第08讲 元素与物质分类-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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1.通过学习认识“为什么要对物质进行分类研究”，树立分类研究的意识。
2.通过学习了解“如何对物质进行分类研究”，对常见的物质能根据其组成及性质进行分类，了解树状分类法及交叉分类法的特点。
3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征，并能根据胶体的性质设计丁达尔实验进4.通过学习认识同类物质具有相似的性质，一定条件下某些物质可以相互转化。
5.掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化关系和规律。
一、物质的分类
【观察与思考】
上述三幅图，是人们利用物质的某种属性进行了分类，以提高工作效率。据统计截止到2020年，人们发现和合成的物质已超过1亿种。为了认识和研究的方便，通常我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
1．元素与物质的关系
(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
(2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
【温馨提示】①同素异形体之间的转换是化学变化；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2．物质与微粒的关系
物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。
3．分类方法
常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。
(2)交叉分类法
对同一物质按不同的标准进行分类，如：
(3)树状分类法。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。

②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
③盐的分类
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
【温馨提示】1．同素异形体的对象是单质，而不是原子更不是化合物。
2．有关氧化物的分类
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物。
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物。
④酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
⑤NO2不属于酸性氧化物；
⑥Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。
3．电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。
二、物质分类与物质性质
同一类别的物质具有一定的相似性，分门别类的研究物质的组成、性质、用途。可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
1．酸、碱、盐的主要化学性质
(1)酸的主要化学性质(以H2SO4为例)
(2)碱的主要化学性质(以NaOH为例)
(3)盐的主要化学性质(以CuSO4为例)
2．物质的转化
【温馨提示】在认识一类物质共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。
3.物质的转化举例
从反应类型看，我们初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。引导学生归纳已经学过的各类物质的转化关系：
三、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质，有三种状态：固、液、气
（2）分散系
分散剂：容纳分散质的物质，有三种状态：固、液、气

根据分散质和分散剂的状态不同，可形成9种分散系。
（3）分散系的分类
根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体：
。
2. 胶体
（1）胶体的分类：按分散剂的状态不同分类，分散剂为气态，称为气溶胶，分散剂为液态，称为液溶胶，分散剂为固态，称为固溶胶。
常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
3．Fe(OH)3胶体的制备
试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液
过程：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

【温馨提示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。
4. 胶体的性质及应用
①丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。
应用：可用于鉴别溶液和胶体。
实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。
②吸附性：常用作净水剂。
部分铝盐、铁盐[如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等]溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂。
【特别提醒】①胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径的大小而不是丁达尔效应。
②制备Fe(OH)3胶体：不能用NaOH、氨水溶液。
考点一：物质的分类
【例1】下列物质分类的正确组合是( )
【答案】A
【解析】盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。
【归纳总结】物质的分类方法
(1)单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。
(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。
(3)树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。
考点二：分散系的判断
【例2】（2022年河北省唐山市遵化市期中）“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
【答案】D
【解析】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D项。
考点三：胶体的制备
【例3】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。
【答案】（1）B （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）A （4）无 有白色沉淀生成
【解析】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
考点四：物质的转化
【例4】利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是
石灰石生石灰熟石灰烧碱
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
【答案】B
【解析】石灰石高温煅烧，发生分解反应产生生石灰CaO、CO2；CaO与水发生化合反应产生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2与纯碱Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和烧碱NaOH，可见：在整个流程中没有涉及的化学反应类型是置换反应，故合理选项是B。
1．（2022秋·北京西城·高一北京市第三十五中学校考期中）中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．制造过程发生了化学变化B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化D．是一种化合物
【答案】B
【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确；
B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误；
C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确；
D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；
答案选B。
2．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是
A．铁、干冰、氯化氢B．白磷、冰、冰与水的“混合物”
C．氢气、空气、胆矾D．液态氧、二氧化锰、漂白粉
【答案】D
【详解】A．铁是单质，干冰是化合物，氯化氢是化合物不是混合物，A项错误；
B．白磷是单质，冰是混合物，冰水“混合物”是纯净物不是混合物，B项错误；
C．氢气是单质，空气是混合物，胆矾是化合物，C项错误；
D．液态氧是单质，二氧化锰是化合物，漂白粉是混合物，D项正确；
答案选D。
3．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是
A．豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是
B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C．采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【答案】C
【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确；
B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；
C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误；
D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确；
故答案为：C。
4．（2022秋·广东广州·高一统考期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、B．干冰、臭氧、硫酸
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、臭氧、
【答案】C
【详解】A．生石灰、白磷、依次属于化合物、单质、化合物，故A不符合题意；
B．干冰、臭氧、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故B不符合题意；
C．烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故C符合题意；
D．空气、臭氧、依次属于混合物、单质、化合物，故D不符合题意；
故选C。
5．（2022秋·广东广州·高一统考期中）下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
【答案】B
【详解】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，A项错误；
B．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，B项正确；
C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，与胶体有关，C项错误；
D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，与胶体有关，D项错误；
答案选B。
6．（2023秋·青海西宁·高一统考期末）下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
【答案】B
【详解】A．氨气溶于水生成新物质导电，不是本身电离，故氨气属于非电解质，A错误；
B．各物质分类正确，B正确；
C．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．苛性钠属于碱，不是碱性氧化物，一氧化碳属于非电解质，D错误；
故本题选B。
7．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是

A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象
B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象
C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体
D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体
【答案】C
【详解】A．根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现象，故A正确；
B．胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现象，通过胶体后光源变弱，溶液没有明显的丁达尔现象，而故B正确；
C．直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，故C错误；
D．根据C选项分析得到D是正确的，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．（2023春·浙江·高一校联考期中）下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
D．云、雾、有色玻璃都属于胶体
【答案】A
【详解】A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热搅拌制备氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．淀粉溶于水形成胶体，用平行光照射可看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径的不同，胶体分散质微粒直径为1nm-100nm之间，C正确；
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体，D正确；
故答案选A。
9．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期末）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸B．溶液C．蔗糖溶液D．胶体
【答案】D
【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。
【详解】A．稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D；
选D。
10．（2023春·福建莆田·高一莆田一中校考期中）用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2
C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法
D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应
【答案】C
【分析】由图可知，在沉钛时的反应为，滤液的主要成分为硫酸铵，经过处理后得到二氧化钛，以此解题。
【详解】A．操作I为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确；
B．沉钛时的离子方程式为，故B正确；
C．硫酸铵溶解度随温度的变化大，用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误；
D．纳米TiO2形成分散系时，形成胶体，有丁达尔效应，故D正确；
故选C。
一、单选题
11．（2022秋·广东广州·高一广州四十七中校考期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、胆矾都属于化合物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素
D．与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选A。
12．（2023秋·广西河池·高一统考期末）下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠属于盐，不能用作发酵粉，A错误；
B．氯化钙属于盐，不具有漂白性，不能作杀菌漂白剂，B错误；
C．KIO3是盐，可作食盐加碘剂，C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用作抗酸药，D正确；
故选D。
13．（2023春·浙江·高一校联考期中）下列物质属于碱性氧化物的是
A．NOB．MgOC．SO2D．Na2O2
【答案】B
【详解】A．NO为不成盐氧化物不是碱性氧化物，A错误；
B．MgO能与酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，B正确；
C．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，C错误；
D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故答案选B。
14．（2023春·湖南·高一校联考期中）分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．生石灰属于氧化物，胆矾在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；
B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误；
C．烧碱是NaOH，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；
D．铁红是Fe2O3，属于氧化物，不属于盐，故D错误；
故选A。
15．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中学校联考期末）物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．液氧属于纯净物，苛性钠是属于碱，胆矾属于盐，氧化铁属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，选项A错误；
B．盐酸属于混合物，烧碱属于碱，食盐属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，不与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，选项B错误；
C．消毒液属于混合物，纯碱属于盐，石灰石属于盐，氨气不属于碱性氧化物，水不属于酸性氧化物，选项C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，熟石灰属于碱，苏打是碳酸钠属于盐，生石灰属于碱性氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，选项D正确；
答案选D。
二、填空题
16．（2022秋·重庆南岸·高一重庆第二外国语学校校考期中）I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于_______。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．
B．
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．
填写下列空白：
II.现有下列七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液
(3)其中属于混合物的是_______，属于氧化物的是_______，属于单质的是_______(均填序号)。
(4)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为_______。
III.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(6)写出B的化学式：_______。
(7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______。
(8)上述转化过程中属于化合反应的是_______。
【答案】(1)树状分类法
(2) HCl 阳离子种类蒸馏水碱
(3) ⑦③④①②
(4)2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O
(5)C
(6)CuO
(7)
(8)①
【详解】（1）将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。
（2）A组中均属于酸，其中除HCl外，其余均为含氧酸；B组中均属于盐，除外，其余盐中阳离子均为Na+；C组溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体中，除纯净物蒸馏水外，其余均属于分散系；D组中，除氧化物Fe2O3外，其余均属于碱。
（3）七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液中，属于混合物的有：⑦氢氧化铁悬浊液；属于氧化物的有：③、④；属于单质的有：① ②铝。
（4）上述7种物质中易溶于水的酸为硝酸，易溶于水的碱为，二者发生酸碱中和的化学方程式为2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O。
（5）铜绿化学式为，化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3，属于盐类化合物，故答案为C。
（6）Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。
（7）铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为。
（8）铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶铜盐，再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，即转化流程为，其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、、反应生成铜绿，故答案为①。
17．（2020·高一单元测试）现有下列九种物质：①；②铝；③；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融
(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。
(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。
(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。
(4)⑨在水中的电离方程式为_________。
【答案】②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨复分解反应 22
【详解】(1)①H2是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③CaO是金属氧化物，是碱性氧化物，属于电解质；
④CO2是非金属氧化物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤H2SO4是酸，不能导电，是电解质；
⑥Ba(OH)2固体不能导电，属于碱，是电解质；
⑦氨水能导电，是混合物，是电解质溶液；
⑧稀硝酸能导电，是电解质溶液；
⑨熔融Al2(SO4)3能导电，属于电解质。
因此能导电的是②⑦⑧⑨；非电解质是④；电解质是③⑤⑥⑨；故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。
(2)⑥与⑧是氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，其反应类型是复分解反应；将少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其反应的化学方程式为；故答案为：复分解反应；。
(3)在标准状况下，11.2L H2的物质的量，与CO2所含有的分子数相等，则CO2的物质的量为0.5ml，即质量为。
(4) 在水中电离出铝离子和硫酸根离子。其电离方程式为；故答案为：。
18．（2022秋·上海松江·高一校考期中）对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。
现有如下含氯元素的物质：①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾 ⑤漂白粉。
(1)这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl2的有_______。
(2)下列各组分类中，错误的是_______
A．液氯：单质B．氯酸钾：含氧酸盐
C．盐酸：有机酸D．漂白粉：混合物
(3)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。
(4)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。
【答案】(1) ①④①②
(2)C
(3) 按正离子分类按负离子分类
(4)Cl2O+H2O =2HClO
【详解】（1）①液氯是液态的氯气，属于纯净物，②氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，属于混合物，③盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，④氯酸钾是钾盐，氯酸盐，属于纯净物，⑤漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，这些物质中，属于纯净物的是①④，含有Cl2的有①②；
（2）A．液氯就液态的氯气，属于单质，A正确；
B．氯酸钾中含有氯酸根离子，其中含有氧元素，属于含氧酸盐，B正确；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于无机物，不是有机酸，C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确；
故选C；
（3）氯酸钾不加催化剂发生反应的方程式为：4KClO33KClO4+KCl，这两种产物，若属于同类物质，则分类标准是按正离子分类；若属于不同类物质，则分类标准是按负离子分类；
（4）Cl2O属于酸性氧化物，和水反应的时候，氯的化合价不发生变化，生成相应的酸，方程式为：Cl2O+H2O =2HClO。
19．（2021秋·福建泉州·高一校考期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)
A_____________；B___________；C______________；D_________________。
【答案】 CO2 Cu/H2 ZnCl2 H2O
【详解】A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；
B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；或常温下H2是气体，其余为固体；
C组中ZnCl2为无氧酸盐，其余为含氧酸盐；
D组中H2O为氧化物，其余为酸。
20．（2023秋·广西钦州·高一统考期末）在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
(1)湖水晒盐的原理与化学实验中的______(填一种实验操作的名称)原理相似，该过程是______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)Na2CO3的摩尔质量为______，Na2CO3是属于______类物质(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05ml/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为______(填序号)。
A．1000mL，5.3gB．950mL，5.04gC．1000mL，5.04gD．950mL，5.3g
(4)若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若配制溶液时的操作完全正确，则下列有关该溶液的说法正确的是______。
A．1L该溶液中含有Na+的个数为6.02×1022
B．从该溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05ml/L
C．2L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20ml/L
D．1L该溶液中含有氧原子的个数为9.03×1022
【答案】(1) 蒸发结晶物理
(2) 106g•ml-1盐
(3)A
(4)偏大
(5)AB
【详解】（1）湖水晒盐的原理与化学实验中的蒸发结晶原理相似。该过程中没有新物质生成属于物理变化。
（2）Na2CO3的摩尔质量为106g/ml。Na2CO3属于盐类物质。
（3）实验需要0.05ml/L的碳酸钠溶液950mL，则需要1000mL的容量瓶，需要的碳酸钠固体质量为1L×0.05ml/L×106g/ml=5.3g。故答案选A。
（4）若配置溶液定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，浓度偏大。
（5）A．1L0.05ml/L的碳酸钠溶液中含有钠离子的个数为0.1ml即6.02×1022个，A正确；
B．1L0.05ml/L的碳酸钠溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05ml/L，B正确；
C．2L0.05ml/L的碳酸钠溶液中，钠离子的浓度为0.1ml/L，C错误；
D．除了碳酸钠中含有氧原子，水分子中也含有氧原子，1L该溶液中含有的氧原子数大于9.03×1022，D错误；
故答案选AB。图一 图书馆
图二 超市
图三 智能机器人对快递物品分拣
酸的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
酸与活泼金属反应
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
酸与碱性氧化物的反应
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
酸与碱反应
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸与某些盐反应
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
碱的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
碱与某些酸性氧化物的反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
碱与酸反应
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
碱与某些盐反应
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
盐与活泼金属反应
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
盐与碱反应
CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐与某些盐反应
CuSO4+BaCl2== BaSO4↓+CuCl2
物质的转化类型
实例
单质→化合物
氢气生成氯化氢
化合物→ 单质
氯化钠制取钠
酸→盐
盐酸生成氯化钠
金属氧化物→氢氧化物
氧化钠生成氢氧化钠
盐→氧化物
碳酸钙生成氧化钙
非金属氧化物→酸
三氧化硫生成硫酸
碱→盐
氢氧化钠生成氯化钠
单质→单质
碳生成铁
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
100nm
外观
均一、透明
较均一、透明或半透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
实例
NaCl溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
分散剂状态
液体
气体
固体
胶体类别
液溶胶
气溶胶
固溶胶
举例
Fe(OH)3胶体
烟、云、雾
有色玻璃
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
食盐
B
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
选项
物质
分类
用途
A
碱
作发酵粉
B
盐
作杀菌漂白剂
C
氧化物
作食盐加碘剂
D
两性氢氧化物
作抗酸药
选项
氧化物
电解质
盐
混合物
A
生石灰
硫酸钡
纯碱
盐酸
B
干冰
氨水
氯化钠
医用酒精
C
烧碱
硫酸
硝酸铵
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化钾
铁红
空气
混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A．
液氧
苛性钠
胆矾
氧化铁
二氧化碳
B．
盐酸
烧碱
食盐
氧化钠
一氧化碳
C．
84消毒液
纯碱
石灰石
氨气
水
D．
漂白粉
熟石灰
苏打
生石灰
二氧化硫
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
_______
分散系
_______
不属于该类别的物质
_______
_______
Fe2O3
分类标准
能导电
非电解质
电解质
物质
_________
_________
________