第十单元第三讲化学键分子结构与性质-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第3讲　化学键　分子结构与性质
1.能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构。4.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能说明分子间作用力对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。
5.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用做出解释。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。6.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值。
共价键不一定都具有方向性和饱和性。如s－s σ键不具有方向性。
Al与Cl之间形成共价键。
H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
s－s σ键与s－p σ键均为轴对称，对称性相同，但电子云形状不同。
H—C≡N中含有2个σ键，2个π键。
1．化学键与物质类别的关系(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。(3)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
角度一　理解与辨析化学键类型与物质类别的关系
角度二　理解与辨析电子式的书写和判断
角度三　理解与应用共价键的分类及键参数
考点二　分子的空间结构
与中心原子结合的原子数
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
中心原子的价电子数减去离子的电荷数
中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)
不一定，如NH3中心原子的杂化方式为sp3。
如NH3中N原子发生sp3杂化，但其分子结构为三角锥形。
SO2的分子结构为V形，但S为sp2杂化。
价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数，所以π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。
中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。
1．价层电子对互斥模型指的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的结构一致。(2)当中心原子有孤电子对时，两者的结构不一致。如中心原子采取sp3杂化的分子，其价层电子对互斥模型为四面体形，其分子结构可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。
角度一　分析与推测粒子空间结构与杂化类型
角度二　理解与辨析键角大小
含π键，π键电子斥力较大，键角较大
以极性键结合的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等。
可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。
乙醇分子和水分子间还存在氢键。
H2O比H2S稳定是O—H的键能大于S—H的键能，而与氢键无关。
分子内氢键的存在使物质的熔、沸点降低。
1．共价键的极性与分子极性的关系
角度一　理解与辨析分子的极性
H2O2分子是极性分子，CS2分子是非极性分子
H2O2分子与H2O分子之间能形成氢键
角度二　理解与辨析范德华力、氢键及其对物质性质的影响
水分子与乙醇分子之间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键
O—H键>氢键>范德华力
角度三　理解与辨析手性分子
ClO2分子中Cl—O键的键长小于Cl2O中Cl—O键的键长，其原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O键的键长较小，而Cl2O只存在σ键
C—F键的键能大于聚乙烯中C—H键的键能，键能越大，化学性质越稳定
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短
SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形
课时作业［建议用时：40分钟］
H2O分子之间存在氢键
三种分子的中心原子均为sp3杂化，但中心原子上的孤电子对数分别为0、1、2，所以键角：CH4>NH3>H2S
H—O的键能大于H—N的键能