2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 微专题 溶解度及溶解度曲线（课件）

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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。命题角度1　溶解度与溶解度大小的比较
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度为______，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为___________。
(2)P点的含义为____________________________________________。(3)甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)，其中_____物质的溶解度受温度的影响变化较小。
t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为25 g
描述物质溶解度时必须指明温度，且溶解度需带单位。
命题角度2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(1)M表示t2 ℃甲物质的______(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，N表示t2 ℃甲物质的________溶液。(2)将t1 ℃的甲和丙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲为________溶液，丙为______溶液。
(3)t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，形成的是_____溶液。(4)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是_______________________________(填一种)。(5)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是_______________________________(填一种)。(6)温度不变， 将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是__________。
降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
饱和溶液与不饱和溶液的判断：若 ，为饱和溶液；若 ，为不饱和溶液(S为溶解度)
【链接】饱和溶液与不饱和溶液的转化：详见本书考点特训营
命题角度3　根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法(1)若甲中混有少量乙，可采用___________________________的方法提纯甲。(2)若乙中混有少量甲，可采用_________的方法提纯乙。(3)若丙中混有少量甲，可采用_________的方法提纯丙。(4)若甲中混有少量丙，可采用___________________________的方法提纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
陡升型(如甲)：降温结晶或冷却热饱和溶液；缓升型(如乙)：蒸发结晶；下降型(如丙)：升温结晶
命题角度4　溶液、溶剂、溶质质量(质量分数)的计算与比较(1)t1 ℃时，丙物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。(2)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为________。(3)t1 ℃时，将25 g 丙加入到100 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______。
(4)将t4 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量水后，析出晶体质量的大小关系为____________。(5)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为_____________。
命题角度5　改变温度时溶液中各种量的变化(1)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温至t2℃， 析出晶体较多的是___。(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 (4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为___________，溶剂质量关系为___________。
①温度改变，溶液中各种量的变化可以根据是否有晶体析出判断。a. 有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；b. 无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。②等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。
1. 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是(　　)
A. 甲中加入的固体是NaClB. 乙中溶液的质量是140 gC. 50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
2. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是(　　)A. t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C. t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多
3. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A. t1 ℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变B. t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 将t2 ℃时的100 g甲饱和溶液降温至t1 ℃，析出甲(b-a)gD. t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
4. 在不同温度下，分别将50 g某固体物质恰好完全溶解在乙醇和乙酸中，所需两种溶剂的质量如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A. 该物质在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大 B. 0 ℃时所得两种饱和溶液的质量：乙酸 > 乙醇C. t1 ℃时所得两种饱和溶液的溶质质量分数相等D. 分别将t2 ℃该物质溶于两种溶剂所得的饱和溶液降温到t1 ℃，乙酸中有晶体析出
5. 　　　　　　　[传统文化]侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=== NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是____________________________________________。(2)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
碳酸氢钠溶解度比较小，
首先达到饱和而结晶析出
(3)将60 ℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，然后降温至t ℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_______(填标号)。A. 甲和乙都是饱和溶液B. 溶剂的质量：甲<乙C. 溶液的质量：甲>乙D. 溶质的质量分数：甲＝乙
(4)保持溶液质量不变的情况下，将碳酸氢钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。(5)60 ℃时，将50 g氯化铵放入50 g水中，充分溶解所得溶液的质量为______g。(6)将60 ℃时氯化铵、氯化钠两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量氯化铵____(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠。
6. 甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)甲图中，P点所表示的含义为___________________________________。(2)t2 ℃，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是__________________________。
在t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等
加入溶质(或恒温蒸发溶剂)
(3)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。(4)如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________(填“A”或“B”或“C”)固体物质。
7. 图1两个烧杯中分别盛有X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH固体和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2回答下列问题：
(1)Y的溶解度曲线为____(填“a”或“b”)。
(2)图1中X的饱和溶液变浑浊，是由于NaOH固体溶于水______(填“吸热”或“放热”)，此时X溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将T2 ℃时X、Y的饱和溶液升高到T3 ℃时，两溶液中溶质质量分数X____Y(填“>” “<”或“＝”)。
8. 氯化钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答问题。(1)t1 ℃时氯化钾的溶解度是______。(2)t2 ℃时，将30 g氯化钠加入100 g 水中，溶液的质量为______。(3)将t2 ℃时等质量的氯化钾、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，所得溶液中溶剂质量大小关系为_______________。
(4)如图2，烧杯①中含有160 g水，根据溶解度曲线和如图所示可知，烧杯③中固体的质量是_____g(R为氯化钠、氯化钾中的一种)。
9. (2023郴州改编)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是__________。(2)乙溶液在B点属于_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。