[化学][三模]天津市河东区2024年中考考试试题(解析版)

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Zn-65
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有个最符合题意）
1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A. 滴水成冰B. 星火燎原C. 积土成山D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼气体是
A. O2B. N2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质不活泼，故选B。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 澄清石灰水B. 蒸馏水C. 不锈钢D. 纯净的空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物，，故选项错误；
B、蒸馏水只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；
C、不锈钢有铁、铬、镍，属于混合物，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
故选B。
4. 硒是制造电子元件的重要材料，也是人体必需的微量元素。如图所示硒在元素周期表中的相关信息，下列有关硒的说法正确的是
A. 硒元素是非金属元素
B. 硒原子的中子数是34
C. 硒的相对原子质量是78.96 g
D. 硒原子的最外层电子数为34
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、硒元素汉字名称带“石”字旁，属于非金属元素，选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硒的原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，中子数=相对原子质量-质子数=78.96-34≈35，选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由选项B可知，硒原子的核外电子数为34，而不是最外层电子数为34，选项说法不正确。
故选A。
5. 下列关于实验现象说法正确的是
A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B. 氢气在空气中燃烧，生成水
C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，此选项说法不正确，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，生成水是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，而不是烟雾，此选项说法不正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项说法正确，符合题意；
故选D。
6. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是
A. 血浆B. 胃液C. 唾液D. 胆汁
【答案】B
【解析】
【详解】pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，题中胃液的pH最小，则酸性最强；
故选B。
7. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 量取液体药品D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使产生的热及时扩散，故B不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，故C不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D符合题意。
故选D。
8. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 向汽油中添加乙醇可以适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染
B. 缺乏维生素C会引起夜盲症
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立刻用水浇灭
D. 化肥和农药是农作物增产的必要手段，所以可以随意施用
【答案】A
【解析】
【详解】A、向汽油中添加乙醇，既可以适当节省石油资源，还能在一定程度上减少汽车尾气污染，该选项说法正确；
B、人体缺乏维生素C易患坏血症，该选项说法不正确；
C、油的密度比水小，油锅着火时，不能用水浇灭，该选项说法不正确；
D、化肥和农药是农作物增产的必要手段，但过量使用会污染环境，则应合理使用，该选项说法不正确。
故选A。
9. 现有甲、乙、丙、丁四种大小相同、质量相等的金属片，分别投入稀硫酸中，只有甲和乙表面有气体产生，且乙产生气泡更快；再将丙和丁投入硝酸银溶液中，一段时间后，丙表面有银析出，丁表面无变化。则四种金属的活动性顺序是
A. 甲>乙>丙>丁B. 乙>甲>丙>丁
C. 丁>丙>甲>乙D. 乙>甲>丁>丙
【答案】B
【解析】
【详解】甲、乙、丙、丁四种大小相同、质量相等的金属片，分别投入稀硫酸中，只有甲和乙表面有气体产生，且乙产生气泡更快，可知金属活动性：乙＞甲＞H，再将丙和丁投入硝酸银溶液中，一段时间后，丙表面有银析出，丁表面无变化，可知金属活动性：丙＞Ag＞丁，综上所述：四种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙＞丁；
故选：B。
10. 在化学反应中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A. 9B. 12C. 18D. 36
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意，生成C和D的质量和为16 g+64 g=80 g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：


解得x=18，故选C。
【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共，10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若2个有一个不符合题意则不得分）
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使无色酚酞变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 活泼金属与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，此选项表述正确；
B、有盐和水生成的不一定是中和反应，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，但该反应不属于中和反应，此选项不正确；
C、带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，此选项不正确；
D、与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属，如碳酸钙与酸反应会生成二氧化碳气体，但碳酸钙不属于活泼金属，此选项不正确。
故选A。
12. 《天工开物》中有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是
A. X的化学式是COB. 反应前后固体的质量保持不变
C. 该反应是置换反应D. 反应中氧元素的化合价未改变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应前有3个C、1个Zn、3个O，反应后有1个Zn，故3X中应含有3个C和3个O，X前的系数为3，故X的化学式为CO，说法正确，选项不符合题意；
B、反应后有气体生成，固体质量减小，说法错误，选项符合题意；
C、该反应为单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，说法正确，选项不符合题意；
D、反应前氧元素化合价为-2价，反应后仍为-2价，故氧元素化合价未改变，说法正确，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】应用质量守恒定律得出X的化学式为解题关键。
13. 下列有关实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. F
【答案】BC
【解析】
【详解】A、在含有少量CO的CO2中点燃，由于缺少氧气CO不会被点燃，实验方案设计不正确，不符合题意；
B、适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的Na2CO3，澄清石灰水中的氢氧化钙只能与Na2CO3反应生成碳酸钙的沉淀和NaOH，只需要把碳酸钙过滤掉就可得到纯净的NaOH溶液，实验方案设计正确，符合题意；
C、通过灼烧法鉴别羊毛和棉线的，灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸张气味的是棉线，实验方案设计正确，符合题意；
D、燃着木条伸入N2和CO2中，燃着的木条都熄灭，实验方案设计不正确，不符合题意。
故选BC。
14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是
A. AB. BC. CD. F
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲→乙，即硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水；乙→丙，即硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。乙→丁，即硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；丁→丙，即氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；甲和丁反应即硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。即甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”。A符合题意；
B、甲→乙，即盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；乙→丙，二氧化碳不能直接转化为氢氧化钠。即甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”。B不符合题意；
C、甲→乙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；乙→丙，即水通电分解生成氢气和氧气。乙→丁，水不能生成二氧化碳。即甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”。C不符合题意；
D、甲→乙，铁不能直接转化为硫酸铁。即甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”。D不符合题意。
综上所述：选择A。
15. 下列说法正确的是
A. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
B. 在m H2O和n CO2中，氧元素的质量比是m：2n
C. 3 g碳在100 g氧气中充分燃烧生成103 g二氧化碳
D. T ℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，充分反应后恢复到T ℃，溶液质量不变
【答案】AB
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：，由于碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量都是84，所以等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，故A说法正确；
B、在mH2O和nCO2中，分别含有m个、2n个氧原子，则氧元素的质量比是m：2n，故B说法正确；
C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，所以3g碳在100g氧气中充分燃烧，只能消耗8g氧气，生成3g+8g=11g二氧化碳，故C说法不正确；
D、T℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，充分反应后恢复到T℃，则溶液质量减少，故D说法不正确；
故选：AB。
第II卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学就在我们身边，现有①干冰；②稀有气体；③金刚石；④氮气；⑤小苏打；⑥碳酸钠中，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)
(1)可用于制玻璃的是_____；
(2)可用于切割玻璃的是_____；
(3)可做霓虹灯的是_____；
(4)发酵粉的主要成分是_____；
(5)可用于人工降雨的是_____；
(6)可用于食品包装中防腐的是_____。
【答案】(1) ⑥ (2) ③ (3) ② (4) ⑤ (5) ① (6) ④
【解析】
【分析】
【详解】（1）碳酸钠可用于制玻璃，故选⑥；
（2）金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃，故选③；
（3）稀有气体通电会发出有色光，可做霓虹灯，故选②；
（4）小苏打是碳酸氢钠，可作发酵粉，故选⑤；
（5）干冰升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故选①；
（6）氮气化学性质不活泼，可用于食品包装中防腐，故选④。
17. 在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是_____(填“氧分子”或“氧原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题：
①C属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，在反应中容易___(填“得到“或“失去”)电子：
②上图A~D四种粒子共表示_____种元素；
③若E粒子带一个单位正电荷，则E粒子为____(填化学符号)；
④写出B和D两种元素构成的化合物的化学式_____。
（3）“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇(CH3OH)的微观示意图如下：
根据图示写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1）氧分子 （2）①. 非金属 ②. 得到 ③. 3 ④. ⑤. （3）
【解析】
【小问1详解】
氧气是由氧分子构成的，故填氧分子。
【小问2详解】
C的最外层电子数为6，大于4，为非金属，故①填非金属；
C的最外层电子数为6，在反应中易得电子达到8电子稳定结构，故②填得到；
质子数决定元素的种类，AB质子数相同，表示同一种元素，故表示3种元素，故③填3；
若E粒子带一个单位正电荷表示失去了一个电子，故X为11，即E表示钠离子，故④填；
B表示的12号的镁元素，D表示为17号的氯元素，其化合价分别为+2、-1，根据化合价代数和为零，可知其化合物为，故⑤填。
【小问3详解】
根据示意图可知反应物是二氧化碳和氢气在一定条件下生成了甲醇和水，故方程式填
18. 水是一种非常重要的化学物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
（2）如图为电解水实验示意图。
①与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
②若a试管中气体体积为8 mL，则b试管中气体体积约为________。
③电解水的化学方程式为________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
【答案】（1）吸附 （2）①. 正极 ②. 4mL ③.
（3）煮沸
【解析】
【小问1详解】
净水器中经常使用活性炭，因为活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，故填：吸附。
【小问2详解】
①电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，则与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，故填：正极。
②电解水时生成氢气和氧气的体积比为约2：1，若a试管中气体体积为8 mL，则b试管中气体体积约为4 mL，故填：4 mL。
③水在通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中不充分燃烧______。
（2）锌和稀硫酸反应______。
（3）用氢氧化镁治疗胃酸过多_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳在氧气中不充分燃烧会产生一氧化碳，故化学方程式为：
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：
【小问3详解】
胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式为：
20. 金属材料与人类的生产生活密切相关。请回答：
(1)铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的_________性。
(2)但是铁容易生锈，这是因为铁和空气中的__________和水蒸气接触；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因________________________。
(3)农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，但不能用铁桶盛装波尔多液，请你用化学方程式解释其原因_____________________________。
(4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则可推知滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
【答案】①. 导热性 ②. 氧气(或空气) ③. 4Al+3O2=2Al2O3 ④. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑤. Fe(NO3)2
【解析】
【详解】（1）铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的导热性；
（2）铁容易生锈，这是因为铁和空气中的氧气(或空气)和水蒸气接触，铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，因为铁比铜活泼，所以铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁无剩余，则可推知滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，硝酸银和硝酸铜可能有。
21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A. 面粉B. 氯化钠C. 汽油D. 蔗糖
（2）向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。
A. 烧碱B. 硝酸铵C. 氯化钠
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而降低的物质是______(填“甲”或“乙”或“丙”)。
②t1 ℃时，将20 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。
③t2 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为____。
④若将t2 ℃时35 g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10 g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入___g甲固体。
【答案】（1）BD （2）B
（3）①. 丙 ②. 62.5 ③. 乙>甲>丙 ④. 2.5
【解析】
【小问1详解】
A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意；
C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意。
故选BD。
【小问2详解】
A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意；
C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意。
故选B。
【小问3详解】
①由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小。
②t1 ℃时，甲溶解度为25 g，则该温度下，50 g水中最多可溶解甲的质量为，则得到溶液的质量为50 g+12.5 g=62.5 g。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1 ℃乙的溶解度>甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，又由于t1 ℃甲的溶解度>t2 ℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲>丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙>甲>丙。
④35 g甲的不饱和溶液中，水的质量为35 g-10 g=25 g，t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，则25 g水中最多可溶解甲，则若想变为饱和溶液，溶液中需加入12.5 g-10 g=2.5 g甲固体。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）请结合下列实验装置，回答有关问题：
①写出仪器名称：a____。
②实验室用A装置制取氧气化学方程式为_____，可选用的收集装置是____(填字母)。
③实验室一般用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为____，制取并收集可选用装置_____。
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是________
【答案】（1）①. 集气瓶 ②. ③. C或E ④. ⑤. BC
（2）AB
【解析】
【小问1详解】
①据图可知，仪器a是集气瓶。
②据图可知，A装置是固体加热型装置，且试管口没有棉花，制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集。所以可选用的收集装置是C或E。
③石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式。由于石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳是固体和液体反应，不需加热，所以发生装置选择B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集。所以收集装置选择C。所以装置组成为BC。
【小问2详解】
A、由于生石灰与水反应放热现象明显，所以将水加入盛有生石灰的试管中，触摸试管外壁，感觉发烫。A正确；
B、由于二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，所以加入MnO2的试管产生氧气更快。B正确；
C、由于浓氨水具有挥发性，氨水显碱性，使酚酞变红。所以烧杯①中溶液变红，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。C不正确。
综上所述：选择AB。
23. 通过晾晒海水得到的粗盐往往含有不溶性杂质和难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐提纯的实验。
（1）在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是___________（填序号）。
（2）其中操作C的名称是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
（3）操作A中玻璃棒的作用为____________。
（4）实验前称取了5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0 g，经提纯后称量得到3.6 g精盐，精盐的产率是___________。
（5）粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质，兴趣小组提出了多种除杂药品（均过量）和加药品的顺序的备选方案，你认为正确的一组是 （填序号）。
A. Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C. Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
【答案】（1）DBAC
（2）① 蒸发 ②. 较多固体
（3）引流 （4）90% （5）D
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DBAC；
【小问2详解】
操作C为蒸发；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
【小问3详解】
操作A为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
【小问4详解】
精盐的产率为：；
【小问5详解】
粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可用过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去。
故选D。
24. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答：
(1)无色气体是__________；
(2)该白色粉末中一定含有___________(写化学式，下同)，一定不含有________；
(3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是____________________。
(4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是___________。
【答案】①. CO2 ②. Na2SO4 Ba(NO3)2 CaCO3 ③. CuSO4 ④. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ⑤. 11.87 g
解：反应后固体差量是：7.33 g-5.13 g=2.2 g，根据质量守恒定律，2.2 g是生成二氧化碳的质量，设含有碳酸钙的质量为x。
，x=5 g
则固体甲中硫酸钡的质量为：7.33 g-5 g=2.33 g，设固体中硝酸钡的质量为y。

，y=2.61 g
固体丙质量是4.66 g，说明硫酸钠和氯化钡反应是了4.66 g硫酸钡沉淀，设白色固体中硫酸钠的质量为z。

z=4.26 g
则取用的白色粉末的质量至少是：5 g+2.61 g+4.26 g=11.87 g。
【解析】
【分析】过滤得到无色溶液A，说明白色固体中不含有硫酸铜，灼烧固体甲，产生无色气体，是因为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明白色固体中含有碳酸钙，无色气体是二氧化碳。假设7.33 g全部是碳酸钙，7.33 g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为4.10 g，而固体乙质量是5.13 g，说明固体甲是碳酸钙与硫酸钡的混合物，说明白色固体中含有硫酸钠、硝酸钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡的和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此不能确定白色固体中是否含有氯化钠。
【详解】(1) 硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中，只有碳酸钙灼烧时能发生分解反应，生成氧化钙、二氧化碳，所以无色气体是CO2；
(2)由以上分析可知，该白色粉末中一定含有Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCO3，一定不含有CuSO4；
(3)加入硝酸银溶液发生反应化学方程式是：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
(4)见答案。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算：
（1）戊酸乙酯的相对分子质量。
（2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。
（3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6 g乙醇中碳元素质量相等。
【答案】（1）戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。
（2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。
（3）设：与4.6 g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7 g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6 g乙醇中碳元素质量相等。
【解析】
【小问1详解】
详见答案。
【小问2详解】
详见答案。
【小问3详解】
详见答案。
26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137 g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】（1）84.1%；（2）5.7%
【解析】
【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8 g÷=10.6 g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6 g÷12.6 g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y



所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3 g÷(137 g+4.4 g-12.6 g)×100%≈5.7%
血浆
胃液
唾液
胆汁
7.35~7.45
0.9~1.5
6.6~7.1
7.1~7.3
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
C
鉴别羊毛和棉线
点燃闻气味
D
鉴别N2和CO2
伸入燃着的木条，观察现象
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
CuSO4
CuCl2
Cu(OH)2
B
HCl
CO2
NaOH
Na2CO3
C
CaCO3
H2O
O2
CO2
D
Fe
Fe2(SO4)3
Fe(OH)3
Fe2O3
选项
A
B
C
实验
实验描述
触摸试管外壁，感觉发烫，说明生石灰与水反应放热
加入MnO2的试管产生氧气更快，说明MnO2能加速过氧化氢溶液分解
烧杯②中溶液变红，说明酚酞分子运动到了浓氨水中