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第五单元 第二讲 盖斯定律及其应用-2025年高考化学一轮复习方案课件
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这是一份第五单元 第二讲 盖斯定律及其应用-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第2讲pptx、第2讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
第2讲 盖斯定律及其应用
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。
生成液态水放出的热量更多，a
1．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤
角度二 分析与应用盖斯定律书写热化学方程式3．发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·ml－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1096.7 kJ·ml－1
4．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·ml－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·ml－1反应Ⅱ的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·ml－1
角度三 分析与推测反应热的比较5．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2 则有ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2 则有ΔH1<ΔH2C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 则有ΔH1<ΔH2D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH1Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2 则有ΔH1<ΔH2
6．(2023·浙南名校联盟高三联考)根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8B．ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0C．Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6D．ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2
1．(2022·重庆高考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·ml－1)为( )A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1143
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
课时作业［建议用时：40分钟］
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ·ml－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092 kJ·ml－1，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220 kJ·ml－1，1 ml液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ·ml－1。则2 ml氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·ml－1)为( )A．－658 B．－482 C．－329 D．－285
8．(2023·浙江三地市高三教学质量检测)在298 K和100 kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度如表所示：此条件下，对于反应C(石墨)―→C(金刚石)，下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0B．由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应ΔG＝985.29 kJ·ml－1C．金刚石比石墨稳定D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.54 kJ/ml
Na2CO3溶液或氨水或石灰乳
将含有TiCl4、CO、Cl2的气体混合物通过热交换器降温冷凝
与生成CO2相比，生成CO使反应Ⅰ的ΔS更大，更有利于反应正向进行
＋135.4 kJ·ml－1
1054 kJ·ml－1
(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－106 kJ·ml－1则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝________________。该反应进程中总反应速率由第________(“1”或“2”)步决定。
－65 kJ·ml－1
第2讲 盖斯定律及其应用
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。
生成液态水放出的热量更多，a
1．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤
角度二 分析与应用盖斯定律书写热化学方程式3．发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·ml－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1096.7 kJ·ml－1
4．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·ml－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·ml－1反应Ⅱ的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·ml－1
角度三 分析与推测反应热的比较5．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2 则有ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2 则有ΔH1<ΔH2C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 则有ΔH1<ΔH2D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH1Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2 则有ΔH1<ΔH2
6．(2023·浙南名校联盟高三联考)根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8B．ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0C．Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6D．ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2
1．(2022·重庆高考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·ml－1)为( )A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1143
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
课时作业［建议用时：40分钟］
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ·ml－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092 kJ·ml－1，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220 kJ·ml－1，1 ml液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ·ml－1。则2 ml氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·ml－1)为( )A．－658 B．－482 C．－329 D．－285
8．(2023·浙江三地市高三教学质量检测)在298 K和100 kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度如表所示：此条件下，对于反应C(石墨)―→C(金刚石)，下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0B．由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应ΔG＝985.29 kJ·ml－1C．金刚石比石墨稳定D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.54 kJ/ml
Na2CO3溶液或氨水或石灰乳
将含有TiCl4、CO、Cl2的气体混合物通过热交换器降温冷凝
与生成CO2相比，生成CO使反应Ⅰ的ΔS更大，更有利于反应正向进行
＋135.4 kJ·ml－1
1054 kJ·ml－1
(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－106 kJ·ml－1则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝________________。该反应进程中总反应速率由第________(“1”或“2”)步决定。
－65 kJ·ml－1
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