重庆市江津中学校2024届九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市江津中学校2024届九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A.汽油挥发B.冰雪融化C.食物变质D.湿衣服晾干
二、单选题
2．分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( )
A.化合物和混合物B.化合物和化合物
C.单质和化合物D.混合物和混合物
三、单选题
3．下列关于空气各成分的说法中，错误的是( )
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
四、单选题
4．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是( )
A.水是一种最常见的溶剂B.水是由氢气和氧气构成
C.水分子保持水的化学性质D.水是由氢元素和氧元素组成
五、单选题
5．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成无色无味气体
B.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
D.干冰升华，周围产生大量白雾
六、单选题
6．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为。则其中铁元素的化合价是( )
A.+2B.+3C.+4D.+6
七、单选题
7．下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.过滤
C.量取液体体积读数D.称量固体
八、单选题
8．当今社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是( )
A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.金刚石、石墨都是碳的单质，相互转化是化学变化
D.实验室用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量的二氧化碳
九、单选题
9．下列说法正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.合金的熔点比组成它的每一种纯金属都低
C.钢的含碳量比生铁更高，因此钢的硬度更大
D.合金是通过熔合而形成的，所以合金是化合物
一十、单选题
10．黄曲霉素(化学式为)，广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法正确的是( )
A.黄曲霉素由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B.黄曲霉素由碳、氢、氧三个元素组成
C.其相对分子质量为312g
D.黄曲霉素不是氧化物
一十一、单选题
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )
A.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B.蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛一定只含碳元素和氢元素
C.同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
D.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
一十二、单选题
12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅()转化为硅：。下列分析不正确的是( )
A.二氧化硅具有氧化性B.碳发生了氧化反应
C.该反应属于置换反应D.硅是地壳中含量最多的非金属元素
一十三、单选题
13．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是( )
A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
一十四、单选题
14．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
一十五、单选题
15．将质量相等、形状相同的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中(都生成+2价的化合物)，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是( )
A.放出的质量是A>B>CB.金属活动性顺序是A>C>B
C.消耗稀盐酸的质量顺序是C>B>AD.相对原子质量是C>B>A
一十六、单选题
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B.电解水时，正负极产生气体
C.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D.将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的粉、粉
一十七、填空题
17．用化学用语表示：
(1)氯化铝中铝元素化合价__________；
(2)碘酒的溶剂__________；
(3)2个铵根离子__________。
一十八、填空题
18．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=19时该粒子是_____。(填符号)
(3)由A、B形成的化合物的化学式为__________。
一十九、填空题
19．按要求填空：
(1)在实验室除去水中不溶性杂质的方法是__________。可以用__________区分硬水和软水。
(2)液化天然气是我市推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：____________________。
(3)实验室炼铁原理的化学方程式是：____________________。
(4)向溶液中加入一定量的铁粉充分反应，写出该反应的化学方程式____________，下列情况中可能出现的有____(填序号)。
①溶液中有、、不溶物为
②溶液中有、、不溶物为
③溶液中只有、不溶物为、
④溶液中只有、不溶物为、
二十、填空题
20．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是____溶液；
(2)将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是_________。
(3)如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________(填字母序号)。
A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.冰
(4)当碳酸钠溶液中含有少量氯化钠时，可选用________方法提纯碳酸钠。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
二十一、填空题
21．现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
配制溶液：
(1)计算：需要的氯化钠和水。
(2)称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。(填序号)
A.增加砝码B.减少适量氯化钠固体C.向右移动游码
(3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。
(4)装瓶并贴标签：小明同学所贴标签有不妥之处，请在右侧空白标签上填写正确内容；
(5)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_________。(填序号)
A.用量筒量取水时仰视读数
B.烧杯用蒸馏水润洗后未晾干就配制溶液
C.所用砝码生锈了
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
(6)用50g溶质质量分数8%的溶液配制成2%的溶液，需要加水_________mL。
二十二、填空题
22．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。请看图回答问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为__________，B中现象是__________。
(2)E中发生反应的化学方程式是__________。
(3)用G来代替A制取氧气所发生反应的化学方程式为__________。
(4)用H来代替A制取二氧化碳的优点是__________。
二十三、实验题
23．已知草酸()加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：、；
乙：、；
丙：、、；
丁：、、。
(1)某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是___________。
【查阅资料】无水遇水变蓝。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：
(2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是____________。
(3)实验中观察到A中无水变蓝，B、D中澄清石灰水(足量)变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式_______________________。
【得出结论】(4)草酸分解的化学方程式为____________。
【反思与评价】(5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是____________。
二十四、计算题
24．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示(石灰石中杂质不反应且不溶于水)，试计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数；
(2)实验结束后所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化.
故选C。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：A、空气中氧气的体积分数约为21%，故说法正确；
B、氦气的化学性质不活泼，无毒，可用于食品防腐，故说法正确；
C、二氧化碳能产生温室效应，但它无毒，一般不作为空气污染物，故说法错误；
D、稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，又被称为“惰性气体”，故说法正确.
故选C。
4．答案：C
解析：A、水能溶解大多数物质，水是一种最常见的溶剂，故选项说法正确；
B、水是由水分子构成的，故选项说法错误；
C、水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，故选项说法正确；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
故选：B。
5．答案：D
解析：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A不正确；B、细铁丝在空气中不能燃烧，故B不正确；C、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故C不正确；
D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则水会遇冷而液化，则产生大量白雾，故D正确。
故选：D。
6．答案：D
解析：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6价。
故选：D。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫是导致酸雨的主要气体，故A说法错误；
B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故B说法错误：
D、金刚石、石墨、C都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，碳单质之间的相互转化，均有新物质生成，是化学变化，故C说法正确；
D、块状石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳，故D说法错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A、地壳中含量最多的金属元素为铝，而不是铁，该选项说法不正确；
B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，该选项说法正确；
C、钢和生铁均为铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，生铁的含碳量更高，则其硬度更大，该选项说法不正确；
D、合金是在金属中加热融合其它金属或非金属而形成的混合物，该选项说法不正确。
故选B。
10．答案：D
解析：A、黄曲霉素是由分子构成，1个黄曲霉素分子由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法不正确：
B、由化学式可知，黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法不正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，黄曲霉素中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法正确。故选D。
11．答案：A
解析：A、单质为只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定为单质，该选项推理正确；
B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，反应前后元素的种类不变，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该
选项推理不正确；
C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，该选项推理不正确；
D、离子为带电荷的粒子，但质子和电子也为带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，该选项推理不正确。故选A。
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：D
解析：A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜和二氧化碳，原物质中的氧化铜消失，故A不符合题意；
B、除去中的加入锌粉后，锌粉会和反应产生氯化锌和铜，杂质除去后又引入新的杂质氯化锌，故B不符合
题意；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳的量少，点燃时有可能不燃烧，故C不符合题意；
D、氧气会和铜反应生成氧化铜，氮气不会和铜反应，能够除去杂质，故D符合题意。
故选D。
15．答案：C
解析：A、根据反应生成H，的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H的质量是A>B>C，故A正确：
B、根据与稀盐酸反应结束的时间，至完全反应，A用的时间少，C其次，B用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序A>C>B，，故B正确；
C、由A知，生成氢气的质量为A>B>C，氢气中氢元素的质量全部来自于稀盐酸中氢元素的质量，故消耗盐酸的质量为A>B>C，故C错误；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H,的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H,的质量是A>B>C，因此可判断相对原子质量是C>B>A，故D正确；
故选：C。
16．答案：D
解析：A、足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，随着反应的进行，容器内气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故A不正确；
B、电解水时，正负极产生气体的体积比为1:2，不是质量比，故B不正确；
C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，冷却至室温后，压强减小，最终压强小于起始值，故C不正确；
D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的粉、粉，金属活动性越强，相等时间内产生的氢气越多，由于，所以相等时间内，镁与稀盐酸反应生成的氢气多，金属足量，酸被完全反应，等质量、等浓度的稀盐酸生成等质量的氢气，故D正确；
故选：D。
17．答案：(1)
(2)或或
(3)
解析：(1)氯化铝中氯元素显-1价，铝元素化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铝中铝元素化合价可表示为：。
(2)碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：或或；
(3)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：。
18．答案：（1）原子
（2）
（3）
解析：
19．答案：(1)过滤；肥皂水
(2)
(3)
（4）；①④
解析：(1)在实验室除去水中不溶性杂质的方法是过滤；可以用肥皂水区分硬水和软水，向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水；
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(3)实验室炼铁原理是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(4)铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硝酸亚铁，故情况④可能；若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液也只含硝酸亚铁；若加入的铁粉量不足，部分置换硝酸铜，所得固体全部为铜，此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液，情况①可能；情况②③在溶液中存在硝酸铜的情况下铁粉有剩余是不可能出现的，因为铁粉会继续与硝酸铜反应；故选：①④。
20．答案：(1)氯化钠
(2)碳酸钠
(3)CD
(4)降温结晶
解析：(1)根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。10℃时，氯化钠的溶解度较大，则所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液。
(2)从30℃到10℃碳酸钠的溶解度下降较多，则相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是碳酸钠。
(3)碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，则将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低，则该物质溶于水吸热。
A、氢氧化钠溶于水放热。不符合题意；
B、生石灰和水反应放热。不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热。符合题意；
D、冰放入20℃的水中会吸热融化。符合题意；
故选CD。
(4)碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而升高，碳酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小。所以当碳酸钠溶液中含有少量氯化钠时，可选用降温结晶的方法提纯碳酸钠。
21．答案：(1)B
(2)加速溶解
(3)
（4）AB
（5）150mL
解析：(1)用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量氯化钠固体至天平平衡。
故选B；
(2)溶解时，要用玻璃棒搅拌，其目的是：加速溶解；
(3)标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故所贴标签的溶质质量分数错误，填写正确内容为：；
(4)A、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、烧杯用蒸馏水润洗后未晾干就配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、所用砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AB；
(5)解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×8%=(50g+x)×2%，x=150g，即150mL。
22．答案：(1)；白磷剧烈燃烧
(2)
(3)
(4)可以控制反应的发生和停止
解析：(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂下，生成氧气和水，化学方程式为：，故填写：；将生成的氧气通入B中，热水中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，燃烧起来，现象为：白磷剧烈燃烧。
(2)将生成的二氧化碳通入E中紫色石蕊溶液，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：，故填写：。
(3)由图可知，G装置带有酒精灯，试管口没有棉花，适用于固固加热型发生装置，因此，用G装置制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填写：。
(4)H装置中有多孔隔板和带活塞的导管，可以随时控制反应的发生和停止，当活塞旋紧时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应即停止，故填写：可以控制反应的发生和停止。
23．答案：(1)根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素
(2)先通过装置B，会干扰对水的鉴别
(3)
(4)
（5）装置E后应该有尾气处理装置
解析：(1)已知草酸()加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，而丙的猜想为：、、；但是根据质量守恒定律，产物中是不可能出现氮元素的，故丙同学的猜想错误，则答案为：根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素；
(2)从装置B出来的气体会带有水分，如果A、B装置的顺序颠倒，将会干扰对水的鉴别；故答案为：先通过装置B，会干扰对水的鉴别；
(3)装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；D中红棕色粉末变成黑色，说明有一氧化碳，根据实验的现象，可推断丁同学猜想成立；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：；
(4)草酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为：；
(5)从环保角度考虑，装置E后应该有尾气处理装置。
24．答案：(1)80%
(2)36.3%
解析：（1）解:设样品中碳酸钙的质量为x
故样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量为80%。
（2）解:设反应生成氯化钙的质量为y
实验结束后所得溶液的溶质质量分数为：
答：实验结束后所得溶液的溶质质量分数为36.3%。
选项
混合物
试剂或方法
A
(C)
隔绝空气加强热
B
()溶液
加锌粉
C
()
点燃混合气体
D
()
通过灼热的铜丝网