2024成都七中高二下学期6月月考试题化学含答案

这是一份2024成都七中高二下学期6月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（ ）
A．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子
B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表
C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒
D．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．石英的分子式为
B．HClO的电子式为：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价电子轨道表示式为：
3．下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
4．下列物质性质与氢键无关的是（ ）
A．的熔、沸点比的高B．加热难分解
C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（ ）
A．B．
C．D．
6．以下实验或操作能达到目的的是（ ）
A．向2mL 2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液
B．向2mL 10% 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀
C．用饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯
D．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚
7．用下列装置能达到实验目的是（ ）
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：X>Y
B．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．电负性：ZD．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
9．用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．、都是直线形的分子
B．键角为120°，键角大于120°
C．、都是平面三角形的分子
D．的键角为109°28′，的键角大于109°28′
10．X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸（EDTA），均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与形成的配离子，W为EDTA阴离子与形成的整合物。下列叙述正确的是（ ）
A．X和Y中均含有手性碳原子B．Z和W均带两个单位的正电荷
C．Z和W中金属高子的配位数均为4D．Z和W中均含普通共价键和配位键
11．某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作作面心立方最密堆积，、填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，下列描述错误的是（ ）
A．该物质的化学式为LiZnAs
B．与Li+距离最近且相同的有12个
C．填入围成的正八面体空隙，填隙率为100%
D．填在围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为
12．尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．尿黑酸能与反应显色
B．对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
C．等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的NaOH的量相同
D．1ml对羟基苯丙酮酸最多可以消耗1ml 或4ml
13．某芳香化合物的分子式为，其同分异构体中满足“苯环上仅有两条侧链、能发生银镜反应且1ml有机物最多能与1ml NaOH反应”条件的结构共有（不考虑立体异构）（ ）
A．15种B．18种C．21种D．24种
14．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X中所有碳原子可能共平面
B．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
C．含碳碳双键和基团（）的Y的同分异构体（不考虑立体异构）有5种
D．类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

实验步骤：
①在右图装置中加入1.5mL（约0.014ml）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03ml）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。
③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（2）仪器A的名称为______，当加热回流至观察到出现______现象时，可停止反应。
（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为______。
（4）加入适量饱和溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______（填标号）。
A．70%B．60%C．50%D．40%
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。
16．（15分）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。
（1）基态Fe原子的核外电子中有______对成对电子。其重要化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为______，其中Fe的配位数为______。
（2）血红素（含）是吡咯（）的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：
①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为______，请描述原因：______。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1ml吡咯分子中所含的σ键总数为______个（设为阿伏伽德罗常数的值）。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为______。
③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应： K。
已知CO、与血红素（Hb）的配位常数K如右表所示。
则反应的平衡常数______。
（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为a pm，晶胞如图所示（氢未标出）。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为______。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为______，晶胞密度为______（列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为）。
17．（15分）化合物I（）是合成药物的中间体，实验室合成I的一种路线如图：
已知：①A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰
②
③
（1）A的系统命名为______，D的官能团为______，A~I九种有机物中，含有手性碳原子的物质有______种。
（2）F的结构简式为______，C+E→F的化学反应中，加入的作用为______。
（3）请写出在Cu和加热的条件下，物质G与反应的化学方程式：______；H→I反应的化学方程式：______。
（4）同时满足下列条件的H的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①与H的官能团的种类及数目相同②含有苯环且苯环上仅有一条侧链③含2个结构
其中核磁共振氢谱中有7组吸收峰的有机物的结构简式为：______（写出一种即可）。
（5）参照上述合成路线和信息，以溴苯和乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
18．（14分）工业上用电镀污泥［含，少量、FeO和等］和废铅膏（含，少量、PbO）为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：①和易形成共沉淀。
②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被还原为Cr（Ⅲ）。pH＜5时Cr（Ⅵ）主要以存在，pH>7时Cr（Ⅵ）主要以存在。
③相关化合物的溶解度与温度的关系如右图所示：
（1）“氨浸”时可采取______的措施提高浸取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有和______。
（2）“沉铁”加入溶液调节溶液的pH=2，生成黄钠铁钒［］沉淀，pH不宜过大的原因是______。
（3）“转化”中反应的离子方程式为______。
（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→溶液。加热煮沸的目的是______，操作X为______。
（5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为______。向含0.5ml 的1L溶液中加入固体，若将恰好完全转化为（忽略溶液体积改变），此时溶液中为______ml/L。
（保留两位有效数字）。［已知：25℃时，］
（6）“焙烧”时与反应生成PbO、和，测得与物质的量之比为2∶1，则反应的化学方程式为______。
A．实验室制溴苯
B．检验溴乙烷中的溴原子
C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．用溶液净化乙炔气体
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/mL）
溶解性
甲苯
92
−95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4
（100℃左右开始升华）
248
——
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
CO
配位常数K
2023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试
化学试卷答案
1-5 CCABA 6-10 CDBAD 11-14 DADC
15．（14分）（1）B（1分）
（2）球形冷凝管（1分） 不再有油珠（或不再分层）（1分，颜色不变、沉淀不再增多等可得分）
（3）向合并液中加入浓盐酸至pH＜2（2分，浓盐酸1分，pH＜2或沉淀析出完全1分）
（4）除去过量的，避免后续加入的盐酸与之反应产生氯气（2分，除去 1分，避免与盐酸反应1分） （2分）
（5）苯甲酸升华（1分）
（6）68%（2分） D（1分）
（7）重结晶（1分）
16．（15分）（1）11（1分） （1分） 4（1分）
（2）①N＞O＞C（1分） 同一周期，从左往右，原子半径减小，增大；但N的2p能级半满，更稳定，所以比O的第一电离能大，故大小为：N＞O＞C（2分，一般规律1分，电子构型1分）
②杂化（1分） （1分） （1分） ③400（2分）
（3）①（1分） ②（2分） （1分）
17．（15分）（1）2-丙醇（1分） 羧基、碳溴键或溴原子（2分，一个1分）3（1分）
（2）（1分） 与生成的HCl反应，促使反应正向进行，提高产物产率（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）7（2分） 、等（共4种情况，有两个甲基在同一个C上的结构1分）
（5）（2分）
18．（14分）（1）搅拌、适当增加溶液浓度、适当升温等（1分，直接写加热不得分） （1分）
（2）避免和共沉淀（1分）
（3）（2分）
（4）除去过量，防止其后续在酸性条件下还原Cr（Ⅵ）（2分，一点1分）
蒸发结晶、趁热过滤（2分，一点1分）
（5）（2分） （1分）
（6）（2分，反应条件：焙烧）