第一单元 第一讲 物质的分类及转化-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第1讲　物质的分类及转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。4.认识胶体是一种常见的分散系。
考点一　物质的组成与分类
二、物质的分类1．树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如：
2．交叉分类法从不同角度对物质进行分类，示例如下：
例如FeCl2与FeCl3混合。
冰水混合物属于纯净物。
不一定，比如NO2、Na2O2。
1．元素、物质及微粒间的关系
考点二 物质的性质与转化
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
如焰色试验属于物理变化。
原子核内部的变化属于核变化。
如NaHCO3和NaHSO4反应只生成Na2SO4一种新盐。
C在O2不足时燃烧生成CO，S在O2中燃烧生成SO2。
蛋白质的盐析属于物理变化。
将纳米碳酸钙分散到某种分散剂中所形成的混合物属于胶体。
生成的是Fe(OH)3沉淀。
溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子直径的大小。
胶体不带电，胶粒带电。
胶体不一定是液态，如气溶胶、固溶胶。
3．辨识胶体性质的六个本质特征(1)胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体粒子]或大分子(如蛋白质胶体粒子、淀粉胶体粒子)。(2)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。(3)丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用，属于物理变化。(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(5)胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。(6)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，因其胶体粒子不带电荷而无电泳现象。胶体有电泳现象是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。4．Fe(OH)3胶体制备注意事项(1)加热至溶液呈红褐色后停止加热(加热时间过长导致聚沉)。(2)不能用自来水，不能搅拌。(3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
5．常见净水剂及作用原理(1)常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等。其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而达到净化水的目的。(2)明矾不能用作水的消毒剂，因为对水消毒，一定发生氧化还原反应；也不能使海水淡化。
除尽铁，抑制硫酸铜水解
破坏氢氧化铁胶体，易于过滤
课时作业［建议用时：40分钟］
Cu2(OH)2CO3
CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2(合理即可)
用作发酵粉(或治疗胃酸过多)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(答案合理即可)