2024武汉武昌区高二下学期6月期末化学试卷含答案

这是一份2024武汉武昌区高二下学期6月期末化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2024年6月27日
本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科幻电影《流浪地球》中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．影片中幻想了太阳氦闪，氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．影片中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．影片中固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图1），碳纳米管与互为同素异形体
D．取偏二甲肼（火箭推进剂）在氧气中恰好完全反应，如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素
2．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是（ ）
A．利用红外光谱法可判断的类别
B．利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息
C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角
D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法
3．工业上可利用二氧化硫和碳酸钠溶液反应制备。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．和的模型相同
C．的结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中含有的共价键数目为
B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体（标准状况），锌失去电子数目为
5．下列对应的离子方程式错误的是（ ）
A．将乙烯通入溴水中：
B．双氧水除去自来水中的氯气：
C．氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
6．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的性质实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体粉末甲为二氧化锰 B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出
7．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．和均为含有非极性共价键的离子化合物
B．该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为杂化
C．与的空间结构均为V形
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
8．下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①不属于加聚反应
B．化合物E的结构简式为
C．反应①的产物与足量的氢气反应，最多消耗
D．反应②的高分子副产物是网状结构
10．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备的流程如下：
己知：
下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好
B．反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去
C．加入少量溶液后滤渣的成分为
D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
1l．在催化剂表面的选择性催化还原的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面可表示为，表示活化能）：
下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应温度越高，反应速率越快
B．比更易被催化剂吸附
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．决定总反应速率的基元反应可表示为：
12．单原子纳米酶（）作为电极活性物质的催化剂，有利于葡萄糖和氧气之间构成原电池，其工作原理如图所示。下列关于“葡萄糖—氧气”燃料电池的说法错误的是（ ）
A．电极b为燃料电池的负极，发生氧化反应
B．电极a放电后，附近溶液的增大
C．电极b的电极反应为：
D．每消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖
13．草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．位于氧原子构成的四面体空隙中
B．连接两条单链的主要作用力为范德华力
C．中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．基态原子的价层电子中成对电子对数：
14．探究溶液与含有少量的溶液反应：图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系（饱和溶液的约为11，）。
图1 图2
关于上述实验，下列分析正确的是（ ）
A．A点溶液的约为13，主要原因是
B．AB段显著下降的原因是
C．CD段较BC段下降快的主要原因是
D．反应进行至时溶液中产生的原因是：
15．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．图中原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为
C．晶体密度为 D．和均属于p区元素
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
（1）下列物质，能吸收同时得到化肥的是__________（填标号）。
a．碱石灰 b．酸性溶液 c．氨水 d．浓
（2）煅烧过程中发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
（3）“吸收1”中试剂X是__________．
（4）“吸收2”后得到溶液，加热得和水。因为具有还原性，导致产品中存在，检验其中含有的方法是____________________．
（5）下列金属冶炼的方法与“炉渣”炼铁的方法相同的是__________（填标号）。
a．氢气还原氧化铜制铜 b．氧化银分解制银
c．铝热反应制钛 d．电解熔融氧化铝制铝
（6）某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性溶液的体积为，其浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程发生的离子方程式为____________________。此次取样的尾气中含量为__________。
17．（14分）
叠氮化钠（）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠（）易潮解和易氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。
Ⅱ．
回答下列问题：
（l）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为__________（填仪器接口字母）。
②D的作用是____________________。
③E中生成了沉淀，该反应的离子方程式为____________________。
（2）用如图所示装置测定产品纯度：
①仪器F中发生反应的化学方程式为____________________。
②管q的作用是__________。
③若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为__________（不考虑氨基钠与的反应）。末读数时，量气管左侧液面高于右侧液面，则测得产品的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．（14分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）芳香烃A的结构简式为__________；D中官能团的名称是__________。
（2）反应④的条件应选择__________（填标号）。
a． b． c． d．
（3）⑤中吡啶的作用是__________。
（4）⑥的化学方程式为____________________。
（5）该合成路线中不属于取代反应的有__________（填序号）。
（6）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为__________。
①直接连在苯环上 ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀
19．（14分）
咖啡的烘焙过程中会有的蔗糖转变成甲酸和醋酸，但烘焙过程中产生的有机烃类物质对人体健康造成隐患，因此需严格控制有害物质的生成。回答下列问题：
（1）烘焙过程中需要控制进气的多少来减少有害物质的产生，相关反应如下：
①
②
③
则咖啡中的蔗糖彻底转化为甲酸、醋酸和二氧化碳的热化学反应方程式为______________________________。
（2）咖啡烘焙的过程中可能生成，咖啡中的氨基酸可能生成、、造成食品安全隐患，因此可利用催化剂在烘焙过程中进行降解转化：
向容积均为的甲（温度为）、乙（温度为）两个恒容密闭容器中分别充入和。
反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
①_________（填“>”或“<”）。
②__________0（填“>”或“<”）。
③甲容器中，平衡时的转化率为__________。
（3）烘焙过程中可能产生的、和可还原为和，反应原理是
实际生产中反应温度不宜过高的原因是____________________。
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示。
①反应消耗的与的物质的量之比为__________。
②a极的电极反应式为__________。
武昌区2023~2024学年度高二年级期末质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
（1）c（1分）
（2）（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）取少量于试管中，加水溶解，先加入盐酸至无气泡产生，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有（2分）
（5）ac（2分）
（6）（2分） （2分）
17．（14分）
（1）①afg（或gf）debch
（2分）②吸收中混有的酸性气体和水蒸气（2分）
③（2分）
（2）①（2分）
②便于液体顺利滴入烧瓶、减小测定气体体积时的误差（2分）
③（2分） 偏大（2分）
18．（14分）
（1）（2分） 硝基、碳氟键（2分）
（2）b（2分）
（3）与反应生成的反应，提高反应物的转化率（2分）
（4）（2分）
（5）④（2分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1）（2分）
（2）①>（2分） ②<（2分） ③（2分）
（3）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高（2分）
（4）①（2分）
②（2分）选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉没有水解
B
将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性
C
将苯、液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和溴发生了取代反应
D
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
与均发生了水解反应并相互促进
题号
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答案
B
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C
C
A
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B
B
B
D
D
C
C
C
C