衔接点04 电解质和电离（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

这是一份衔接点04 电解质和电离（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版），文件包含衔接点04电解质和电离原卷版docx、衔接点04电解质和电离解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。


回顾一、酸碱盐的概念
1. 酸：
A、概念：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
B、实例：H2SO4
C、解离过程
2. 碱：
A、概念：解离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物
B、实例：NaOH
C、解离过程
3. 盐：
A、概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物
B、实例：NaCl
C、解离过程
回顾二、酸碱盐的分类
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按电离出的H＋数目\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按水溶性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))
新知一、电解质
1．定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、 、NaOH、 、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。
(2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。
(3)NaCl固体溶于水时，在水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。
新知二、电解质的电离
1．电离：
电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式：
(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
(2)举例(写出电离方程式)。
①酸的电离，如HCl：HCl===H＋＋Cl－。
②碱的电离，如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ，
在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) ；
新知三、电解质及其导电性
【实验探究】
1．实验小结
2．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
3．电解质和非电解质的比较
4.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都应是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
比如铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质；盐酸能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
（3）电解质还应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。
（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
新知四、电解质的分类
1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强电解质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等, 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等, 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等, 部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等))
2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
弱电解质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等, 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等, NaCl、NH4Cl、少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等, 部分金属氧化物：水：H2O))
注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
强、弱电解质与物质类别的关系
3．强、弱电解质的比较
注意事项
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
4. 电解质溶液导电能力
离子浓度：浓度大，导电能力强。
温度：温度高，导电能力强。
电解质导电的强弱与电解质强弱无关。
5．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
新知五、电离方程式的书写
1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。
2. 弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由
第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为 H2CO3⇌H＋＋HCOeq \\al(－,3) 、 HCOeq \\al(－,3)⇌H＋＋COeq \\al(2－,3) 。
②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，
如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ，
在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) ；
NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、 HCOeq \\al(－,3) ⇌ H＋＋COeq \\al(2－,3) 。
3. 书写电离方程式的注意要点：
①原子与电荷必须要守恒
②原子团不能拆开写
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”
课堂小结
1．（北京市房山区2023学年高一上学期期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．SO2B．H2SO4C．NaOHD．KNO3
2．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列属于电解质的是
A．石墨B．NaCl溶液C．乙醇D．熔融的NaOH
3．（2023上·天津和平·高一统考期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H-+ NOeq \\al(-,3)B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．NH4NO3= NHeq \\al(+,4)+ NOeq \\al(-,3)D．CaO=Ca2++O2-
4．（河北省张家口市2023学年高一上学期期末）下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是
A．O2B．NH3C．Na2OD．乙醇
5．（吉林省东北师大附中2023学年高一上学期期末）下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁Mg与Cl2反应制得
6．（河南省三门峡市2023学年高一上学期期末）“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是
7．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。
回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜 ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧AgCl以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
1．（2023上·天津河西·高一校考期末）下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A．铜B．KNO3晶体C．稀硫酸D．熔融的NaCl
2．（2023上·天津河西·高一统考期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．硫酸B．烧碱C．酒精D．碳酸钙
3．（2023上·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列说法不正确的是
①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①③C．①②③D．①②③④
4．（2023上·天津红桥·高一统考期末）下列物质属于能导电的化合物的是
A．蔗糖B．铁单质C．NaCl固体D．KOH溶液
5．（2023上·天津和平·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．蔗糖B．AlC．盐酸D．NaOH
6．下列说法正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
7．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B.(NH4)2SO4===NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)
C.NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OHeq \\al(－,2)
8．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.仅①④ B.仅①④⑤
C.仅②③ D.①②③④⑤
9．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2B．脂肪C．NaClD．葡萄糖
10．（2023上·天津河西·高一统考期末）下列电离方程式书写正确的是
A．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(2－,2)
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．Na3PO4===3Na＋＋POeq \\al(3－,4)
11．（2023秋·广东广州·高一广州市第八十六中学校考期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3===K＋＋HCOeq \\al(－,3)B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cleq \\al(－,2)D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
12．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连
下列说法正确的是
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生定向移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
13．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
14．（2023秋·安徽合肥·高一校联考期末）下列说法正确的是
A．盐酸导电能力一定比醋酸溶液强
B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C．合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气
15．（2023秋·吉林延边·高一统考期末）下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体
16．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动
C．图中●代表的粒子是Na+
D．图b说明只有通电后才能发生：NaCl=Na++Cl-
17．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
18．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)
A．②③④B．②①④
C．②③①D．②①③
19．常温常压下，现有下列10种物质：
①Na ②Br2 ③Na2O ④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶体 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl ⑩蔗糖
(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。
(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。
(4)写出NaHCO3的电离方程式：____________________________________________。
20．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NOeq \\al(－,3)。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________。
21．（2023秋·安徽合肥·高一校联考期末）现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是___________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。
(4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。
(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。
22．（2023秋·浙江·高一期末）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。
(2)写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式___________。
(3)曲线②中c点的溶质是___________。
(4)下列说法不正确的是___________(不定项选择)。
A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B．曲线①、②中，c点溶液均显碱性
C．曲线①、②对应的反应过程中均有 BaSO4白色沉淀产生
D．曲线①中ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
23．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)
。
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？
。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？
。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？
。
初中要求
初中不做要求。
高中要求
1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质；
2．会正确识别判断电解质与非电解质；
3．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；
4．并会用电离方程式表示；
5．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
实验
物质
实验现象
物质的
导电性
是否是
电解质
实验1
干燥的NaCl固体
灯泡不亮
不导电
是
实验2
熔融NaCl
灯泡亮
导电
是
实验3
NaCl溶液
灯泡亮
导电
不是
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中微粒种类
离子、水分子
离子、水分子、弱电解质分子
物质类别
强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
1.理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴：化合物。
(2)导电条件：水溶液或熔融状态。
(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。
(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
2.
选项
A
B
C
D
实验
事实
结论
在NaCl固体中，和有序排列，不能自由移动
NaCl在水中能发生电离
a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子