河北省保定市定州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

这是一份河北省保定市定州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，利用下列装置进行除杂等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（ ）
A．煤的干馏B．石油的分馏C．煤的气化D．石油的裂解
2．下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是（ ）
3．下列做法值得提倡的是（ ）
A．将废旧电池进行深挖填埋B．使用大量的作食品漂白剂
C．生活垃圾集中露天焚烧D．必须在医生、药师指导下合理用药
4．下列说法正确的是（ ）
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．乙醇的球棍模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．果糖的分子式：
6．下列关于物质的性质及其分类均正确的是（ ）
A．能与氢氟酸反应，是碱性氧化物
B．乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸
C．麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖
D．溶于水得到的溶液能导电，是电解质
7．下列装置中，电流表指针发生偏转且作原电池负极的是（ ）
A．B．C．D．
8．利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是（ ）
A．B．C．D．
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将通入足量水中，生成的数为
B．铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为
C．标准状况下，中含有的原子总数为
D．乙酸溶液中，含有的数为
10．某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
A．试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂
C．可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液
D．试管中发生的反应为
11．下列化学或离子方程式书写正确的是（ ）
A．向粉末中加入足量水：
B．硫单质在足量氧气中燃烧：
C．向溶液中加入足量氨水：
D．乙烷在空气中燃烧：
12．铅酸蓄电池（装置如图）作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是（ ）
A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能
B．作负极，工作时失去电子，质量增大
C．电池工作一段时间后，溶液酸性减弱
D．正极发生的电极反应为
13．有机物R（结构如图所示）是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有原子可能在同一平面上D．最多能与发生加成反应
14．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．上述过程不涉及氧化还原反应
B．可用浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有
C．将和通入饱和食盐水时，应先通入
D．将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示：
查阅资料：的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为__________________。
（2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是_________；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔（用和水进行吸收），吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为_________。
（3）吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用（如图2），“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：___________________________。
（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为_________。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_________（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（5）海水淡化可采用_________（填一种方法即可）。
16．（15分）氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨能够有效地将二氧化氮还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置（省略夹持装置）对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：
（1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为__________________，干燥剂X为_________（填试剂名称）。
（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的_________性，铜丝可抽动的优点是_________，在该装置中，_________（填“能”或“不能”）把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是________________________________________________________________________。
（3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_________，M中可观察到的现象是_________。
17．（14分）2-丁烯酸乙酯（F）是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一种合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）下列关于A及其同系物的说法正确的是_________（填标号）。
a．符合通式
b．均能发生氧化反应
c．均能作植物生长调节剂
d．与溴水发生加成反应时，原子利用率均为100%
（2）淀粉或纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式为_________。
（3）B→C的化学方程式为_________，该反应的反应类型为_________。
（4）D中含有的官能团名称为_________，E的化学名称为_________。
（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为_________。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，则M的结构有_________种。
18．（15分）在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是_________（填标号）；每生成，反应_________（填“放出”或“吸收”）_________kJ能量。
A．浓硫酸的稀释
B．硫酸和金属镁的反应
C．碳酸氢钠和盐酸的反应
D．晶体与晶体混合后的反应
（2）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化
D．每消耗的同时生成
②8min时，_________（填“＞”或“＜”）；0～8min内，_________（用分数表示）。
③20min时，该反应_________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，此时的转化率［转化率］为_________。
选项
化学反应
反应类型
A
甲烷与在光照条件下反应
加成反应
B
氯气通入溶液中
置换反应
C
和在加热条件下反应
化合反应
D
乙烯与氢气反应生成乙烷
加成反应
A．金刚石与石墨互为同位素
B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物
C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存
D．小于7的雨水一定是酸雨