第04讲 气体摩尔体积-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。
2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。
3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。
4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
一、 决定物质体积大小的因素
1．物质体积大小的影响因素
决定固体、液体体积大小
决定气体体积大小
（1）影响物质体积的因素
粒子的大小
物质的体积 粒子的数目
粒子间的距离
1 ml不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1ml不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系
2. 阿伏加德罗定律
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。
(2)适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论
二、 气体摩尔体积
1. 定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积
2. 符号：Vm
3. 单位：L·ml－1(或L/ml)
4. 计算公式：Vm＝eq \f(V,n)
5. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·ml－1
影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
①升高温度：气体摩尔体积增大。
②增大压强：气体摩尔体积减小。
【温馨提示】对气体摩尔体积的理解
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”，“约为22.4 L”。
(4)对象：标准状况下（0℃和101 kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4 L/ml（“约”字很重要）
(5)特例：标准状况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L
①标准状况：温度0℃，压强为101kPa
②标准状况下Vm＝22.4 L·ml－1
(6)比较
三、阿伏加德罗定律
1. 定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
2. 推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。
适用范围：任何气体，包括单一气体（如N2）及混合气体（如N2和O2的混合气体）。
【拓展提升】（1）理想气体状态方程-----阿伏伽德罗定律推论
pV＝nRT
说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度
(2)阿伏加德罗定律推论的理解
①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。
考点一：气体摩尔体积
【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L·ml－1
C.1 ml气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
【答案】A
【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·ml－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 ml气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误。
【归纳总结】标准状况下的气体摩尔体积
考点二：阿伏伽德罗定律
【例2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者的摩尔质量不等，其物质的量一定不相等，压强不相等，分子数不相等，但含有的氧原子数相等。
考点三：气体体积的计算
【例3】34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
【答案】2.0 ml 44.8 L 1.204×1024
【解析】根据气体相关计算公式n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,Vm)(标准状况)可知：
n(NH3)＝eq \f(34.0 g,17 g·ml－1)＝2.0 ml。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024。
【归纳总结】计算关系
①气体的物质的量n＝eq \f(V,22.4) ml；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,22.4)·NA；
④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,22.4)·M g。
1．（2022秋·浙江杭州·高一学军中学校考期中）在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2ml氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是
A．体积②>①>③>④
B．密度②>①>④>③
C．质量②>③>①>④
D．氢原子数①>④>③> ②
【答案】C
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。
【详解】A．①6.72LCH4的物质的量为0.3ml，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2ml氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误；
B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．①6.72LCH4的质量为0.3ml×16g/ml＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5ml×36.5g/ml＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2ml氨气（NH3）的质量为0.2ml×17g/ml＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确；
D．氢原子物质的量分别为：①0.3ml×4＝1.2ml，②0.5ml，③0.4ml×2＝0.8ml，④0.2ml×3＝0.6ml，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
2．（2022秋·福建厦门·高一大同中学校考期中）相同条件下，等质量下列气体体积最小的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】在相同条件，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小；的摩尔质量为16g/ml，的摩尔质量为32g/ml，的摩尔质量为44g/ml，的摩尔质量为71g/ml，则体积最小的是；
故答案选D。
3．在三个密闭容器中分别充入Cl2、O2、H2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2)
B．p(O2)> p(Cl2)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)> p(Cl2)
D．p(H2)> p(Cl2)>p(O2)
【答案】C
【详解】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜O2＜Cl2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(O2)＞p(Cl2)；
故选C。
4．（2022秋·浙江温州·高一校联考期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．同温同压下，1ml任何物质所占有的体积均相同
C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】B
【详解】A．固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，A正确；
B．同温同压下，1ml气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，B错误；
C．气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，相同条件下，不同气体的粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，C正确；
D．等质量的H2，即等物质的量的H2，根据PV=nRT可知，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，D正确；
综上所述答案为B。
5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4B．C．71D．
【答案】D
【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。
6．（2022秋·吉林长春·高一统考期中）标准状况下，现有①4.48L ②个 ③10.2g，则对这三种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①B．密度：②>③>①
C．氢原子个数：③>①>②D．质量：②>③>①
【答案】C
【分析】①4.48L CH4的物质的量为0.2ml；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml； ③10.2g H2S的物质的量为：=0.3ml，由此结合相关公式解答。
【详解】A．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②>③>①，故A正确；
B．相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：②>③>①，故B正确；
C．氢原子的物质的量分别为：0.8ml、0.5ml、0.6ml，氢原子个数：①>③>②，故C错误；
D．4.48LCH4的物质的量为0.2ml，质量为：0.2ml×16g/ml= 3.2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×36.5g/ml =18.25g；所以质量：②>③>①，故D正确；
故选C。
7．下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 ml气体的体积约为44.8 L
【答案】B
【详解】A．没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1，故A错误；
B．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故B正确；
C．1ml气态物质在非标准状况下，体积也可能是22.4L，故C错误；
D．没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·ml-1，故D错误；
故答案选B。
8．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A．气球①中装的是CH4
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【详解】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；
B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；
C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
10．在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比(甲：乙)正确的是
A．质量之比为3∶1B．密度之比为1∶1
C．分子总数之比为1∶3D．原子总数之比为2∶1
【答案】B
【分析】根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，相同，由，常温常压下，等体积意味着物质的量相等，即=，设==1ml；
【详解】A．根据，得到，，，则，故A错误；
B．根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，相同，由，可得，即=1:1，故B正确；
C．根据，分子总数与物质的量成正比，即，故C错误；
D．原子总数之比为，故D错误；
故选B。
选择题
1．（2022秋·浙江·高一期中）下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②5ml H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，l ml H2的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/ml
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．③④⑥C．④⑥D．②④⑥
【答案】B
【详解】①6.02×1023个分子的物质的量为，标况下，只有1ml气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故①错误；
②标准状况下，0.5ml H2所占的体积一定是11.2L，温度压强不知，0.5ml氢气体积不一定是11.2L，故②错误；
③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，因此1ml H2的体积为22.4L，故③正确；
④标况下，1ml任何气体所占体积约为22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g CO与N2的混合气体的物质的量是，则二者的体积约为22.4L，故④正确；
⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•ml-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误；
⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/ml，由、N=nNA可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确；
正确的有③④⑥，故选：B。
2．（2022秋·河南郑州·高一郑州市回民高级中学校考期中）标准状况下，密闭容器内分别充入空气、H2和O2的混合气体，两种气体处在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，空气与H2和O2混合气体的体积之比为1∶3。若将装置右边H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞向右滑，最终停在容器的正中央，则原来O2、H2的体积比最接近于
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A．①③B．②④C．③④D．①②
【答案】D
【详解】假设空气的物质的量为1ml，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室气体的物质的量为3ml，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1ml，氢气和氧气反应生成水，假设反应前氧气和氢气的物质的量分别为x、y，若氢气过量，则有y-2x＝1ml，x+y＝3ml，解得x＝ml，y＝ml，x∶y＝2∶7。若氧气过量，则有x+y＝3ml，x-＝1ml，解得x＝ml，y＝ml，x∶y＝5∶4。
故原来O2、H2的体积比最接近于2∶7或5∶4；
故答案为：D。
3．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）下列说法正确的是
A．在标准状况下，任何气体体积均约为22.4 L
B．1 ml氯化氢气体在303 kPa下的体积小于22.4 L
C．在标准状况下，1 ml氧气和1ml氮气混合气体的体积约为44.8 L
D．1 g氢气和11.2 L氧气的物质的量相等
【答案】C
【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L/ml，由于未指明气体的物质的量，因此不能确定任何气体体积大小，A错误；
B．影响气体体积的因素有气体的分子数目、气体所处的外界温度和压强，现在知道气体的物质的量及气体所处的外界压强，不知道气体的温度，因此不能确定1 ml HCl气体的体积在303 kPa下是否一定小于22.4 L，B错误；
C．在标准状况下，1 ml氧气和1ml氮气混合气体的总物质的量是2 ml，由于标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/ml，则2 ml气体在标准状况下的体积约为2 ml×22.4 L/ml=44.8 L，C正确；
D．1 g氢气的物质的量是0.5 ml，由于未知O2所处的外界条件，因此不能确定11.2 L氧气的物质的量，即11.2 LO2的物质的量不一定是0.5 ml，则二者的物质的量不一定相等，D错误；
故合理选项是C。
4．（2023春·福建福州·高一福建省福州格致中学校考期中）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA
C．0.1mlNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA
D．0.1ml/LNH4NO3含有数目为0.1NA
【答案】B
【详解】A．苯在标准状况下为液体，11.2L苯的物质的量不是0.5ml，A错误；
B．32gN2H4的物质的量n==1ml，故所含的原子数N=1×6×NA=6NA，B正确；
C．0.1 mlNO与O2混合，因发生反应：2NO+O2=2NO2故得到的气体而小于0.1ml，C错误；
D．NH4NO3溶液中没有告诉体积，因此数目无法计算，D错误。
故答案为：B。
5．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为
A．气体分子大小不同B．气体化学性质不同
C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同
【答案】D
【分析】同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，气体的体积取决于气体分子总数。
【详解】A．同温同压下，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，A错误；
B．气体的体积与其化学性质无关，B错误；
C．同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体的体积取决于气体分子总数，C错误；
D．同温同压下，气体的物质的量越多，分子数越多，体积越大，D正确；
故选D。
6．（2022秋·山东烟台·高三统考期中）在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入、两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】恒温恒压下，气体体积比等于其物质的量之比，即A2、B2的物质的量之比为1:2；设反应前，n(A2)=1ml，则n(B2)=2ml，各选项分析如下：
A．若产物是A2B，反应的三段式为：
反应前后气体总物质的量之比为(1ml+2ml):(1.5ml+1ml)=6:5，则反应完成后体积是原来的，A不符合题意；
B．若产物是AB2，反应的三段式为：
反应前后气体总物质的量之比为(1ml+2ml):2ml=3:2，则反应完成后体积是原来的，B不符合题意；
C．若产物是A2B3，反应的三段式为：
反应前后气体总物质的量之比为(1ml+2ml):(1ml+0.5ml)=2:1，则反应完成后体积是原来的，C符合题意；
D．若产物是A3B2，反应的三段式为：
反应前后气体总物质的量之比为(1ml+2ml):(ml+ml)=3:2，则反应完成后体积是原来的，D不符合题意；
故选C。
二、填空题
7．回答下列问题：
(1)56g氮气在标准状况下的体积为____。
(2)3.9gNa2O2中Na+的数目为____。
(3)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是____。
【答案】(1)44.8L
(2)0.1NA
(3)1：2
【详解】（1）；
（2）1mlNa2O2中含2mlNa+，3.9gNa2O2的物质的量为0.05ml，含有Na+的物质的量为0.1ml，数目为0.1NA；
（3）混合气体的物质的量为，则
，解得，则，CO和CO2的物质的量之比是1：2。
8．（2022秋·江苏扬州·高一扬州中学校考期中）回答下列问题：
(1)标准状况下，2mlNH3与______gCO2的体积相等。
(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为______，密度之比为_____，质子数之比________。
【答案】(1)88
(2)111g/mL
(3) 11：7 7:11 1：1
【详解】（1）根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，2mlNH3与2mlCO2的体积相等，二氧化碳质量为2ml×44g/ml=88g。
（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，则该氯化物的物质的量为0.3ml，摩尔质量为33.3g÷0.3ml=111g/ml；
（3）根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，等质量的CO和CO2，其物质的量之比为44:28=11:7，体积之比为物质的量之比11:7，密度之比为其摩尔质量之比28:44=7:11；1分子CO、CO2中质子数分别为14、22，则质子数之比(11×14): (7×22)=1:1。
9．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题。
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_________，原子个数比为_________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是_________(用含NA的式子表示)。
【答案】(1) 3：2 1：1 3：2
(2) 1：1 2：3
(3)
【详解】（1）假设O2和O3的质量均为48g，则O2的物质的量为=1.5ml；O3的物质的量为=1ml，故O2和O3所含分子个数比为1.5ml：1ml=3：2；O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，O2和O3分子的物质的量之比为1.5ml：1ml=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/ml：48g/ml=2：3；故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x=个，cg该混合气体含有的物质的量为：，其体积为：V=nVm==，故答案为：。
10．回答下列问题
(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________。
(2)在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________(保留1位小数)。
(3)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳中，原子数之比为___________，密度之比为___________。
(4)在标准状况下，、中，所含分子数最多的是___________，体积最小的是___________。
【答案】(1) ①②④⑦ ⑥⑧⑨⑩
(2) 0.75 34.9g·ml−1
(3) 5:3 4:11
(4) H2 H2O
【详解】（1）①石墨、②铝存在能自由移动的电子而能导电，④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子而能导电，故该状态下能导电的是①②④⑦；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，则属于电解质的是⑥⑧⑨⑩。
（2）混合气体物质的量==1.75ml，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x ml、y ml，则有， 解得x=1.0，y=0.75，即n(CO2)=0.75ml；混合气体的平均摩尔质量为34.9g·ml−1。
（3）同温同压同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，即分子个数比为1:1，故原子个数之比为(1×5):(1×3)=5:3，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即16:44=4:11。
（4）三种物质的物质的量分别为2ml、0.5ml、1ml，物质的量最大的，分子数最多，故所含分子数最多的是H2；因在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是H2O。
11．（2021秋·内蒙古赤峰·高一校考期中）回答下列问题：
(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。
(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为___________。
【答案】(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【解析】（1）①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；
②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1ml×32g/ml):(1ml×48g/ml=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；
（2）
在标准状况下，①4g H2的物质的量为：；
②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；
③H2O的物质的量为1ml；
④HCl的物质的量是；
根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
①4g H2中原子数目为：；
②标准状况11.2LO2中原子数目为；；
③1mlH2O中原子数目为：；
④9.03×1023个HCl分子的质量为：；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；
（3）
22.4L“人造空气”的物质的量为1ml，根据，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2ml:0.8ml=1:4。
相同条件
结论
公式
语言表达
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)
同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比
单位
使用条件
使用范围
物质种类
摩尔质量（M）
g/ml
任何条件
所有物质
要注明物质种类
气体摩尔体积（Vm）
L/ml
要注明温度和压强
所有气态物质
不须注明物质种类
备注
M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关
条件
结论(等式)
语言叙述
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
T、p相同
eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比