[化学]湖南省娄底市2023-2024学年高二下学期学业水平考试(解析版)

这是一份[化学]湖南省娄底市2023-2024学年高二下学期学业水平考试(解析版)，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中，属于盐的是
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】硝酸钾属于盐类，氢氧化钾属于碱，硫酸属于酸，氧化钙属于氧化物且是碱性氧化物；
故选A。
2. 下列属于物理变化的是
A. 活性炭吸附色素B. 金属的冶炼C. 海带中提取碘D. 木炭的燃烧
【答案】A
【详解】A．活性炭吸附色素利用活性炭的吸附性，没有生成新物质，物理变化，故A符合题意；
B．金属的冶炼生成金属，生成新物质，化学变化，故B不符合题意；
C．海带中提取碘将化合态碘转化为碘单质，生成新物质，化学变化，故C不符合题意；
D．木炭的燃烧生成碳氧化合物，化学变化，故D不符合题意；
故选A。
3. 是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是
A. 核电荷数为92B. 质量数为327
C. 核外电子数为92D. 中子数143
【答案】B
【详解】中质子数为92，且原子的质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故原子序数=核电荷数=核外电子数=92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，据此分析解答。
A．核电荷数为92，故A正确；
B．质量数为235，故B错误；
C．核外电子数为92，故C正确；
D．中子数为143，故D正确。
答案选B。
4. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 二氧化硅是制造光导纤维材料
B. 氨气是生产硝酸的主要原料
C. 可用作焊接金属的保护气
D. 单质硅是制造玻璃的主要原料
【答案】D
【详解】A．二氧化硅透明、折射率合适，能发生全反射，是制造光导纤维的材料，故A正确；
B．氨气能发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，是生产硝酸的主要原料，故B正确；
C．N2化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；
D．制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙，故D错误；
故选D。
5. 能够将溶液和胶体区分开的方法是
A. 利用丁达尔效应B. 闻气味C. 过滤 D. 观察颜色、状态
【答案】A
【详解】丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，可以利用丁达尔效应将溶液和胶体区分开，故选A。
6. 下列物质属于油脂的是
A. 乙醇B. 花生油C. 醋酸D. 淀粉
【答案】B
详解】A．乙醇属于醇类，不属于油脂，故A不符合题意；
B．花生油是液态植物油，属于油脂，故B符合题意；
C．醋酸属于羧酸，不属于油脂，故C不符合题意；
D．淀粉属于糖类，不属于油脂，故D不符合题意；
故选B。
7. 下列做法不正确的是
A. 推广电动汽车B. 开展植树造林C. 发展风力发电D. 禁止施用化肥
【答案】D
【详解】A．推广电动汽车，减少石油燃烧放出二氧化碳气体，做法正确，故A正确；
B．开展植树造林，利用植物进行光合作用，减少二氧化碳气体，做法正确，故B正确；
C．发展风力发电，减少燃煤发电而放出的二氧化碳气体，做法正确，故C正确；
D．化肥对提高农作物产量有很大的作用，应合理使用化肥，禁止使用化肥的做法错误，故D错误；
答案选D。
8. 化学与生活密切相关，可用于中和过多胃酸的是
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应，但氢氧化钠的碱性强，有强腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝的碱性弱且可以和盐酸反应，所以氢氧化铝可用于中和过多胃酸，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，氯化钠不能与盐酸反应，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．胃酸的主要成分是盐酸，氯化铁不能与盐酸反应，不可用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选B。
9. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故A错误；
B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故B错误；
C．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故C错误；
D．H2的密度比空气小，故储存H2应该倒置集气瓶，且玻璃片光滑面朝外，故D正确；
答案选D。
10. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A 、B. 、C. 、 D. 、
【答案】A
【详解】A．溶液中钙离子与硝酸根离子本能反应，能大量共存，故A正确；
B．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
11. 是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是
A. 有毒气体B. 难溶于水C. 黄绿色气体D. 密度比空气小
【答案】A
【详解】常温下二氧化氮是红棕色有毒气体，有刺激性气味，其沸点（21 ℃）较低，易液化成黄褐色液体；气体密度比空气大，易溶于水，故选A。
12. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 盐酸与镁条的反应
C. 天然气在氧气中的燃烧D. 硫酸与氢氧化钠的反应
【答案】A
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确；
B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误；
C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误；
D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误；
故选A。
13. 工业上常用电解法冶炼的金属是
A. AlB. FeC. PtD. Ag
【答案】A
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。
【详解】A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确；
B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；
C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误；
D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；
故选：A。
14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质这三类人体必需的基本营养物质的叙述正确的是
A. 糖类均有甜味B. 油脂在室温下均为液态
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. 蛋白质在高温作用下会失去生理活性
【答案】D
【详解】A．糖类中的淀粉是没有甜味的，故A错误；
B．动物的脂肪在常温下是固态，故B错误；
C．淀粉和纤维素的分子式不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；
D．蛋白质在高温状态下，会失去生理活性，这种过程叫做蛋白质的变性，故D正确；
所以本题选D．
15. 关于如图所示装置，下列说法正确的是
A. 该装置是将电能转化为化学能
B. Zn作负极，发生还原反应
C. Cu上发生的反应为
D. 电子流向：Cu→导线→Zn
【答案】C
【分析】锌活动性大于铜，锌发生氧化反应为负极、氢离子在铜极发生还原反应，铜极为正极；
【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，A错误；
B．Zn作负极，发生氧化反应，B错误；
C．氢离子在铜极发生还原反应生成氢气，Cu上发生的反应为，C正确；
D．电子由负极流向正极：Zn→导线→Cu，D错误；
故选C。
16. 工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是
A. 增大的浓度，可增大反应速率
B. 使用合适的催化剂，可增大反应速率
C. 达到平衡时，的浓度不再变化
D. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零
【答案】D
【详解】A．增大反应物氢气的浓度，化学反应速率增大，故A正确；
B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大，故B正确；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，一氧化碳的浓度不再变化，故C正确；
D．化学平衡式动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选D。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液和溶液反应：
B 氯化铁溶液腐蚀铜片：
C. 与盐酸反应：
D. 醋酸和氢氧化铜反应：
【答案】A
【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜片的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．醋酸溶液和氢氧化铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
18. 下列说法不正确的是
A. 的质量为
B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
C. 中含有个原子
D. 在标准状况下，的体积为
【答案】A
【详解】A．1ml硫酸的质量为1ml×98g/ml=98g，故A错误；
B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确；
C．0.5ml二氧化硫中含有的原子个数为0.5ml×3×NAml—1=1.5NA，故C正确；
D．标准状况下，1ml氢气的体积为1ml×22.4L/ml=22.4L，故D正确；
故选A。
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）地铁车窗常用钢化玻璃。生产玻璃需用到的原料是_____(填“”或“”)。
（2）铝制品不容易生锈是因为其表面生成致密氧化膜，中含有的化学键为_____(填“离子键”或“共价键”)。
（3）检验某补铁剂中的是否被氧化成，可用_____(填“KSCN”或“”)溶液。
【答案】（1）
（2）离子键 （3）
【小问1详解】
生产玻璃需用到的原料是纯碱、石灰石和石英，故答案为：；
【小问2详解】
氧化铝是含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键；
【小问3详解】
溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以可以用硫氰化钾溶液检验补铁剂中的亚铁离子是否氧化为铁离子，故答案为：。
20. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）常用作制冷剂的为_____(填“液氨”或“氯化铵”)。
（2）将二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，再加热，溶液_____(填“会”或“不会”)恢复原来的颜色。
（3）在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知发生的反应为，其中为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】（1）液氨 （2）会
（3）氧化剂
【小问1详解】
液氨用作制冷剂，制冷原理是液氨变成氨气，吸收大量的热；
【小问2详解】
SO2的漂白具有可逆性，故将二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，再加热，溶液会恢复原来的颜色；
【小问3详解】
反应为中Cl元素化合价降低，为氧化剂。
21. 乙烯()是重要的化工原料。请根据题意填空：
（1）乙烯的官能团名称为_____。
（2）乙烯在一定条件下发生反应：，该反应的类型属于_____(填“取代”或“加成”)反应。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____(填“甲烷”或“乙烯”)。
【答案】（1）碳碳双键
（2）加成 （3）乙烯
【小问1详解】
乙烯的结构简式为，官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成；
【小问3详解】
甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故答案为：乙烯。
22. 根据表中9种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成下列问题：
（1）⑦的原子序数是_____。
（2）①②③非金属性最强的是_____(填元素符号)。
（3）④的单质与水反应的离子方程式为_____。
（4）③和④的简单离子半径大小：③_____(填“”或“”)④。
【答案】（1）14 （2）F
（3）
（4）
【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为F元素、④为Na元素、⑤为Mg元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
【小问1详解】
硅元素的原子序数为14，故答案为：14；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则三种元素中非金属性最强的是氟元素，故答案为：F；
【小问3详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，故答案为：。
23. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：
（1）在步骤③中，溴元素被_____(填“氧化”或“还原”)。
（2）工业上，除去粗盐中加入_____[填“”或“”]。
（3）中含有的是_____(填“离子键”或“共价键”)。
（4）在一定条件下，向体积为的容器中加入和发生可逆反应：，后测得的物质的量为，则：
①若用的浓度变化来表示该反应的反应速率，则_____；
②当反应达到平衡时，的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不再改变”)。
【答案】（1）还原 （2）
（3）离子键 （4） ①. ②. 不再改变
【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐，向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂，将溶液中的溴离子转化为溴，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经氧化、提纯制得液溴。
【小问1详解】
由分析可知，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，反应中溴元素的化合价降低被还原，故答案为：被还原；
【小问2详解】
氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以工业上用氢氧化钙除去粗盐中的镁离子，故答案为：；
【小问3详解】
溴化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键；
【小问4详解】
①由2min后测得氧气的物质的量为1.6ml可知，2min内氧气的反应速率为=，故答案为：；
②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则三氧化硫的浓度保持不变，故答案为：不变。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。
回答下面问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为(浓)_____。
（2）打开K，点燃酒精灯开始反应，装置C中的现象是_____。
（3）装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色，用来验证具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
（4）装置D中浸有溶液的棉花的作用是_____。
（5）当生成时，转移电子的物质的量是_____ml。
【答案】（1）
（2）品红溶液褪色 （3）还原
（4）吸收未反应完的，防止污染空气
（5）2
【分析】由实验装置图可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液用于收集储存二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，能观察到的实验现象为品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
【小问3详解】
由分析可知，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，故答案为：还原；
【小问4详解】
由分析可知，装置D中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的，防止污染空气；
【小问5详解】
由分析可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)，反应生成1ml二氧化硫时，转移电子的物质的量为2ml，故答案为：2。
A．加热液体
B．测定溶液pH
C．添加酒精
D．贮存氢气