第三单元 第三讲 金属材料 开发利用金属矿物-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第3讲　金属材料　开发利用金属矿物
复习目标　1.能列举、描述、辨识铜、镁、铝及其重要化合物的性质及应用。2.知道合金的组成及其主要应用，能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。3.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解金属的冶炼方法。
考点一　镁、铝及其重要化合物
Mg(OH)2＋H2↑
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
镁在O2中燃烧生成MgO，在空气中燃烧除生成MgO外，还有Mg3N2、C生成。
常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，是化学反应。
1 ml Al与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子数均为3NA。
Al2O3能与NaOH、Na2CO3等反应。
角度一　理解与辨析镁、铝的性质
角度二　归纳与论证铝及其化合物与酸、碱反应
角度三　探究与创新镁、铝的制备工艺
快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
考点二　铜及其重要化合物
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2 (OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑+3H2O
铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，不是氧化物。
Cu也能与稀硝酸反应。
铜与S反应生成Cu2S。
常温下铜与浓硫酸不反应。
CuSO4·5H2O失去结晶水为化学变化。
1．Cu＋的性质及检验(1)＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。(2)＋1价的铜在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu和Cu2O。
角度一　理解与辨析铜及其化合物的性质
角度二　探究与创新与铜有关的工艺流程
考点三　金属材料　金属矿物的开发和利用
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
合金中可能含有非金属元素，如C。
AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能采用该方法制取Al。
在工业上用电解法冶炼Mg，用热还原法冶炼Cu，用热分解法冶炼Ag。
Mg的活动性比Al强，应用电解法冶炼。
一、合金的性质与组成1．并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。2．物理性质：合金与其成分金属的物理性质不同。3．化学性质：合金中的各成分金属在形成合金时，并未改变物质结构，所以合金中各物质保持其原有的化学性质。
角度一　理解与辨析合金的性质
角度二　分析与推测金属冶炼的原理与方法
角度三　探究与创新铝热反应实验
可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿的过程中表面被空气中的氧气氧化成了Fe3O4
微专题　金属化合物的热重分析
知识拓展　两性金属及其化合物的性质及应用
增大固液接触面积，提高碱浸速率
Ga3＋＋3e－===Ga
蒸发浓缩(或加热浓缩)
防止Ca(OH)2遇到空气中CO2转化为CaCO3
在碱性溶液中，锌酸钾溶解度大于锌酸钙的溶解度，加入Ca(OH)2粉末，增大Ca2＋浓度，使锌酸钙溶解平衡向沉淀生成的方向移动
调整ZnO与Ca(OH)2的物质的量之比为2∶1，确保得到目标产物
使锌酸钾与Ca(OH)2粉末充分反应
防止高温下产物分解失去结晶水
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色
Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解
取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入I－，I－不能被氧化
课时作业［建议用时：40分钟］
Cu2S＋5H2O2＋H2SO4===2CuSO4＋6H2O
降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜结晶析出，提高回收率
提高浸出率(或提高浸出速率)
使更多的铝元素转化为KAl(SO4)2·12H2O晶体析出，同时保证晶体纯度