2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 主题5 常见的溶液（课件）

这是一份2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 主题5 常见的溶液（课件），共41页。PPT课件主要包含了宁夏近年真题及拓展，汽油或洗洁精，溶解或乳化，乙＜甲＜丙，酸钾固体逐渐减少，操作①俯视读数，配制前烧杯，中有水，溶液10年4考，混合物等内容，欢迎下载使用。

溶解与乳化(10年7考)　1. (宁夏真题组合)下列有关溶液的说法正确的是(　　)A. 水能溶解所有的物质B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液C. 溶质质量分数为95%的酒精溶液中，溶质是水D. 硝酸铵固体完全溶于水时，测量到溶液的温度降低
2. (2023宁夏9题2分)洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)A. 用盐酸清洗水垢B. 用洗洁精清洗餐具C. 用汽油洗涤油污D. 用酒精洗去试管中的碘3. [2022宁夏14(2)题2分]生活离不开化学。莉莉的衣服沾有一小片油渍，她可选用_______________洗掉，采用这种方法的原理是____________。
溶液相关量的变化(10年2考)　4. (2023宁夏11题2分)将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是(　　)A. 硝酸钠的溶解度B. 溶液中溶质的质量C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质的质量分数
5. (2022宁夏8题2分)在20 ℃时，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是(　　)①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的密度　④溶质的质量分数A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
有关溶液的综合说法(10年2考)　6. (2021宁夏5题2分)下列有关溶液的说法中，不正确的是(　　)A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
7. (2023宁夏9题2分)下列有关溶液的说法，不正确的是(　　)A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B. 氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封C. 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D. 氯化钠在20 ℃时的溶解度是36 g，该温度时，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36 g
溶解度及溶解度曲线(10年7考)　8. (2023宁夏9题2分)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A. 三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙B. t2 ℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%C. t3 ℃将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙D. t1 ℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲
9. (2022宁夏15题4分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1)t1 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________。(2)t2 ℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度______。(3)t1 ℃时，将25 g甲物质放入100 g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是___g，所得溶液中溶质的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)。
10. (2020宁夏15题4分)从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，其含义是_____________________________________________________________________。
20 ℃时，100 g水中最多
能溶解氯化钠的质量为36 g，此时溶液达到饱和状态
(2)60 ℃时，在50 g水中加入70 g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。(3)图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是_________________________________________。
硝酸钾固体继续溶解(或硝
11. (2022宁夏15题3分)t2℃时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：(1)t2 ℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是____。(3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是____。【链接】更多试题详见微专题10
溶液配制(10年4考)　12. (2022宁夏11题2分)向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是(　　)A. 2.5% B. 5%C. 10% D. 20%
13. (2023宁夏8题2分)在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是(　　)A. 用量筒量取90 mL水时俯视读数B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D. 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
14. (2023宁夏15题3分)下图是小美配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。(1)配制过程的先后顺序是________________________________(填装置序号)。
②⑤④①⑥③(或②⑤①④⑥③)
(2)指出图中错误的操作：________________。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有_________________(答一点)。
溶质质量分数的计算(10年10考)　15. [2020宁夏18(1)题5分]某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准)。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200 g废液，当加入1.48 g熟石灰时，测得溶液pH＝7。计算废液中氯化氢的质量分数。
解：设200 g废液中氯化氢的质量为x2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 73　 74　 x　　1.48 g x＝1.46 g废液中氯化氢的质量分数为 ×100%＝0.73%答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。
一、溶解与乳化(10年7考)
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、_____的 _______　　　　
a. ______性：溶液各部分性质、浓度完全一致b. ______性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质、 溶剂不会分离
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，如___是最常用的溶剂， 汽油和酒精等也可以作溶剂
物质溶解时的吸放热现象(10年4考)
吸热：有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度_____， 如NH4NO3固体放热：有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度_____， 如NaOH固体吸放热不明显：有些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明 显，如NaCl固体【特别提醒】a.溶解过程中的吸放热现象在密闭容器中进行时通常 会有压强的变化 b.氧化钙遇水放热是因为氧化钙 与水发生化学反应，不是溶解 现象
乳化现象(10年4考)
概念：洗涤剂(如洗洁精)能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而 不聚集成大的油珠, 使油和水不再分层的现象应用：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的_____作用【备考补充】常见除污原理及应用 a. 利用_____原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘 b. 利用化学反应原理：用盐酸清洗水垢
二、饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的_________；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶 质的____________
概念：过多的溶质从溶液中以_____的形式析出的过程
_____结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而_____， 且受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾
三、溶解度及溶解度曲线(10年7考)
与溶解性的关系(20 ℃时)：
内因：溶质、溶剂本身的性质
多数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如Ca(OH)2
概念：在一定_____下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量
氨水贮存时要阴凉密封的原因是 _____________________________________　　　　　　　　　　　　打开汽水瓶盖时，汽水自动喷出的原因是 ___________________________________　　　　　 　 　
温度：压强一定时，温度升高，气体的溶解度_____压强：温度一定时，压强减小，气体的溶解度_____　　　
溶解度及溶解度曲线(详见微专题10)
概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达 到饱和状态时的气体体积
氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小　
二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小　
三、溶液的浓度(10年10考)
依据：稀释前后，_____质量不变计算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数， A、B分别为稀释前后溶液的质量，B＝A＋加入水的质量)　
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验3)
概念：溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比
下列说法中正确的是________。①溶液一定是无色透明的液体②均一、稳定的混合液体都是溶液③蔗糖溶液下半部分比上半部分甜④任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质⑤饱和溶液不能再溶解任何物质
⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液⑦析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液⑧不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液⑨可溶性物质溶于水均放出热量
定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10年2考)1. 实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。　
2. 操作步骤Ⅰ.用固体药品配制溶液
①药品(氯化钠)的质量
注：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液(1)计算：根据稀释前后______的质量不变。相关公式：浓溶液质量＝加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量(2)量取：用量筒量取所需的浓溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶、贴标签。
3. 偏差分析(用固体药品配制溶液)
例　如图1是配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题：(1)图中错误的操作是________________________。
试剂瓶上取下的瓶塞正放
(2)实验中，所需氯化钠固体的质量为____g，所需水的体积为_____mL，应用规格为______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取。(3)称量药品时，若托盘天平指针偏右，应该进行的操作是______________________________________。(4)用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内____________________保持水平。
添加氯化钠固体直至天平平衡
(5)将上述配制好的溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签，请在标签上填写：(6)NaCl称量完毕放回砝码时，发现5 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)6%。
(7)取50 g配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需加水____g。稀释过程中所需的仪器有______________(填序号)。 ①量筒　②玻璃棒　③蒸发皿　④胶头滴管⑤烧杯　⑥托盘天平　⑦细口瓶
创新考法(8)[偏差分析](2023山西改编)若配制溶液时，溶解过程中NaCl的质量分数随时间的变化关系如图2所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是_____。A. 所用NaCl固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. NaCl固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外