资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩11页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年初升高化学无忧衔接（通用版）
成套系列资料，整套一键下载
衔接点09 氧化钠和过氧化钠（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）
展开
这是一份衔接点09 氧化钠和过氧化钠（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版），文件包含衔接点09氧化钠和过氧化钠原卷版docx、衔接点09氧化钠和过氧化钠解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
回顾、氧化物的化学性质
1．非金属氧化物与金属单质反应：
2Mg+CO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))C+2MgO
2．非金属氧化物与金属氧化物反应：
CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2
3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2
4CO+Fe3O4eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe+4CO2
3. 非金属氧化物与非金属单质反应
2CO+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2
2CO+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2
4.氧化物的分解
2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
2HgOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2Hg＋O2↑
2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑
5.氧化物与水反应
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氧化物与碱反应
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
7.氧化物与酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
新知一、氧化钠与过氧化钠的性质
1．氧化钠的性质
氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．过氧化钠的应用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
（2）Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。
新知二、氧化钠与过氧化钠的比较
新知三、过氧化钠的强氧化性
(1)强氧化性的五个表现
说明：
①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度
Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度
Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。
【特别提醒】
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；
（3）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
（4）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
（5）Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
（5）Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。
②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（7）Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
新知四、焰色反应
1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属元素的焰色
【特别提醒】
①铂丝不能用稀硫酸洗涤。
②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。
4．应用
（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）制作五彩缤纷的烟花。
1.（2023天津南开高一南开中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．Na2O和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
2．(2023黑河月考)下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
3．(2023龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是( )
A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去
D．U形管水位d高于c
4．(2023鹤岗一中期末)某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
5．（2023湖北荆州高一荆州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．苏打可用于治疗胃酸过多
6．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
1．(2023宁夏育才中学月)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是
A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
2．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
3．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关Na2O2的叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体
B．Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
4．（2023秋·陕西铜川·高一铜川市耀州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现
C．钠原子的最外层上只有1个电子
D．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物不相同
5．（2023秋·广西河池·高一统考期末）关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B．Na2O2与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2
D．Na2O、Na2O2都能与水反应，且都是碱性氧化物
6．（2022春·云南昆明·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
7．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤B．①②④C．②⑤⑥D．①③⑤
8．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
9．（2023春·上海浦东新·高一华师大二附中校考期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与反应放热且有氧气生成
10．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
11．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④
12．（2023年北京丰台区期中）下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．化学式为Na2O2B．白色固体
C．能与H2O反应D．能与CO2反应
13．（2022年贵州省黔东南州凯里一中期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同D．都属于碱性氧化物
14．（2022年山西大同期中）春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化
B．钠的焰色试验为黄色
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
15．（2023·广东汕头·统考二模）2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色B．紫色C．绿色D．洋红色
16．（2023年河南省南阳市期中）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大D．U形管水位：c＞d
17．（2023年广东省中山市上学期期中）把过氧化钠投入含有NO3－、Na＋、HCO3－、Ca2＋的水溶液中，溶液中离子数目不变的是
A．NO3－B．Na＋C．HCO3－D．Ca2＋
18．（2023年广东省中山市上学期期中）在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．3∶2
19．（2023年河南省南阳市期中）某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
20．（2023年山东省滨州市阳信县期中改编）下列关于钠及其化合物说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移为2NA
C．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
D．23 g钠与氧反应生成氧化钠和过氧化钠时，转移的电子数为0.5NA
21．（2023年山东省潍坊市期中）某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法错误的是
A．③中溶液变红，说明溶液显碱性
B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性
C．⑤中现象说明溶液中有H2O2
D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
22．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④
23．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
24．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质Na2O2造成的
D．⑤中MnO2的作用是作催化剂
25．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
26．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
27．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
28．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是
A．燃放时发生了氧化还原反应
B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素
C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
29．（2023年四川省成都市郫都区期中）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）B装置的作用是__________________________________________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。
（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
30．（2022年北京师范大学附属中学期中）某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为______________________。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：____________________________。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。
【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_____________________________________。
31．（2023秋·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。
32．（2023秋·河南濮阳·高一统考期末）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中所盛放的试剂为_________，其作用为____________。
(3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。
(4)要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。
33．(2023宁夏育才中学月考)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量(2023吉林省实验中学期末)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）A与水反应的离子方程式：_______________。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为____________。
（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。
（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \\ac(\s\up5(①),\s\d0(———→))变灰暗eq \\ac(\s\up5(②),\s\d0(———→))变白色eq \\ac(\s\up5(③),\s\d0(———→))出现液滴eq \\ac(\s\up5(⑤),\s\d0(———→))白色固体，则下列说法正确的是_________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
34．(2023淄博高一月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
35．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________。
初中要求
初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。
高中要求
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝
实验结论
Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色
黄色
紫色(透过蓝色钴玻璃)
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
回顾、氧化物的化学性质
1．非金属氧化物与金属单质反应：
2Mg+CO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))C+2MgO
2．非金属氧化物与金属氧化物反应：
CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2
3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2
4CO+Fe3O4eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe+4CO2
3. 非金属氧化物与非金属单质反应
2CO+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2
2CO+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2
4.氧化物的分解
2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
2HgOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2Hg＋O2↑
2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑
5.氧化物与水反应
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氧化物与碱反应
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
7.氧化物与酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
新知一、氧化钠与过氧化钠的性质
1．氧化钠的性质
氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．过氧化钠的应用
（1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
（2）Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。
新知二、氧化钠与过氧化钠的比较
新知三、过氧化钠的强氧化性
(1)强氧化性的五个表现
说明：
①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度
Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度
Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。
【特别提醒】
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；
（3）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
（4）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
（5）Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
（5）Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。
②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
（7）Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
新知四、焰色反应
1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属元素的焰色
【特别提醒】
①铂丝不能用稀硫酸洗涤。
②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。
4．应用
（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）制作五彩缤纷的烟花。
1.（2023天津南开高一南开中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．Na2O和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
2．(2023黑河月考)下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
3．(2023龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是( )
A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去
D．U形管水位d高于c
4．(2023鹤岗一中期末)某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
5．（2023湖北荆州高一荆州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．苏打可用于治疗胃酸过多
6．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
1．(2023宁夏育才中学月)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是
A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
2．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
3．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关Na2O2的叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体
B．Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
4．（2023秋·陕西铜川·高一铜川市耀州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现
C．钠原子的最外层上只有1个电子
D．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物不相同
5．（2023秋·广西河池·高一统考期末）关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B．Na2O2与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2
D．Na2O、Na2O2都能与水反应，且都是碱性氧化物
6．（2022春·云南昆明·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
7．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①③④⑤B．①②④C．②⑤⑥D．①③⑤
8．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
9．（2023春·上海浦东新·高一华师大二附中校考期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与反应放热且有氧气生成
10．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
11．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④
12．（2023年北京丰台区期中）下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．化学式为Na2O2B．白色固体
C．能与H2O反应D．能与CO2反应
13．（2022年贵州省黔东南州凯里一中期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同D．都属于碱性氧化物
14．（2022年山西大同期中）春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化
B．钠的焰色试验为黄色
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
15．（2023·广东汕头·统考二模）2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色B．紫色C．绿色D．洋红色
16．（2023年河南省南阳市期中）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大D．U形管水位：c＞d
17．（2023年广东省中山市上学期期中）把过氧化钠投入含有NO3－、Na＋、HCO3－、Ca2＋的水溶液中，溶液中离子数目不变的是
A．NO3－B．Na＋C．HCO3－D．Ca2＋
18．（2023年广东省中山市上学期期中）在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．3∶2
19．（2023年河南省南阳市期中）某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，存在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
20．（2023年山东省滨州市阳信县期中改编）下列关于钠及其化合物说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移为2NA
C．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
D．23 g钠与氧反应生成氧化钠和过氧化钠时，转移的电子数为0.5NA
21．（2023年山东省潍坊市期中）某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法错误的是
A．③中溶液变红，说明溶液显碱性
B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性
C．⑤中现象说明溶液中有H2O2
D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
22．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④
23．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
24．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质Na2O2造成的
D．⑤中MnO2的作用是作催化剂
25．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
26．（2023秋·四川泸州·高一统考期末）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
27．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
28．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是
A．燃放时发生了氧化还原反应
B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素
C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
29．（2023年四川省成都市郫都区期中）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）B装置的作用是__________________________________________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。
（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
30．（2022年北京师范大学附属中学期中）某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为______________________。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：____________________________。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。
【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_____________________________________。
31．（2023秋·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考期末）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。
32．（2023秋·河南濮阳·高一统考期末）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中所盛放的试剂为_________，其作用为____________。
(3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。
(4)要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。
33．(2023宁夏育才中学月考)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量(2023吉林省实验中学期末)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）A与水反应的离子方程式：_______________。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为____________。
（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。
（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \\ac(\s\up5(①),\s\d0(———→))变灰暗eq \\ac(\s\up5(②),\s\d0(———→))变白色eq \\ac(\s\up5(③),\s\d0(———→))出现液滴eq \\ac(\s\up5(⑤),\s\d0(———→))白色固体，则下列说法正确的是_________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
34．(2023淄博高一月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________。
35．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________。
初中要求
初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。
高中要求
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝
实验结论
Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色
黄色
紫色(透过蓝色钴玻璃)
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
相关试卷
衔接点04 电解质和电离（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）： 这是一份衔接点04 电解质和电离（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版），文件包含衔接点04电解质和电离原卷版docx、衔接点04电解质和电离解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
衔接点02 分散系和胶体（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）： 这是一份衔接点02 分散系和胶体（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版），文件包含衔接点02分散系和胶体原卷版docx、衔接点02分散系和胶体解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
衔接点01 物质的分类（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）： 这是一份衔接点01 物质的分类（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版），文件包含衔接点01物质的分类原卷版docx、衔接点01物质的分类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
