第七单元 第四讲 沉淀溶解平衡-2025年高考化学一轮复习方案课件

这是一份第七单元 第四讲 沉淀溶解平衡-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第4讲ppt、第4讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2.能综合运用离子反应，化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一　沉淀溶解平衡及其影响因素
1．勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡。2．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时沉淀完全。3．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要求生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
考点二 溶度积常数及其应用
cm(An＋)·cn(Bm
cm(An＋)·cn(Bm－)
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
相同类型的化合物才能通过溶度积直接判断溶解度。
在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
Ksp与沉淀的量和离子浓度无关。
温度不变，Ksp[Mg(OH)2]不变。
Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小。
1．Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
微专题　沉淀溶解平衡图像的分析
①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp，有沉淀析出。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q