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2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 专题六 实验探究题（课件）
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这是一份2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 专题六 实验探究题（课件），共60页。PPT课件主要包含了反应物中不含氮元素，氯离子，过氧化氢溶液中含有水，MgCl2，无明显变化，黑色固体变成红色，设计并进行实验，AgNO3溶液，产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生等内容，欢迎下载使用。
考向1 反应后物质成分的猜想(10年3考)例1 小叶同学将CaCl2 溶液与Na2CO3溶液充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行以下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分有什么？
实验猜想(10年6考)
【作出猜想】猜想1：只有NaCl猜想2：有NaCl和CaCl2猜想3：有_______________猜想4：有NaCl、CaCl2和Na2CO3经过讨论，大家认为上述猜想4不合理，其理由是_____________________________________用化学方程式表示)。
Na2CO3 ＋ CaCl2 === CaCO3↓ ＋ 2NaCl
NaCl和Na2CO3
例2 亚硫酸钠(Na2SO3)在生活、生产上有广泛的用途，亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠(Na2SO4)而变质。化学兴趣小组同学对一瓶久置的亚硫酸钠溶液的溶质成分展开探究。【提出问题】久置的亚硫酸钠溶液的变质程度如何？溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：没有变质，成分是Na2SO3猜想二：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4猜想三：_______________________
全部变质，成分是Na2SO4
考向2 根据质量守恒定律完成猜想例3 某同学取铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]放在试管内，滴加足量的稀盐酸，发现铜锈溶解，生成蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体，这一现象引起大家的兴趣并进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体的成分是什么？【作出猜想】①可能是氢气②可能是______③可能是二氧化碳
④可能是一氧化碳⑤可能是氮气⑥可能是氨气【交流讨论】大家讨论后一致认为该气体一定不是氮气，理由是____________________；该气体也一定不是氨气，理由是________________________________________。
反应物中不含氮元素且氨气具有刺激性气味
考向3 有关变量的猜想例4 为探究 FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解的催化作用，同学们进行了如下探究。 【提出问题】FeCl3溶液中，究竟是哪一种粒子起催化作用呢？ 【作出猜想】猜想一：铁离子起催化作用 猜想二：________起催化作用 猜想三：水分子起催化作用 【交流讨论】同学们结合所学知识，一致认为猜想三不成立，得出此结论的依据是______________________。
考向4 未知物质成分的猜想(10年2考)例5 实验课上，老师给了同学们一包黑色固体粉末，该粉末可能是炭粉、氧化铜粉、铁粉中的两种或三种，某兴趣小组通过实验探究其成分。【提出问题】该黑色固体粉末成分是什么？【作出猜想】猜想一：炭粉、氧化铜粉猜想二：炭粉、铁粉猜想三：_______________猜想四：炭粉、氧化铜粉、铁粉
例6 中考理化实验操作考试结束后，同学们在整理化学实验室时，发现一瓶如图所示的无色溶液。为确定溶液成分，同学们进行了如下探究活动。【查阅资料】20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。【作出猜想】查阅宁夏中考实验操作试题和询问老师后，判断瓶内原溶液可能是MgCl2、Ca(OH)2、NaCl、NaOH、Na2CO3溶液中的一种。【交流讨论】(1)标签上写有a，因此该溶液一定不是________溶液。(2)该溶液一定不是Ca(OH)2溶液，理由是___________________________________________。
常温下氢氧化钙的溶质质量分数不可能达到10%
例7 小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？ (提示：反应只生成一种气体)【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
实验操作、现象与结论的对应关系(10年9考)
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。
例8 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、 、 中的一种或几种。
例9 做“中和反应”实验时，小聪向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，并对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】反应后溶液的溶质是什么？【提出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4
实验方案的设计与评价(10年10考)
红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色
【方案评价】(1)小明认为方案一不能证明猜想一正确，其原因是____________________________________。(2)小方认为方案二不能证明猜想三正确，理由是__________________________________________________。(3)同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三正确。除此方案外，请再设计一种方案加以证明_______________________________________________________________________________________(写出实验操作和现象)。
酸性和中性溶液都不能使酚酞变为红色
硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入少量铁粉，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
例10 兴趣小组同学在课外活动中得知水与木炭反应后产生的气体成分可能为H2、CO和CO2，并对此进行探究。【设计实验】小组同学将产生的气体通过如图所示装置进行实验(实验前先通入氮气)。
【反思交流】(1)B装置的作用是___________________________。(2)同学们经过讨论后认为图示实验装置不严谨，在此实验基础上你的改进方案是__________________________________________。(3)装置末端酒精灯的作用是________________________；反应结束后若装置没有冷却至室温就停止通入气体，可能造成的后果是_____________________________________________________。
除去混合气体中的二氧化碳
在D和E装置间加一个装有无水硫酸铜的U形管
点燃尾气，防止污染空气
E装置中的液体会倒吸进入热的玻璃管内，引起玻璃管炸裂
例11 甲、乙、丙三位同学用温度传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的温度变化如图所示(实验过程中保温良好，热量散失忽略不计)。由图可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中_____(填“吸收”或“放出”)热量，三位同学所得温度变化图像不同的原因可能是_____________________________。
三位同 学所用稀盐酸的浓度不同
例12 胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率和pH的变化，得到“二氧化碳浓度—时间”曲线(如图1)、“pH—时间”曲线(如图2)。请根据图像分析：
(1)两种药品中，服用___________更易造成胃胀气。(2)请比较两种药品中和酸的能力，并说明理由_____________________________________________________________________________________。
铝碳酸镁片中和酸的能力更强，因为在相同时间内，铝碳酸镁片与胃酸反应后pH增加的幅度较大
1.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
反应后物质成分的探究(含变质)(10年5考)
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式___________________________________。【应用交流】(6)生石灰要_____保存。
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓＋ H2O
2. 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑，该反应的基本反应类型属于___________，同时试管②里的现象是_________________，化学方程式为____________________________________。
CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3 ↓＋ H2O
(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成 猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验，为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是____________________。
导管口有气泡冒出，气球膨胀
打开开关2, 在右侧导管口处放一个燃着的酒精灯，反复挤压气球
导管口处气体燃烧， 产生蓝色火焰
【交流与提高】 同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应；一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式________________________。 实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有_______(填序号)。①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
C＋CuO Cu＋CO↑
【评价与反思】 经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________精神，我们这次活动才有了更多，更新的收获。
3. 化学兴趣小组为探究金属的化学性质，将镁片和铜片分别放入装有稀硫酸的试管中，铜片表面没有明显现象，而镁片表面有气泡产生，同学们得出铜不能与硫酸发生反应的结论。有同学提出疑问：是不是任何条件下，铜都不能与硫酸发生反应呢？于是兴趣小组同学再次进行实验，在加热条件下将铜片与浓硫酸混合，发现产生有刺激性气味的气体，同学们对此十分好奇，进行了如下探究：
【提出问题】在加热条件下铜片与浓硫酸反应生成的刺激性气味的气体是什么？【查阅资料】①SO2是一种有刺激性气味的气体，与CO2化学性质相似，SO3呈气态时也有刺激性气味；②SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀；③硫酸钡沉淀不溶于酸，亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸，反应生成SO2。
【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是__________；猜想3：可能是二氧化硫与三氧化硫；猜想4：可能是氯化氢气体。大家讨论后认为猜想4不合理， 依据是______________。【实验探究】同学们设计如图所示实验装置进行探究：
有白色沉淀生成
产生气泡，沉淀全部溶解
【反思拓展】(1)C装置的作用是_________________________________。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________________________________。
吸收反应生成的SO2，防止污染空气
Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ 2H2O＋SO2↑
4. (2023银川唐徕回民中学三模)某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、碱与盐反应的性质时做了如图所示的两个实验。(1)试管B中观察到的现象是______________________________________。(2)实验结束后，同学们将 A、B两试管中的物质同时倒入一支洁净的烧杯中，最终观察到烧杯内只有蓝色溶液，写出该过程中一定发生反应的化学方程式为_______________________________。
有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】小芳：溶质是 NaCl、CuCl2、NaOH小明：溶质是_____________小华：溶质是NaCl、CuCl2、HCl请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由____________________________________________________。
小芳的猜想不合理，因为CuCl2、NaOH在溶液中不能共存
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设。小华认为方案2不合理，原因是____________________________________________。
硝酸银也能与氯化钠、氯化铜反应生成白色沉淀
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑________________。【交流讨论】查阅资料可知，铜离子对生态环境和人类健康有极大的危害，因此为防止环境污染并回收金属铜，工厂排放含上述溶质的废液前要加入过量的____ (填序号)。A. NaOH B. 铁粉 C. CaCO3
5. 某化学兴趣小组在查阅课外资料时，得知铁与水蒸气反应能生成一种黑色固体和一种无色气体，于是利用图甲装置进行铁与水蒸气反应的实验：
(1)根据质量守恒定律，反应物中_________________________________，猜测生成的气体可能是H2或O2，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的发出“噗”的一声，请你推断反应生成的气体是______。(2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确，并说明理由_______________________________________________。
不正确，因为导管口产生的气泡可能是试管内的空气
有水参加，水由氢元素和氧元素组成
【提出问题】反应一段时间后，B装置中的黑色粉末成分是什么？【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色粉末；学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在。【作出猜想】猜想一：只有铁粉 猜想二：只有Fe3O4 猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物
【实验验证】学习小组设计了实验进行验证：
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
【拓展反思】(1)根据上述实验结论，请写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式____________________________。(2)图乙实验开始时先通入一段时间一氧化碳的目的是_____________________________________________________。
排尽空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸
【反思评价】(1)甲实验中A装置的作用是___________。(2)乙实验中尾部酒精灯的作用是_________________________________________。
点燃未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气
6. 明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
物质性质的探究(10年2考)
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成____色。(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式___________________________________(任写一个)。
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈___性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为_______________________________________________________。同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
(1)【设计与实验二】中，当观察到试管甲中不再有气泡产生时，溶液中一定存在的阴离子是_____(填化学符号)。(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________________。
7. 某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：【实验一】探究常温下二氧化碳在水中的溶解度(1)将2支注射器用胶皮管连接(如图1)，检查装置的气密性，方法是_______________________________________________________________________________________。
将一端注射器活塞向外拉，一段时间后若观察到注射器活塞恢复到原位置，则表示装置气密性良好
(2)取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温备用。(3)取2支注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为13mL。可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解____体积的二氧化碳。实验中将蒸馏水煮沸的目的是________________________________________________。
除去水中溶解的二氧化碳，防止对实验结果造成干扰
【实验二】比较氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积40%的氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液和水。
步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中。步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示。
(4)图3中曲线AB段压强增大的原因是________________________________________________________________________________。(5)实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为_________________________________。(6)由图3中曲线可知，三种试剂中____________吸收二氧化碳的效果最好。(7)步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指_____(填“200”“400”或“800”)s时。
将注射器中试剂推入烧瓶中，反应进行程度小，气体体积被压缩，造成烧瓶内压强增大
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
(8)饱和氢氧化钙溶液和40%的氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果不同的原因是___________________________________________。(9)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的曲线中，400 s时烧瓶内溶液中的溶质成分为________________。
饱和氢氧化钙溶液浓度太低，影响了CO2的吸收
NaOH、Na2CO3
8. 小明在卫生间看到了一个装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”，但没有成分说明。于是小明将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。【提出问题】洁厕剂有哪些性质？成分中有什么？同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸，_____________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH＝2，可知洁厕剂显酸性。同学们一致认为洁厕剂中含有H＋。根据所学知识，同学们提出猜想。
用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上
【猜想与假设】猜想1 洁厕剂能与活泼金属反应 猜想2 洁厕剂能与碳酸盐反应 猜想3 洁厕剂能与碱溶液反应【实验活动】
【反思与交流】小明对实验3的结论提出质疑，于是小明利用无色酚酞溶液重新设计实验，证明了猜想3成立。小明的实验步骤和现象是_____________________________________________________________________________________。【再次提出问题】洁厕剂的阳离子中含有H＋，阴离子中含有什么离子？
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，再逐滴滴加洁厕剂，观察到溶液红色消失
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
【拓展应用】1. 你认为洁厕剂还能与哪类物质发生反应，请写出一种此类物质________。2. 洁厕剂有一定的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，处理的方法是________________________________________。
先用水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
考向1 破损标签类探究9. 实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。【提出问题】这瓶是什么溶液呢？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。
物质组成成分的探究(10年2考)
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：(1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是________溶液。(2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是___________________________________。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：
硝酸钾化学式中K右下角的数字不是2
【实验反思】(1)丁同学认为丙的结论不合理，理由是_________________________________________。(2)在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：(3)为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：_______________。
硫酸钾也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
BaCO3 ＋ 2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
10.化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如右图所示)，同学们对此进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么？【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是___________(任选一种)。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【进行实验】(1)小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是_____________________________________。(2)小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
(3)小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上
【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是__________________________________。
该瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液
11. 某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物)，因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：【猜想与假设】物质M可能是_______。【设计与实验】取两份等量的M样品，分别进行如图1的实验：
【分析与结论】(1)从实验一小军得出M的物理性质有__________(填写一种)。(2)从实验二小军推断出M的化学式是______。(3)实验二中②发生反应的化学方程式是_______________________________________。
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质(1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是_____(用化学符号来表示)。(2)小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如图2的实验进行探究：
实验三中的A可选用的药品是____(填序号，下同)，实验四中的B可选用的药品是____。①硫酸钾溶液 ②氯化钾溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀盐酸(3)小军通过上述实验证明：稀硫酸中_____(用化学符号来表示)与M发生了反应。
【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验____(填实验编号)，就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。
考向2 混合物成分的探究12. 梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣。在老师的指导下进行以下探究实验。【实验一】小吴按图1所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能，装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
【实验二】同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。【提出问题】黑色固体A的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
【探究实验】小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有______(填物质名称)。
13. 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是____________________________；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是____(填一种即可)。【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有___(填序号)图标的垃圾桶内。
无法确定易拉罐中是否含有镁
14. 某学习小组探究氯气(Cl2)的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；(2)溶于水的部分氯气发生反应：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO(次氯酸)。
【讨论】(1)小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、 HCl、HClO；(2)用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。
【实验探究】【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是_______。【拓展】(1)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变____色后褪色。(2)将氯气通入NaOH 溶液中，生成的盐除NaCl外，还有________。
把品红试纸放入干燥的氯气中
15. 某化学研究小组为探究影响石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，进行了如下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关呢？【作出假设】假设一：与盐酸浓度有关 假设二：与石灰石形状有关【进行实验】室温下，分别向盛有等质量石灰石样品的锥形瓶中注入等体积的稀盐酸，记录数据如下表。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
【得出结论】(2)对比实验①和实验②收集到气体的体积，可以得出的结论是_______________________________________________________。(3)要比较石灰石形状对反应速率的影响，应选择的实验编号是_____。
其他条件相同时，盐酸的浓度越大，与石灰石反应的速率越快
【拓展探究】(4)利用图1装置比较不同形状的石灰石与稀盐酸反应的速率，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与石灰石反应，测得瓶内气压变化如图2所示。曲线①表示的是_______(填“块状”或“粉末状”)石灰石与稀盐酸的反应图像，分析图像可知b点对应溶液的溶质为___________(填化学式)；对比c、d点可得出的结论是_______________________________________________________。
其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快
16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________(填化学式)等物质作用的过程。(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是__________________________________________。
除去蒸馏水中溶 解的氧气且防止氧气再溶于水
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：______________________________。(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
①设计实验Ⅰ的目的是_________________________________。②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________________________________________。
酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2
探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。(5)如图2表示水样温度22 ℃、氧含量6 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________________。
钢铁与水样中的H＋发生反应
(6)如图3表示温度22 ℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______________________________________________________。
钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
17. 实验课上老师演示电解水实验，引导学生认识水的组成。(1)如图1为电解水实验的装置图，A端连接的是电源的______(填“正极”或“负极”)，发生反应的化学方程式为_______________________。
有关实验异常现象的探究
2H2O 2H2↑＋O2↑
(2)同学们用碳棒作电极，将水换为饱和Ca(OH)2溶液进行电解实验(如图2所示)，实验时发现除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，同学们对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。【提出假设】同学们认为该白色浑浊是析出的氢氧化钙，并作出以下假设。假设1：溶液温度升高导致氢氧化钙析出假设2：电解饱和溶液时____减少，氢氧化钙固体析出
【深入探究】小明把碳棒电极换成铂电极，重复图2的电解实验，观察到烧杯中没有出现浑浊现象，于是认为出现浑浊现象与__________有关。【实验结论】通过进一步验证后确认了小明的猜想正确。
18. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1. 加热不够充分猜想2. 与空气中氮气有关猜想3. 与空气中氧气有关
【探究与验证】填写表格中的空格。
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸，反应的化学方程式为________________________。
2H2SO3＋O2=== 2H2SO4
19. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想：_________________________(写一条)。
与氢氧化钠溶液的温度有关
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。(1)甲同学设计并完成如下实验：
除去氢氧化钠溶液中溶解的O2
(2)乙同学设计图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为_______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是__________________________________________，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显____性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是___________________________________________________________________。
生成的Na2CO3溶液也显碱性，酚酞溶液不会褪色
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，与NaOH发生了反应
(3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_______________________________________________________(写一条)。
NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液由红色褪为无色的速率越快
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
20. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
【查阅资料】Mg(OH)2 受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ： Mg 猜想Ⅱ： Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ： Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
由蓝色变为粉红色
Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑
考向1 反应后物质成分的猜想(10年3考)例1 小叶同学将CaCl2 溶液与Na2CO3溶液充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行以下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分有什么？
实验猜想(10年6考)
【作出猜想】猜想1：只有NaCl猜想2：有NaCl和CaCl2猜想3：有_______________猜想4：有NaCl、CaCl2和Na2CO3经过讨论，大家认为上述猜想4不合理，其理由是_____________________________________用化学方程式表示)。
Na2CO3 ＋ CaCl2 === CaCO3↓ ＋ 2NaCl
NaCl和Na2CO3
例2 亚硫酸钠(Na2SO3)在生活、生产上有广泛的用途，亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠(Na2SO4)而变质。化学兴趣小组同学对一瓶久置的亚硫酸钠溶液的溶质成分展开探究。【提出问题】久置的亚硫酸钠溶液的变质程度如何？溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：没有变质，成分是Na2SO3猜想二：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4猜想三：_______________________
全部变质，成分是Na2SO4
考向2 根据质量守恒定律完成猜想例3 某同学取铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]放在试管内，滴加足量的稀盐酸，发现铜锈溶解，生成蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体，这一现象引起大家的兴趣并进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体的成分是什么？【作出猜想】①可能是氢气②可能是______③可能是二氧化碳
④可能是一氧化碳⑤可能是氮气⑥可能是氨气【交流讨论】大家讨论后一致认为该气体一定不是氮气，理由是____________________；该气体也一定不是氨气，理由是________________________________________。
反应物中不含氮元素且氨气具有刺激性气味
考向3 有关变量的猜想例4 为探究 FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解的催化作用，同学们进行了如下探究。 【提出问题】FeCl3溶液中，究竟是哪一种粒子起催化作用呢？ 【作出猜想】猜想一：铁离子起催化作用 猜想二：________起催化作用 猜想三：水分子起催化作用 【交流讨论】同学们结合所学知识，一致认为猜想三不成立，得出此结论的依据是______________________。
考向4 未知物质成分的猜想(10年2考)例5 实验课上，老师给了同学们一包黑色固体粉末，该粉末可能是炭粉、氧化铜粉、铁粉中的两种或三种，某兴趣小组通过实验探究其成分。【提出问题】该黑色固体粉末成分是什么？【作出猜想】猜想一：炭粉、氧化铜粉猜想二：炭粉、铁粉猜想三：_______________猜想四：炭粉、氧化铜粉、铁粉
例6 中考理化实验操作考试结束后，同学们在整理化学实验室时，发现一瓶如图所示的无色溶液。为确定溶液成分，同学们进行了如下探究活动。【查阅资料】20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。【作出猜想】查阅宁夏中考实验操作试题和询问老师后，判断瓶内原溶液可能是MgCl2、Ca(OH)2、NaCl、NaOH、Na2CO3溶液中的一种。【交流讨论】(1)标签上写有a，因此该溶液一定不是________溶液。(2)该溶液一定不是Ca(OH)2溶液，理由是___________________________________________。
常温下氢氧化钙的溶质质量分数不可能达到10%
例7 小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？ (提示：反应只生成一种气体)【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
实验操作、现象与结论的对应关系(10年9考)
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。
例8 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、 、 中的一种或几种。
例9 做“中和反应”实验时，小聪向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，并对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】反应后溶液的溶质是什么？【提出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4
实验方案的设计与评价(10年10考)
红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色
【方案评价】(1)小明认为方案一不能证明猜想一正确，其原因是____________________________________。(2)小方认为方案二不能证明猜想三正确，理由是__________________________________________________。(3)同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三正确。除此方案外，请再设计一种方案加以证明_______________________________________________________________________________________(写出实验操作和现象)。
酸性和中性溶液都不能使酚酞变为红色
硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入少量铁粉，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
例10 兴趣小组同学在课外活动中得知水与木炭反应后产生的气体成分可能为H2、CO和CO2，并对此进行探究。【设计实验】小组同学将产生的气体通过如图所示装置进行实验(实验前先通入氮气)。
【反思交流】(1)B装置的作用是___________________________。(2)同学们经过讨论后认为图示实验装置不严谨，在此实验基础上你的改进方案是__________________________________________。(3)装置末端酒精灯的作用是________________________；反应结束后若装置没有冷却至室温就停止通入气体，可能造成的后果是_____________________________________________________。
除去混合气体中的二氧化碳
在D和E装置间加一个装有无水硫酸铜的U形管
点燃尾气，防止污染空气
E装置中的液体会倒吸进入热的玻璃管内，引起玻璃管炸裂
例11 甲、乙、丙三位同学用温度传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的温度变化如图所示(实验过程中保温良好，热量散失忽略不计)。由图可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中_____(填“吸收”或“放出”)热量，三位同学所得温度变化图像不同的原因可能是_____________________________。
三位同 学所用稀盐酸的浓度不同
例12 胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率和pH的变化，得到“二氧化碳浓度—时间”曲线(如图1)、“pH—时间”曲线(如图2)。请根据图像分析：
(1)两种药品中，服用___________更易造成胃胀气。(2)请比较两种药品中和酸的能力，并说明理由_____________________________________________________________________________________。
铝碳酸镁片中和酸的能力更强，因为在相同时间内，铝碳酸镁片与胃酸反应后pH增加的幅度较大
1.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
反应后物质成分的探究(含变质)(10年5考)
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式___________________________________。【应用交流】(6)生石灰要_____保存。
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓＋ H2O
2. 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑，该反应的基本反应类型属于___________，同时试管②里的现象是_________________，化学方程式为____________________________________。
CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3 ↓＋ H2O
(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成 猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验，为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是____________________。
导管口有气泡冒出，气球膨胀
打开开关2, 在右侧导管口处放一个燃着的酒精灯，反复挤压气球
导管口处气体燃烧， 产生蓝色火焰
【交流与提高】 同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应；一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式________________________。 实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有_______(填序号)。①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
C＋CuO Cu＋CO↑
【评价与反思】 经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________精神，我们这次活动才有了更多，更新的收获。
3. 化学兴趣小组为探究金属的化学性质，将镁片和铜片分别放入装有稀硫酸的试管中，铜片表面没有明显现象，而镁片表面有气泡产生，同学们得出铜不能与硫酸发生反应的结论。有同学提出疑问：是不是任何条件下，铜都不能与硫酸发生反应呢？于是兴趣小组同学再次进行实验，在加热条件下将铜片与浓硫酸混合，发现产生有刺激性气味的气体，同学们对此十分好奇，进行了如下探究：
【提出问题】在加热条件下铜片与浓硫酸反应生成的刺激性气味的气体是什么？【查阅资料】①SO2是一种有刺激性气味的气体，与CO2化学性质相似，SO3呈气态时也有刺激性气味；②SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀；③硫酸钡沉淀不溶于酸，亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸，反应生成SO2。
【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是__________；猜想3：可能是二氧化硫与三氧化硫；猜想4：可能是氯化氢气体。大家讨论后认为猜想4不合理， 依据是______________。【实验探究】同学们设计如图所示实验装置进行探究：
有白色沉淀生成
产生气泡，沉淀全部溶解
【反思拓展】(1)C装置的作用是_________________________________。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________________________________。
吸收反应生成的SO2，防止污染空气
Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ 2H2O＋SO2↑
4. (2023银川唐徕回民中学三模)某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、碱与盐反应的性质时做了如图所示的两个实验。(1)试管B中观察到的现象是______________________________________。(2)实验结束后，同学们将 A、B两试管中的物质同时倒入一支洁净的烧杯中，最终观察到烧杯内只有蓝色溶液，写出该过程中一定发生反应的化学方程式为_______________________________。
有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】小芳：溶质是 NaCl、CuCl2、NaOH小明：溶质是_____________小华：溶质是NaCl、CuCl2、HCl请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由____________________________________________________。
小芳的猜想不合理，因为CuCl2、NaOH在溶液中不能共存
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设。小华认为方案2不合理，原因是____________________________________________。
硝酸银也能与氯化钠、氯化铜反应生成白色沉淀
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑________________。【交流讨论】查阅资料可知，铜离子对生态环境和人类健康有极大的危害，因此为防止环境污染并回收金属铜，工厂排放含上述溶质的废液前要加入过量的____ (填序号)。A. NaOH B. 铁粉 C. CaCO3
5. 某化学兴趣小组在查阅课外资料时，得知铁与水蒸气反应能生成一种黑色固体和一种无色气体，于是利用图甲装置进行铁与水蒸气反应的实验：
(1)根据质量守恒定律，反应物中_________________________________，猜测生成的气体可能是H2或O2，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的发出“噗”的一声，请你推断反应生成的气体是______。(2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确，并说明理由_______________________________________________。
不正确，因为导管口产生的气泡可能是试管内的空气
有水参加，水由氢元素和氧元素组成
【提出问题】反应一段时间后，B装置中的黑色粉末成分是什么？【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色粉末；学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在。【作出猜想】猜想一：只有铁粉 猜想二：只有Fe3O4 猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物
【实验验证】学习小组设计了实验进行验证：
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
【拓展反思】(1)根据上述实验结论，请写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式____________________________。(2)图乙实验开始时先通入一段时间一氧化碳的目的是_____________________________________________________。
排尽空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸
【反思评价】(1)甲实验中A装置的作用是___________。(2)乙实验中尾部酒精灯的作用是_________________________________________。
点燃未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气
6. 明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
物质性质的探究(10年2考)
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成____色。(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式___________________________________(任写一个)。
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈___性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为_______________________________________________________。同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
(1)【设计与实验二】中，当观察到试管甲中不再有气泡产生时，溶液中一定存在的阴离子是_____(填化学符号)。(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________________。
7. 某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：【实验一】探究常温下二氧化碳在水中的溶解度(1)将2支注射器用胶皮管连接(如图1)，检查装置的气密性，方法是_______________________________________________________________________________________。
将一端注射器活塞向外拉，一段时间后若观察到注射器活塞恢复到原位置，则表示装置气密性良好
(2)取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温备用。(3)取2支注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为13mL。可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解____体积的二氧化碳。实验中将蒸馏水煮沸的目的是________________________________________________。
除去水中溶解的二氧化碳，防止对实验结果造成干扰
【实验二】比较氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积40%的氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液和水。
步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中。步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示。
(4)图3中曲线AB段压强增大的原因是________________________________________________________________________________。(5)实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为_________________________________。(6)由图3中曲线可知，三种试剂中____________吸收二氧化碳的效果最好。(7)步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指_____(填“200”“400”或“800”)s时。
将注射器中试剂推入烧瓶中，反应进行程度小，气体体积被压缩，造成烧瓶内压强增大
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
(8)饱和氢氧化钙溶液和40%的氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果不同的原因是___________________________________________。(9)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的曲线中，400 s时烧瓶内溶液中的溶质成分为________________。
饱和氢氧化钙溶液浓度太低，影响了CO2的吸收
NaOH、Na2CO3
8. 小明在卫生间看到了一个装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”，但没有成分说明。于是小明将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。【提出问题】洁厕剂有哪些性质？成分中有什么？同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸，_____________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH＝2，可知洁厕剂显酸性。同学们一致认为洁厕剂中含有H＋。根据所学知识，同学们提出猜想。
用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上
【猜想与假设】猜想1 洁厕剂能与活泼金属反应 猜想2 洁厕剂能与碳酸盐反应 猜想3 洁厕剂能与碱溶液反应【实验活动】
【反思与交流】小明对实验3的结论提出质疑，于是小明利用无色酚酞溶液重新设计实验，证明了猜想3成立。小明的实验步骤和现象是_____________________________________________________________________________________。【再次提出问题】洁厕剂的阳离子中含有H＋，阴离子中含有什么离子？
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，再逐滴滴加洁厕剂，观察到溶液红色消失
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
【拓展应用】1. 你认为洁厕剂还能与哪类物质发生反应，请写出一种此类物质________。2. 洁厕剂有一定的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，处理的方法是________________________________________。
先用水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
考向1 破损标签类探究9. 实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。【提出问题】这瓶是什么溶液呢？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。
物质组成成分的探究(10年2考)
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：(1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是________溶液。(2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是___________________________________。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：
硝酸钾化学式中K右下角的数字不是2
【实验反思】(1)丁同学认为丙的结论不合理，理由是_________________________________________。(2)在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：(3)为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：_______________。
硫酸钾也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
BaCO3 ＋ 2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
10.化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如右图所示)，同学们对此进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么？【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是___________(任选一种)。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【进行实验】(1)小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是_____________________________________。(2)小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
(3)小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上
【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是__________________________________。
该瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液
11. 某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物)，因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：【猜想与假设】物质M可能是_______。【设计与实验】取两份等量的M样品，分别进行如图1的实验：
【分析与结论】(1)从实验一小军得出M的物理性质有__________(填写一种)。(2)从实验二小军推断出M的化学式是______。(3)实验二中②发生反应的化学方程式是_______________________________________。
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质(1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是_____(用化学符号来表示)。(2)小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如图2的实验进行探究：
实验三中的A可选用的药品是____(填序号，下同)，实验四中的B可选用的药品是____。①硫酸钾溶液 ②氯化钾溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀盐酸(3)小军通过上述实验证明：稀硫酸中_____(用化学符号来表示)与M发生了反应。
【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验____(填实验编号)，就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。
考向2 混合物成分的探究12. 梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣。在老师的指导下进行以下探究实验。【实验一】小吴按图1所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能，装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
【实验二】同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。【提出问题】黑色固体A的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
【探究实验】小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有______(填物质名称)。
13. 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是____________________________；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是____(填一种即可)。【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有___(填序号)图标的垃圾桶内。
无法确定易拉罐中是否含有镁
14. 某学习小组探究氯气(Cl2)的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；(2)溶于水的部分氯气发生反应：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO(次氯酸)。
【讨论】(1)小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、 HCl、HClO；(2)用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。
【实验探究】【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是_______。【拓展】(1)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变____色后褪色。(2)将氯气通入NaOH 溶液中，生成的盐除NaCl外，还有________。
把品红试纸放入干燥的氯气中
15. 某化学研究小组为探究影响石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，进行了如下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关呢？【作出假设】假设一：与盐酸浓度有关 假设二：与石灰石形状有关【进行实验】室温下，分别向盛有等质量石灰石样品的锥形瓶中注入等体积的稀盐酸，记录数据如下表。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
【得出结论】(2)对比实验①和实验②收集到气体的体积，可以得出的结论是_______________________________________________________。(3)要比较石灰石形状对反应速率的影响，应选择的实验编号是_____。
其他条件相同时，盐酸的浓度越大，与石灰石反应的速率越快
【拓展探究】(4)利用图1装置比较不同形状的石灰石与稀盐酸反应的速率，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与石灰石反应，测得瓶内气压变化如图2所示。曲线①表示的是_______(填“块状”或“粉末状”)石灰石与稀盐酸的反应图像，分析图像可知b点对应溶液的溶质为___________(填化学式)；对比c、d点可得出的结论是_______________________________________________________。
其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快
16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________(填化学式)等物质作用的过程。(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是__________________________________________。
除去蒸馏水中溶 解的氧气且防止氧气再溶于水
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：______________________________。(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
①设计实验Ⅰ的目的是_________________________________。②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________________________________________。
酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2
探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。(5)如图2表示水样温度22 ℃、氧含量6 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________________。
钢铁与水样中的H＋发生反应
(6)如图3表示温度22 ℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______________________________________________________。
钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
17. 实验课上老师演示电解水实验，引导学生认识水的组成。(1)如图1为电解水实验的装置图，A端连接的是电源的______(填“正极”或“负极”)，发生反应的化学方程式为_______________________。
有关实验异常现象的探究
2H2O 2H2↑＋O2↑
(2)同学们用碳棒作电极，将水换为饱和Ca(OH)2溶液进行电解实验(如图2所示)，实验时发现除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，同学们对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。【提出假设】同学们认为该白色浑浊是析出的氢氧化钙，并作出以下假设。假设1：溶液温度升高导致氢氧化钙析出假设2：电解饱和溶液时____减少，氢氧化钙固体析出
【深入探究】小明把碳棒电极换成铂电极，重复图2的电解实验，观察到烧杯中没有出现浑浊现象，于是认为出现浑浊现象与__________有关。【实验结论】通过进一步验证后确认了小明的猜想正确。
18. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1. 加热不够充分猜想2. 与空气中氮气有关猜想3. 与空气中氧气有关
【探究与验证】填写表格中的空格。
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸，反应的化学方程式为________________________。
2H2SO3＋O2=== 2H2SO4
19. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想：_________________________(写一条)。
与氢氧化钠溶液的温度有关
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。(1)甲同学设计并完成如下实验：
除去氢氧化钠溶液中溶解的O2
(2)乙同学设计图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为_______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是__________________________________________，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显____性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是___________________________________________________________________。
生成的Na2CO3溶液也显碱性，酚酞溶液不会褪色
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，与NaOH发生了反应
(3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_______________________________________________________(写一条)。
NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液由红色褪为无色的速率越快
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
20. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
【查阅资料】Mg(OH)2 受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ： Mg 猜想Ⅱ： Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ： Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
由蓝色变为粉红色
Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑
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