2024内蒙古中考化学二轮专题突破 专题五　工艺流程题（课件）

这是一份2024内蒙古中考化学二轮专题突破 专题五　工艺流程题（课件），共39页。PPT课件主要包含了类型1物质制备流程，稀盐酸，降温结晶，BaOH2，NaClO3，Cl2和NaCl溶液，Fe2O3，化合反应，SO3，碳酸钙等内容，欢迎下载使用。
1. (2023呼和浩特)以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。回答下列问题。
(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式___FeS2＋___O2 ___Fe2O3＋___SO2。(2)试剂a的名称是_______。(3)操作Ⅱ为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是___(填字母)。A. 废气可以回收再利用B. 废气可以点燃后排放C. 废水用熟石灰中和后排放D. 改进工艺，减少废气废水的排放
2. (2022呼和浩特)在抗击新冠肺炎疫情期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如下：(1)试剂A为_________。(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是__________________________。
除去CaCl2和过量的Ba(OH)2
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是________。(5)上述流程中可循环利用的物质有______________。
NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑
3. (2022赤峰)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2 2X＋8SO2 ，其中X的化学式为______。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为：2SO2＋O2 2SO3，产物SO3中硫元素的化合价为____；吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO3＋H2O===H2SO4，该反应的基本类型是_________。若有800 kg三氧化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硫酸的质量为____kg。
(3)O2、SO2、SO3、H2SO4四种物质中属于氧化物的是__________。(4)实验室中稀释浓硫酸的操作是___________________________________________________。
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
4. (2023北京)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是_______。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：_______________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
反应物中含有氧元素、铝元素和钙元素，钙蒸气中仅含有钙元素，因此固体X中一定含有氧元素和铝元素
5. (2023梧州)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：(1)纯碱的化学式为________。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30～35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较____(填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是______________________________________________________________________________。(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式___________________________________________。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和________________。
常温下CO2的溶解度很小，先通CO2，CO2的吸收率较低，不利于碳酸氢根离子的形成
NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=== NaHCO3＋NH4Cl
6. (2023广西北部湾节选)某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1)“混合加热室”发生的主要是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有________(写元素符号)。
(3)生产流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式___________________________________________。
4KOH＋2MnO2＋O2K2MnO4＋2H2O
7. (2023包头)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是(　　)A. 流程中四步操作都是过滤B. 实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C. 滤液b中加适量X有气体产生D. 最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
8. (2022包头)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下： (反应条件已略去)已知：2Cu＋2H2SO4＋O2 下列说法正确的是(　　)A. 步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B. 溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4C. 上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸D. A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
2CuSO4＋2H2O
9. (2023赤峰改编)工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；请回答下列问题：(1)该反应的物质中属于氧化物的有____________。(2)主反应器中的反应前后，化合价发生变化的元素有碘和___。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80 t，理论上能够生产硫酸的质量为______t。(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是___。
10. (2023苏州节选)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2～3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝___，说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_________________________________。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
反应速率太慢，结晶步骤能耗
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______________________________________________________。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是_________________，便于结晶。
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁
11. (2023深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是__________________________________________。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式_____________________________，此反应为_______反应(填基本反应类型)。(3)滤渣一的成分为___(填化学式)。(4) X溶液为_______(填化学式)。(5) NaCl 在生活中的用处：_________(写一例)。
MgO＋2HCl===MgCl2＋
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_________________________________________。
CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS
类型3　物质的提纯与分离流程
12. (2019呼和浩特)下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是__________________________________________________________________________________________。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
稀硫酸和大理石中碳酸钙反应生成了微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，会阻止大理石和酸的反应
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式______________________________________。(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为________。
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
13. (2023安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序号)。A. HCl　　　B. H2SO4　　　C. Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有______(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为___________________________，反应类型是_________。(4)该工艺的价值在于___________。
类型4　混合物成分的推断流程
14. (2023包头)有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、 BaCO3、 Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验： (微溶物视为可溶物)
(1)白色沉淀A是_______(填化学式)。(2)溶液b中一定大量存在的离子是_____________________(填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是________________，可能含有的物质是_______________。
Na＋、H＋、 、Cl－
Na2CO3、 BaCl2
15. (2019包头)有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：(1)取少量固体按图甲实验根据步骤①可知固体中一定不含有______。(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随添加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有________________。
Na2SO4、Na2CO3
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_______________________(填离子符号)。(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是_________________________________________________________________，通过观察现象即可确定。
Na＋、Ba2＋、OH－、
取溶液C少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液
16. (2023泰安)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是(　　)A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
17. (2023衢州)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是_____。(2)沉淀B的化学式是________。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由____________________________________________________________。
不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子对检验NaOH造成了干扰
18. (2023德阳)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。(1)气体乙的化学式为_____。(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______________________。
Cl－、OH－、 、