第三单元第一讲钠及其化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件

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这是一份第三单元第一讲钠及其化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第1讲ppt、第1讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页，欢迎下载使用。

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握钠及其重要化合物的制备方法。3.分析与推测钠及其重要化合物的相互转化。
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋S===Na2S
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋SO2===Na2SO3
Na2O2＋SO2===Na2SO4
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH可能再与盐发生复分解反应。
钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应，还有NH3生成。
金属钠的密度小于四氯化碳的，不能保存在四氯化碳中。
Na2O2具有强氧化性，现象应为先变蓝后褪色。
不一定，如1 ml Na2O2与SO2反应转移电子的物质的量为2 ml。
一、钠的化学性质1．钠与O2反应(1)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成Na2O；加热或点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。
角度一　分析与归纳钠的性质、保存及用途
角度二　理解与辨析氧化钠和过氧化钠的性质
Na＋ Na＋
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
考点二　碳酸钠、碳酸氢钠
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
很多金属或它们的化合物
在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。
不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样，均有白色沉淀生成。
HCl先与NaOH反应，后与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后再与NaHCO3反应生成气体，不会立即产生气泡。
Na2CO3与CO2、HCl均发生反应，不能选用饱和Na2CO3溶液。
纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化。
只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
角度一　分析与探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
角度二　理解与分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像
NaOH、Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3
角度三　理解与归纳钠及其重要化合物之间的转化
角度四　探究与论证金属及其化合物的焰色试验
核心素养　科学探究与创新意识——侯氏制碱法
[素养要求]　结合实验考查侯氏制碱法的工艺，在经典中进行与时俱进的创新，旨在激发学生创新意识，提升民族自信。
将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
课时作业［建议用时：40分钟］
检验产物中是否有CO2
PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl
防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管
把反应产生的CO2全部导入U形管中
确保反应产生的CO2全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收