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江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）
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本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
考试范围：必修二、选择性必修1第一、二章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Br 80 Pd 106 Pb 207
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1．化学技术可以改善环境、造福人类。下列说法正确的是
A．使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾
B．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染
C．乙醇汽油的广泛使用能减少汽车尾气中 的排放
D．我国科学家成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这降低了“光化学烟雾”的形成
2．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是
A．KOH溶液B．浓H2SO4C．水玻璃D．氢氟酸
3．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是
A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
5．相同压强下，将混有一定体积的NO、、的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水。设NO、、在该条件下的体积分别为、、，则、、之比可能是
A．5∶4∶6 B．2∶4∶5
C．7∶2∶6 D．8∶4∶7
6.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是
a表示的浓度随时间的变化曲线
B．时，
C．时，混合气体中CO的体积分数约为9.5%
D．时，改变的条件可能是往容器内再充入
7．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体D．盐g与盐f之间也可能发生反应
8．下列变化属于吸热反应的是
①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸
③干冰升华 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤与反应 ⑥氢气在氯气中燃烧
⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应 ⑧的分解
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦⑧D．①④⑤
9．下列实验方案设计可以达到实验目的的是
10．用图1所示装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是
A．乙中液体分层，下层为无色油状液体 B．操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸馏
C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸
11．甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是
A．属于烃的衍生物B．一定条件下能形成高分子化合物
C．可与溶液反应D．分子中的所有原子一定共平面
12．在标准状态下，由最稳定的单质合成1ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是
A．标准状态下，比稳定 B．的
C．的摩尔燃烧焓为-1411.1
D．1ml 的键能大于2ml 与3ml 的键能之和
13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
D．红棕色气体加压后颜色先变深后变浅
14．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nml D，同时生成2nml B
A．3B．4C．5D．6
二、非选择题（每空2分，共58分）
15.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤ 和、⑥和、⑦和
回答下列问题：
(1)属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 (填序号，下同)。
(2)相同条件下，熔沸点 (填“=”、“>”或“<”)。
(3)戊烷的一氯代物所有同分异构体中含有3个甲基的共有 种。
(4) 氧化成CH3CHO的化学方程式 。
(5)已知乳酸(CH3CH(OH)COOH)是身体代谢产物之一，该物质所含官能团的名称 。1ml乳酸分别与足量Na、NaHCO3反应产生气体体积之比为： (相同条件下)；写出两分子乳酸形成六元环状酯的化学方程式 。
16．丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H=-238kJ·ml-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·ml-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·ml-1，则该反应的逆反应的活化能为 kJ·ml-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mlC3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×105Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．再充入1mlC3H8 C．加催化剂 D．及时分离出H2
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示
此温度下该反应的平衡常数Kp= Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。
(4))铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请回答下列问题：正极的电极反应式 ，当电路中转移0.2ml电子时，负极材料增重 g。
17．活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯()和Pd的流程。
已知：王水是由浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3混合而成的具有强氧化性的溶液。
回答下列问题：
(1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为 (填化学式)，其在空气中变化的化学反应方程式为 ，钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 ，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学反应方程式 。
(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 。
18．(Ⅰ) 50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表
从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)近似认为0.55 ml·L-1NaOH溶液和0.50 ml·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热ΔH= (取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/ml)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/ml原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•ml-1相比较会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(Ⅱ)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出的电子式： 。
(2)写出反应Ⅳ的离子方程式： 。
(3)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有不稳定性，用化学方程式表示该操作的原因： 。
选项
实验目的
实验方案
A
证明淀粉是否水解
在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B
证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应
向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C
证明乙醇可以和钠反应
将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡
D
证明乙酸的酸性强于碳酸
将过量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差(t1-t2)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.2
24.45
27.6
3.15
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
考试范围：必修二、选择性必修1第一、二章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Br 80 Pd 106 Pb 207
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1．化学技术可以改善环境、造福人类。下列说法正确的是
A．使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾
B．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染
C．乙醇汽油的广泛使用能减少汽车尾气中 的排放
D．我国科学家成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这降低了“光化学烟雾”的形成
2．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是
A．KOH溶液B．浓H2SO4C．水玻璃D．氢氟酸
3．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是
A．A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
5．相同压强下，将混有一定体积的NO、、的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水。设NO、、在该条件下的体积分别为、、，则、、之比可能是
A．5∶4∶6 B．2∶4∶5
C．7∶2∶6 D．8∶4∶7
6.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是
a表示的浓度随时间的变化曲线
B．时，
C．时，混合气体中CO的体积分数约为9.5%
D．时，改变的条件可能是往容器内再充入
7．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体D．盐g与盐f之间也可能发生反应
8．下列变化属于吸热反应的是
①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸
③干冰升华 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤与反应 ⑥氢气在氯气中燃烧
⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应 ⑧的分解
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦⑧D．①④⑤
9．下列实验方案设计可以达到实验目的的是
10．用图1所示装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是
A．乙中液体分层，下层为无色油状液体 B．操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸馏
C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸
11．甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是
A．属于烃的衍生物B．一定条件下能形成高分子化合物
C．可与溶液反应D．分子中的所有原子一定共平面
12．在标准状态下，由最稳定的单质合成1ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是
A．标准状态下，比稳定 B．的
C．的摩尔燃烧焓为-1411.1
D．1ml 的键能大于2ml 与3ml 的键能之和
13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
D．红棕色气体加压后颜色先变深后变浅
14．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nml D，同时生成2nml B
A．3B．4C．5D．6
二、非选择题（每空2分，共58分）
15.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤ 和、⑥和、⑦和
回答下列问题：
(1)属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 (填序号，下同)。
(2)相同条件下，熔沸点 (填“=”、“>”或“<”)。
(3)戊烷的一氯代物所有同分异构体中含有3个甲基的共有 种。
(4) 氧化成CH3CHO的化学方程式 。
(5)已知乳酸(CH3CH(OH)COOH)是身体代谢产物之一，该物质所含官能团的名称 。1ml乳酸分别与足量Na、NaHCO3反应产生气体体积之比为： (相同条件下)；写出两分子乳酸形成六元环状酯的化学方程式 。
16．丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H=-238kJ·ml-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·ml-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·ml-1，则该反应的逆反应的活化能为 kJ·ml-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mlC3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×105Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．再充入1mlC3H8 C．加催化剂 D．及时分离出H2
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示
此温度下该反应的平衡常数Kp= Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。
(4))铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请回答下列问题：正极的电极反应式 ，当电路中转移0.2ml电子时，负极材料增重 g。
17．活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯()和Pd的流程。
已知：王水是由浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3混合而成的具有强氧化性的溶液。
回答下列问题：
(1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为 (填化学式)，其在空气中变化的化学反应方程式为 ，钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 ，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学反应方程式 。
(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 。
18．(Ⅰ) 50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表
从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)近似认为0.55 ml·L-1NaOH溶液和0.50 ml·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热ΔH= (取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/ml)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/ml原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•ml-1相比较会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(Ⅱ)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出的电子式： 。
(2)写出反应Ⅳ的离子方程式： 。
(3)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有不稳定性，用化学方程式表示该操作的原因： 。
选项
实验目的
实验方案
A
证明淀粉是否水解
在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B
证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应
向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C
证明乙醇可以和钠反应
将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡
D
证明乙酸的酸性强于碳酸
将过量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差(t1-t2)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.2
24.45
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