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2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 微专题 酸碱盐的化学性质 复分解反应（课件）
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这是一份2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 微专题 酸碱盐的化学性质 复分解反应（课件），共60页。PPT课件主要包含了固体溶解有气泡产生，有气泡产生，产生白色沉淀，H＋或氢离子，浓硫酸，产生蓝色沉淀，苛性钠，H2O或水，CO2或二氧化碳，熟石灰等内容，欢迎下载使用。
一、酸的化学性质(酸五条)(10年10考)①酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液____，不能使无色酚酞溶液变色
②与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑(置换反应)a. 稀盐酸和铁：_________________________ 稀硫酸和铁：__________________________b. 稀盐酸和铝：___________________________ 稀硫酸和铝：_______________________________
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑
H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑
6HCl＋2Al === 2AlCl3＋3H2↑
3H2SO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3H2↑
③与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→ 盐＋水(复分解反应)a. 稀盐酸和氧化铁：_______________________________ 稀硫酸和氧化铁：__________________________________ 现象：_________________________________
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3＋3H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
b. 稀盐酸和氧化铜：____________________________ 稀硫酸和氧化铜：______________________________ 现象：_________________________________
2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
④与碱反应：酸＋碱→ 盐＋水(复分解反应)a. 稀盐酸和氢氧化钠：___________________________ 稀硫酸和氢氧化钠：_________________________________b. 稀盐酸和氢氧化钙：________________________________ 稀硫酸和氢氧化钙：_________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应：酸＋盐→ 新盐＋新酸(复分解反应)a. 稀盐酸和碳酸钙： _____________________________________ 现象：_____________________b. 稀硫酸和碳酸钠：________________________________________ 现象：___________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
c. 稀盐酸和碳酸氢钠：_____________________________________ 现象：___________d. 稀盐酸和硝酸银：_______________________________ 现象：_____________
HCl＋NaHCO3 === NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
e. 稀硫酸和氯化钡：__________________________________ 现象：______________【归纳总结】酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阳离子都是______________。
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓＋2HCl
【知识补充】1. 常见酸的性质及用途(1)盐酸：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有____性，敞口放置时瓶口有____出现。可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
①浓硫酸的特性a. 吸水性：在实验室中常用浓硫酸作某些气体(如O2、CO2等)的干燥剂(但不能干燥NH3)。b. 腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，该性质属于浓硫酸的______(“物理”或“化学”)性质。
②浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将________沿烧杯内壁缓缓注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。
2. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置时相关量的变化
【温馨提示】浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中时，溶质质量分数都会发生变化，因此浓盐酸和浓硫酸均需______保存。
二、碱的化学性质(碱四条)(10年10考)
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液_____
②与某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水a. 氢氧化钠溶液和二氧化碳(吸收二氧化碳)：_______________________________(写化学方程式，下同)b. 氢氧化钙溶液和二氧化碳(检验二氧化碳)：_________________________________ 现象：______________
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
③与酸反应：碱＋酸→ 盐＋水(复分解反应)a. 氢氧化钠和稀盐酸：___________________________b. 氢氧化钙和稀硫酸：_________________________________c. 氢氧化铜和稀盐酸：________________________________ 氢氧化铜和稀硫酸：_________________________________
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
④与某些盐反应：碱＋盐→ 新盐＋新碱(复分解反应)a. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:_____________________________________ 现象：_____________b. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液:_____________________________________ 现象：____________
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
【归纳总结】碱具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阴离子都是___________________。
OH－(或氢氧根离子)
【知识补充】常见碱的性质及用途(1)氢氧化钠：俗称______、______、_______。白色固体，极易溶于水，并_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，有强烈的腐蚀性，容易吸收空气中的___________而潮解，易与空气中的_________________反应而变质。氢氧化钠在生活中可用来去除油污，在生产中广泛应用于制造肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(2)氢氧化钙：俗称________或消石灰。白色粉末状固体，_____溶于水，溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)，对皮肤、衣物等有腐蚀作用。氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等。
【温馨提示】a. 氢氧化钠固体具有吸水性，故实验室可用氢氧化钠固体作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等气体。b. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要________________________________。c. 氢氧化钠、氢氧化钙放置在空气中易变质，故氢氧化钠、氢氧化钙需________保存。d. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式为__________________________。
CaO＋H2O === Ca(OH)2
三、 盐的化学性质(盐四条)(10年10考)
①与金属反应：盐＋金属(K、Ca、Na除外)→ 新盐＋新金属(置换反应)a. 硫酸铜溶液和铁：___________________________ 现象：_____________________________________
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
b. 硫酸铜溶液和铝：________________________________ 现象：___________________________________c. 硝酸银溶液和铜：_______________________________ 现象：_______________________________
3CuSO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2AgNO3＋Cu === Cu(NO3)2＋2Ag
有固体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应：盐＋酸→ 新盐＋新酸(复分解反应)a. 碳酸钙和稀盐酸：____________________________________ 现象：_____________________
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
b. 碳酸钠溶液和稀盐酸：______________________________________ 现象：___________c. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸：______________________________________ 现象：___________
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
③与碱反应：盐＋碱→ 新盐＋新碱(复分解反应)a. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:_____________________________________ 现象：_____________
CuCl2＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋2NaCl
b. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液:_____________________________________ 现象：______________c. 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液:_____________________________________ 现象：______________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NaOH
④与盐反应：盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2(复分解反应)a. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：___________________________________ 现象：_____________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
b. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：___________________________________ 现象：_____________c. 氯化钙溶液和硝酸银溶液：____________________________________ 现象：_____________
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
【知识补充】常见盐的性质及用途(1)氯化钠(NaCl)：______的主要成分；白色晶体，易溶于水，有咸味。氯化钠可用作调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等。(2)碳酸钠(Na2CO3)：俗称_____或_____，白色粉末，易溶于水，水溶液显____性。碳酸钠可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称________，白色固体，能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，受热易分解。碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上常用于治疗胃酸过多症。(4)碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，白色固体，____溶于水。高温下能分解，化学方程式为_________________________。碳酸钙是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。
四、复分解反应(10年10考)1. 定义：两种_______互相交换成分，生成另外两种________的反应。2. 表达式：AB＋CD→AD＋CB3. 特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，即“双交换，价不变”。
4. 类型：①酸＋碱、②酸＋碳酸盐/可溶盐、③可溶碱＋可溶盐、④可溶盐＋可溶盐(如图)5. 条件：生成物中有________或_______或_____。【知识补充】常见的八大沉淀：AgCl、BaSO4(不溶于水，也不溶于酸)；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(不溶于水，但溶于酸)。
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：(1)氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤 ( )(2)将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生 ( )(3)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 ( )(4)向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体证明该物质一定是碳酸盐 ( )
2. [传统文化]侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( )A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl3.下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是( )A. 乙醇、酒精、C2H5OHB. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C. 氧化钙、石灰石、CaOD. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
4. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )A. 组成：硫酸溶液中H＋和 的数目相同B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
5. (2023新疆改编)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )A. 物质类别：盐B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C. 物理性质：白色固体，不溶于水D. 化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
6. M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是( )A. M＋HCl B. MSO4＋Ba(NO3)2C. MO＋H2SO4 D. M(OH)2＋NaCl
7. 现有①铜和稀盐酸、②碳酸氢钠和稀盐酸、③硝酸铵和水、④镁和稀硫酸、⑤浓硫酸和水五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是( )
A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
8. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
9. 在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是( )
10. 物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )A. X可能为氯化铁 B. X只能为硫酸C. Y可以为氢氧化铜 D. Y不一定是水11. 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有( )A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
12. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( )
A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
13.如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“——”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4，CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是( )
A. 乙可能是CuCl2溶液B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4D. 丙不可能是稀H2SO4
14. 通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是__________________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
15. 请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是___________(填化学式)。(2)胃液中含有适量的盐酸，由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为___________________________________。
＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(3)亚硝酸钠常用作食品的发色剂和防腐剂，与食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性，请写出一种鉴别亚硝酸钠和食盐的方法__________________。
16. 归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有________(填一种)。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(3)氢氧化钠能与酸碱指示剂作用，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_____色。(4)氢氧化钠能与酸反应，若向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一段时间后观察到溶液呈无色，则溶液中溶质的成分为_______________________(写出所有可能)。
H2SO4、Na2SO4；
(5)若将氢氧化钠换为氢氧化钙，利用氢氧化钙与X中的一种物质反应可以制得氢氧化钠，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(6)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质的原因是____________________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
出的阴离子都是氢氧根离子
17. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为__________________________________________。
2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(2)在性质③中，X代表_____类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式______________(写一个)。
NaCl(或KCl)
(4)归纳性质①时，选取了Zn和FeSO4溶液，该反应能发生，说明金属活动性Zn比Fe____(填“强”或“弱”)。(5)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明盐溶液________(填“一定”或“不一定”)显中性。
18. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素_____________，该反应的原理体现了酸的化学性质____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_____________。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有______________。
19. 如图，四支试管分别盛有某浓度的盐酸、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠等溶液中的一种。①向A试管滴入酚酞溶液后，溶液变红色。②接着将A试管液体倒入B试管，观察到溶液呈无色。③再将B试管液体倒入C试管，观察到有气泡产生，溶液呈红色。④最后将C试管液体倒入D试管，观察到有白色沉淀产生，溶液呈无色。回答下列问题：
(1)步骤②发生反应的化学方程式是____________________________。(2)步骤②B试管得到的溶液中含有的溶质为：酚酞、_____________。(3)步骤③产生的气体的是_________________。(4)步骤④D试管产生白色沉淀，该白色沉淀是__________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
碳酸钡(或BaCO3)
20. 实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整：
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是____________________________，得出的结论是______________________________________________________________________________________________。
溶液的红色逐渐变浅直至消失
可以发生中和反应(或盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应或分子在不断
地运动或浓盐酸具有挥发性)
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_____________________________，反应的化学方程式是_________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加__________________溶液(写一种溶液)。
产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅
＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2[或Ba(NO3)2]
一、酸的化学性质(酸五条)(10年10考)①酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液____，不能使无色酚酞溶液变色
②与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑(置换反应)a. 稀盐酸和铁：_________________________ 稀硫酸和铁：__________________________b. 稀盐酸和铝：___________________________ 稀硫酸和铝：_______________________________
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑
H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑
6HCl＋2Al === 2AlCl3＋3H2↑
3H2SO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3H2↑
③与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→ 盐＋水(复分解反应)a. 稀盐酸和氧化铁：_______________________________ 稀硫酸和氧化铁：__________________________________ 现象：_________________________________
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3＋3H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
b. 稀盐酸和氧化铜：____________________________ 稀硫酸和氧化铜：______________________________ 现象：_________________________________
2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
④与碱反应：酸＋碱→ 盐＋水(复分解反应)a. 稀盐酸和氢氧化钠：___________________________ 稀硫酸和氢氧化钠：_________________________________b. 稀盐酸和氢氧化钙：________________________________ 稀硫酸和氢氧化钙：_________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应：酸＋盐→ 新盐＋新酸(复分解反应)a. 稀盐酸和碳酸钙： _____________________________________ 现象：_____________________b. 稀硫酸和碳酸钠：________________________________________ 现象：___________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
c. 稀盐酸和碳酸氢钠：_____________________________________ 现象：___________d. 稀盐酸和硝酸银：_______________________________ 现象：_____________
HCl＋NaHCO3 === NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
e. 稀硫酸和氯化钡：__________________________________ 现象：______________【归纳总结】酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阳离子都是______________。
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓＋2HCl
【知识补充】1. 常见酸的性质及用途(1)盐酸：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有____性，敞口放置时瓶口有____出现。可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
①浓硫酸的特性a. 吸水性：在实验室中常用浓硫酸作某些气体(如O2、CO2等)的干燥剂(但不能干燥NH3)。b. 腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，该性质属于浓硫酸的______(“物理”或“化学”)性质。
②浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将________沿烧杯内壁缓缓注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。
2. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置时相关量的变化
【温馨提示】浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中时，溶质质量分数都会发生变化，因此浓盐酸和浓硫酸均需______保存。
二、碱的化学性质(碱四条)(10年10考)
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液_____
②与某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水a. 氢氧化钠溶液和二氧化碳(吸收二氧化碳)：_______________________________(写化学方程式，下同)b. 氢氧化钙溶液和二氧化碳(检验二氧化碳)：_________________________________ 现象：______________
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
③与酸反应：碱＋酸→ 盐＋水(复分解反应)a. 氢氧化钠和稀盐酸：___________________________b. 氢氧化钙和稀硫酸：_________________________________c. 氢氧化铜和稀盐酸：________________________________ 氢氧化铜和稀硫酸：_________________________________
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
④与某些盐反应：碱＋盐→ 新盐＋新碱(复分解反应)a. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:_____________________________________ 现象：_____________b. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液:_____________________________________ 现象：____________
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
【归纳总结】碱具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阴离子都是___________________。
OH－(或氢氧根离子)
【知识补充】常见碱的性质及用途(1)氢氧化钠：俗称______、______、_______。白色固体，极易溶于水，并_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，有强烈的腐蚀性，容易吸收空气中的___________而潮解，易与空气中的_________________反应而变质。氢氧化钠在生活中可用来去除油污，在生产中广泛应用于制造肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(2)氢氧化钙：俗称________或消石灰。白色粉末状固体，_____溶于水，溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)，对皮肤、衣物等有腐蚀作用。氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等。
【温馨提示】a. 氢氧化钠固体具有吸水性，故实验室可用氢氧化钠固体作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等气体。b. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要________________________________。c. 氢氧化钠、氢氧化钙放置在空气中易变质，故氢氧化钠、氢氧化钙需________保存。d. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式为__________________________。
CaO＋H2O === Ca(OH)2
三、 盐的化学性质(盐四条)(10年10考)
①与金属反应：盐＋金属(K、Ca、Na除外)→ 新盐＋新金属(置换反应)a. 硫酸铜溶液和铁：___________________________ 现象：_____________________________________
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
b. 硫酸铜溶液和铝：________________________________ 现象：___________________________________c. 硝酸银溶液和铜：_______________________________ 现象：_______________________________
3CuSO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2AgNO3＋Cu === Cu(NO3)2＋2Ag
有固体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应：盐＋酸→ 新盐＋新酸(复分解反应)a. 碳酸钙和稀盐酸：____________________________________ 现象：_____________________
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
b. 碳酸钠溶液和稀盐酸：______________________________________ 现象：___________c. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸：______________________________________ 现象：___________
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
③与碱反应：盐＋碱→ 新盐＋新碱(复分解反应)a. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:_____________________________________ 现象：_____________
CuCl2＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋2NaCl
b. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液:_____________________________________ 现象：______________c. 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液:_____________________________________ 现象：______________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NaOH
④与盐反应：盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2(复分解反应)a. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：___________________________________ 现象：_____________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
b. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：___________________________________ 现象：_____________c. 氯化钙溶液和硝酸银溶液：____________________________________ 现象：_____________
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
【知识补充】常见盐的性质及用途(1)氯化钠(NaCl)：______的主要成分；白色晶体，易溶于水，有咸味。氯化钠可用作调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等。(2)碳酸钠(Na2CO3)：俗称_____或_____，白色粉末，易溶于水，水溶液显____性。碳酸钠可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称________，白色固体，能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，受热易分解。碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上常用于治疗胃酸过多症。(4)碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，白色固体，____溶于水。高温下能分解，化学方程式为_________________________。碳酸钙是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。
四、复分解反应(10年10考)1. 定义：两种_______互相交换成分，生成另外两种________的反应。2. 表达式：AB＋CD→AD＋CB3. 特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，即“双交换，价不变”。
4. 类型：①酸＋碱、②酸＋碳酸盐/可溶盐、③可溶碱＋可溶盐、④可溶盐＋可溶盐(如图)5. 条件：生成物中有________或_______或_____。【知识补充】常见的八大沉淀：AgCl、BaSO4(不溶于水，也不溶于酸)；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(不溶于水，但溶于酸)。
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：(1)氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤 ( )(2)将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生 ( )(3)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 ( )(4)向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体证明该物质一定是碳酸盐 ( )
2. [传统文化]侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( )A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl3.下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是( )A. 乙醇、酒精、C2H5OHB. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C. 氧化钙、石灰石、CaOD. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
4. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )A. 组成：硫酸溶液中H＋和 的数目相同B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
5. (2023新疆改编)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )A. 物质类别：盐B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C. 物理性质：白色固体，不溶于水D. 化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
6. M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是( )A. M＋HCl B. MSO4＋Ba(NO3)2C. MO＋H2SO4 D. M(OH)2＋NaCl
7. 现有①铜和稀盐酸、②碳酸氢钠和稀盐酸、③硝酸铵和水、④镁和稀硫酸、⑤浓硫酸和水五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是( )
A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
8. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
9. 在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是( )
10. 物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )A. X可能为氯化铁 B. X只能为硫酸C. Y可以为氢氧化铜 D. Y不一定是水11. 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有( )A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
12. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( )
A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
13.如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“——”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4，CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是( )
A. 乙可能是CuCl2溶液B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4D. 丙不可能是稀H2SO4
14. 通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是__________________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
15. 请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是___________(填化学式)。(2)胃液中含有适量的盐酸，由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为___________________________________。
＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(3)亚硝酸钠常用作食品的发色剂和防腐剂，与食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性，请写出一种鉴别亚硝酸钠和食盐的方法__________________。
16. 归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有________(填一种)。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(3)氢氧化钠能与酸碱指示剂作用，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_____色。(4)氢氧化钠能与酸反应，若向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一段时间后观察到溶液呈无色，则溶液中溶质的成分为_______________________(写出所有可能)。
H2SO4、Na2SO4；
(5)若将氢氧化钠换为氢氧化钙，利用氢氧化钙与X中的一种物质反应可以制得氢氧化钠，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(6)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质的原因是____________________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
出的阴离子都是氢氧根离子
17. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为__________________________________________。
2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(2)在性质③中，X代表_____类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式______________(写一个)。
NaCl(或KCl)
(4)归纳性质①时，选取了Zn和FeSO4溶液，该反应能发生，说明金属活动性Zn比Fe____(填“强”或“弱”)。(5)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明盐溶液________(填“一定”或“不一定”)显中性。
18. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素_____________，该反应的原理体现了酸的化学性质____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_____________。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有______________。
19. 如图，四支试管分别盛有某浓度的盐酸、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠等溶液中的一种。①向A试管滴入酚酞溶液后，溶液变红色。②接着将A试管液体倒入B试管，观察到溶液呈无色。③再将B试管液体倒入C试管，观察到有气泡产生，溶液呈红色。④最后将C试管液体倒入D试管，观察到有白色沉淀产生，溶液呈无色。回答下列问题：
(1)步骤②发生反应的化学方程式是____________________________。(2)步骤②B试管得到的溶液中含有的溶质为：酚酞、_____________。(3)步骤③产生的气体的是_________________。(4)步骤④D试管产生白色沉淀，该白色沉淀是__________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
碳酸钡(或BaCO3)
20. 实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整：
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是____________________________，得出的结论是______________________________________________________________________________________________。
溶液的红色逐渐变浅直至消失
可以发生中和反应(或盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应或分子在不断
地运动或浓盐酸具有挥发性)
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_____________________________，反应的化学方程式是_________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加__________________溶液(写一种溶液)。
产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅
＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2[或Ba(NO3)2]
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