属性_____________。
2. 元素金属性强弱的判断
(1)比较元素的金属性强弱,其实质是看元素原子_____________程度,越_____________电子,金属性越强。
(2)金属单质和水或非氧化性酸反应_____________,金属性越强;最高价氧化物对应水化物的_____________,金属性越强。
3. 元素非金属性强弱的判断
(1)比较元素的非金属性强弱,其实质是看元素原子_____________程度,越_____________,非金属性越强。
(2)单质_____________与氢气化合,生成的氢化物_____________,非金属性越强;最高价氧化物对应水化物的_____________,说明其非金属性越强。
4. 元素周期律
(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而_____________的变化。
(2)元素的性质包括:_____________等。
(3)元素周期律实质是_____________的必然结果。
二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律
1.Na、Mg、Al的比较
2.Si、P、S、Cl的比较
3.结论:随着原子序数的递增,同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐____,呈现周期性的变化。
理论解释:在同一周期中,各元素的原子核外电子层数虽然相同,但从左到右,核电荷数依次____,原子半径逐渐____,失电子能力逐渐____,得电子能力逐渐____,因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。
4.元素周期律
(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈现____变化的规律。
(2)实质:元素周期律是____发生周期性变化的必然结果。
【知识拓展】
(1)元素的性质包括:原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。
(2)物质的性质包括:物理性质(颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等)。
【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律
三、粒子半径大小的比较方法
四、元素周期律和元素周期表的应用
1.元素周期表的分区及应用
(1)元素周期表的金属区和非金属区
(2)元素化合价与其在周期表中位置的关系
①O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,F无正化合价,O无最高正价。
②元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系:
2.一定区域内寻找新物质
①金属与非金属分界线eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(寻找),\s\d 4(——→))),\s\d 6())___________,如Si、Ge、Ga等。
②过渡元素eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(寻找),\s\d 4(——→))),\s\d 6())___________、耐腐蚀合金的元素,如Fe、Ni、Pt、Pd等。
③周期表右上角eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(寻找),\s\d 4(——→))),\s\d 6())___________,如氟、氯、硫、磷附近的元素。
3.“位—构—性”关系及应用
(1)元素的“位—构—性”之间的关系
4.元素“位—构—性”规律中的特例
①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,只有氕(eq \(\s\up 5(1),\s\d 2(1))H)无中子。
②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始,但第一周期例外,是从___________开始。
③所有元素中,___________最多。
④非金属单质一般不导电,但石墨是导体,晶体硅是半导体。
⑤___________,氧无最高正价;在Na2O2中氧显-1价;在NaH中氢显-1价。
【拓展提升】陌生元素的性质的推断
(1)与同周期前、后元素相比较,依据___________推测元素的性质。
(2)与同主族上、下元素相比较,依据___________推测元素的性质。
(3)比较不同周期,不同主族元素性质时,可借助___________。
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置,有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径:C>A>B;金属性:C>A>B;非金属性:B>A>C。
考点一:元素周期律的内容和实质
【例1】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
考点二:同周期、同主族元素的性质变化规律
【例2】下列各组的排列顺序中,正确的是( )
A.原子半径:Na
相关学案
这是一份(人教版)新高一化学暑假衔接第18讲 化学键(学生版+教师版)讲义,文件包含人教版新高一化学暑假衔接第18讲化学键教师版docx、人教版新高一化学暑假衔接第18讲化学键学生版docx等2份学案配套教学资源,其中学案共32页, 欢迎下载使用。
这是一份(人教版)新高一化学暑假衔接第15讲 金属材料(学生版+教师版)讲义,文件包含人教版新高一化学暑假衔接第15讲金属材料教师版docx、人教版新高一化学暑假衔接第15讲金属材料学生版docx等2份学案配套教学资源,其中学案共32页, 欢迎下载使用。
这是一份(人教版)新高一化学暑假衔接第11讲 物质的量浓度(学生版+教师版)讲义,文件包含人教版新高一化学暑假衔接第11讲物质的量浓度教师版docx、人教版新高一化学暑假衔接第11讲物质的量浓度学生版docx等2份学案配套教学资源,其中学案共43页, 欢迎下载使用。