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2023福建省福州市普通高中毕业班质量检测（二检）化学试卷含答案
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这是一份2023福建省福州市普通高中毕业班质量检测（二检）化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
（完卷时间75分钟;满分100分）
友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Fe 56 Re 186
一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%
B.飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属气溶胶，能产生丁达尔效应
C.丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得
D.核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
笨甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.5NA
C.56gFe与1mlCl2充分反应时转移的电子数的3NA
D.1mlCH3+中含有电子数为10NA
3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是
A.b在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和c溶液可得到钠单质
C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D.f的阴离子空间构型为正四面体
高三化学-1-（共8页）
4.工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是:
A.反应② 为3NaC1O+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③ 可知，此温度下Ksp（K2FeO4）＞Ksp（Na2FeO4）
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是
A原子的半径:X＞Y
B.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应
C.Z与氮原子可形成共价晶体
D.Z的氟化物2F3中，原子均为8电子稳定结构
6.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是
A. A→B 的反应类型为取代反应 B. I ml B 最多能与 3 ml H2反应
C.E的化学式为C9H13OCl D.C分子碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
7.下列实验中，不能达到实验目的的是
高三化学-2-（共8页）
8.Ni活化C2H6的反应历程如下图所示:全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
下列说法错误的是
A.反应历程的决速步骤:中间体2→中间体3
B.反应历程涉及非极性健的断裂和极性键的形成
C.三种中间体比较，中间体2最稳定
D.升高温度,Ni+C2H6NiCH2+CH4的化学平衡常数K增大
9.我国科学家采用单原子N和纳米Cu作申联催化剂;通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。
已知:电解效率n（B）＝n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）×100%
下列说法正确的是
A.电极a连接电源的正极
B.电极b上发生反应:2H7O+2e-＝H2↑+2OH-
C.通电后右室溶液质量减少
D.若电解效率为60%，电路中通过1ml电子时，标况下产生1.12L乙烯
10.如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1ml·L-1“的NH4A溶液（PH≈7）和0.1ml·L-1的HA溶液（pH≈3），达到平衡后，下列说法正确的是
A.常温下，HA的电离度约为0.1%
B.平衡后，甲、乙两室的pH相等
C.平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度
D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
高三化学-3-（共8页）
二、非选择题:本题共5小题，共60分。
11.（13分）
铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣（InO·xSnO2）氯化浸出工艺回收粗锻的工艺流程如下:
已知:① 水溶液中铟主要以In3+的形式存在。
回答下列问题:
（1）“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为______，此步骤加热的目的是_______;浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体（任写一种）。
（24）在不同的溶液初始pH下，苹取剂浓度对苹取率的影响如图所示，则适宜的条件为
（3）反苹取剂应选用______（填化学式）。
（4）常温下，在0.1ml·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系:
In3+(aq)+3H2O(1)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝______（计算结果保留两位有效数字，常温下Ksp[In(OH)3]＝1.3×10-37）。
（5）“置换”时，主要反应的离子方程式为______;所得油液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为______。
高三化学-4-（共8页）
12.（14分）
铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体。
I. NH4ReO4 的纯度测定
称取wg NH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氮全部蒸出，用V1mLc1ml·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2ml·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCI，达到终点时消耗V2mL NaOH 溶液。
（1）仪器a是______（填名称）。
（2）冰盐水的作用是______。
（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______。
（4）根据下表，滴定操作时宜选用______（填一种指示剂名称）;滴定终点的现象是______。
部分指示剂变色的pH范围如下表:
（5）样品中NH4ReO4的质量分数为______（填表达式）。
Ⅱ.高纯度锌的制取
（6）离温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铢，装置如下图所示:
[已知:NH4ReO4受热分解生成Re2O7]
① 装置B中盛放的试剂为______（填名称）。
② 判断A中NH4ReO4已经反应完全的方法是______。
③ 玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
高三化学-5-（共8页）指示剂名称
变色的pH范围
酸色
中性色
碱色
甲基橙
3.1-4.4
红
橙
黄
甲基红
4.4-6.2
红
橙
黄
澳百里酚蓝
6.0-7.6
黄
绿
蓝
酚
8.2-10.0
尤
浅红
红
13.（13分）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下:
已知:上述反应的速率方程为v正＝k正P乙苯，v逆＝k逆P苯乙烯P氢气其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压（分压＝总压×物质的量分数）。
（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表:
请计算X＝______kJ·ml-1。
（2）利用Fe2O3催化乙苯（）脱氢的反应如下。
下列说法正确的是______。
A.乙笨中，α位的碳氢键能能小于β位的碳氢键键能
B. Fe2O3 通过降低焓变加快反应速率
C.增加 Fe2O3用量可提高反应的平衡转化率
（3）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是______和______。
（4）100kPa下，反应气组成n（乙苯）:n（H2O）分别按照1:1、1:4、1:9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
高三化学-6-（共8页）键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ·ml-1
413
348
X
436
① 图中n（乙苯）:n（H2O）＝1:9的曲线是______（填曲线标号）。
② 图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v（M）正______v（N）逆（填
“＞”“＜”或“＝”）。
③ 550℃、100kPa，按n（乙苯）:n（H2O）＝1:9投料时，K正K逆____kPa（用最简分数表示）。
14.（10分）
铁、镍、铜、钇（Y）在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题:
（1）在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为______（填轨道表示式）。
（2）硝普钠（Na2[Fe（CN）5（NO）·2H2O]）可用于治疗急性心率衰端。其中不存在的化学键有______（填序号）。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
① 甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______（填“sp3”或“dsp2”）。
② 已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是______。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶跑中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇（YFeO3））的正交相晶跑结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
高三化学-7-（共8页）
一个品跑中有 个O。已知1号O原子分数坐标为（0，0，14），2号O原子分数坐标为（12，12−m，14−n），则3号Fe原子的分数坐标为 。
15.（10分）
某药物合成中间体F的合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A中的含氧官能团有羟基和___.（填名称）;A→B的反应条件为______。
（2）B→C的化学方程式为______;该反应的目的是______。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。
① 苯环上有2个取代基
② 与NaHCO3溶液反应产生气体
③ 遇FeCI，溶液发生显色反应
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为______。
高三化学-8-（共8页）
化 学 试 题
（完卷时间75分钟;满分100分）
友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Fe 56 Re 186
一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%
B.飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属气溶胶，能产生丁达尔效应
C.丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得
D.核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
笨甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.5NA
C.56gFe与1mlCl2充分反应时转移的电子数的3NA
D.1mlCH3+中含有电子数为10NA
3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是
A.b在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和c溶液可得到钠单质
C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D.f的阴离子空间构型为正四面体
高三化学-1-（共8页）
4.工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是:
A.反应② 为3NaC1O+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③ 可知，此温度下Ksp（K2FeO4）＞Ksp（Na2FeO4）
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是
A原子的半径:X＞Y
B.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应
C.Z与氮原子可形成共价晶体
D.Z的氟化物2F3中，原子均为8电子稳定结构
6.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是
A. A→B 的反应类型为取代反应 B. I ml B 最多能与 3 ml H2反应
C.E的化学式为C9H13OCl D.C分子碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
7.下列实验中，不能达到实验目的的是
高三化学-2-（共8页）
8.Ni活化C2H6的反应历程如下图所示:全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
下列说法错误的是
A.反应历程的决速步骤:中间体2→中间体3
B.反应历程涉及非极性健的断裂和极性键的形成
C.三种中间体比较，中间体2最稳定
D.升高温度,Ni+C2H6NiCH2+CH4的化学平衡常数K增大
9.我国科学家采用单原子N和纳米Cu作申联催化剂;通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。
已知:电解效率n（B）＝n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）×100%
下列说法正确的是
A.电极a连接电源的正极
B.电极b上发生反应:2H7O+2e-＝H2↑+2OH-
C.通电后右室溶液质量减少
D.若电解效率为60%，电路中通过1ml电子时，标况下产生1.12L乙烯
10.如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1ml·L-1“的NH4A溶液（PH≈7）和0.1ml·L-1的HA溶液（pH≈3），达到平衡后，下列说法正确的是
A.常温下，HA的电离度约为0.1%
B.平衡后，甲、乙两室的pH相等
C.平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度
D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
高三化学-3-（共8页）
二、非选择题:本题共5小题，共60分。
11.（13分）
铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣（InO·xSnO2）氯化浸出工艺回收粗锻的工艺流程如下:
已知:① 水溶液中铟主要以In3+的形式存在。
回答下列问题:
（1）“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为______，此步骤加热的目的是_______;浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体（任写一种）。
（24）在不同的溶液初始pH下，苹取剂浓度对苹取率的影响如图所示，则适宜的条件为
（3）反苹取剂应选用______（填化学式）。
（4）常温下，在0.1ml·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系:
In3+(aq)+3H2O(1)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝______（计算结果保留两位有效数字，常温下Ksp[In(OH)3]＝1.3×10-37）。
（5）“置换”时，主要反应的离子方程式为______;所得油液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为______。
高三化学-4-（共8页）
12.（14分）
铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体。
I. NH4ReO4 的纯度测定
称取wg NH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氮全部蒸出，用V1mLc1ml·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2ml·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCI，达到终点时消耗V2mL NaOH 溶液。
（1）仪器a是______（填名称）。
（2）冰盐水的作用是______。
（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______。
（4）根据下表，滴定操作时宜选用______（填一种指示剂名称）;滴定终点的现象是______。
部分指示剂变色的pH范围如下表:
（5）样品中NH4ReO4的质量分数为______（填表达式）。
Ⅱ.高纯度锌的制取
（6）离温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铢，装置如下图所示:
[已知:NH4ReO4受热分解生成Re2O7]
① 装置B中盛放的试剂为______（填名称）。
② 判断A中NH4ReO4已经反应完全的方法是______。
③ 玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
高三化学-5-（共8页）指示剂名称
变色的pH范围
酸色
中性色
碱色
甲基橙
3.1-4.4
红
橙
黄
甲基红
4.4-6.2
红
橙
黄
澳百里酚蓝
6.0-7.6
黄
绿
蓝
酚
8.2-10.0
尤
浅红
红
13.（13分）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下:
已知:上述反应的速率方程为v正＝k正P乙苯，v逆＝k逆P苯乙烯P氢气其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压（分压＝总压×物质的量分数）。
（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表:
请计算X＝______kJ·ml-1。
（2）利用Fe2O3催化乙苯（）脱氢的反应如下。
下列说法正确的是______。
A.乙笨中，α位的碳氢键能能小于β位的碳氢键键能
B. Fe2O3 通过降低焓变加快反应速率
C.增加 Fe2O3用量可提高反应的平衡转化率
（3）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是______和______。
（4）100kPa下，反应气组成n（乙苯）:n（H2O）分别按照1:1、1:4、1:9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
高三化学-6-（共8页）键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ·ml-1
413
348
X
436
① 图中n（乙苯）:n（H2O）＝1:9的曲线是______（填曲线标号）。
② 图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v（M）正______v（N）逆（填
“＞”“＜”或“＝”）。
③ 550℃、100kPa，按n（乙苯）:n（H2O）＝1:9投料时，K正K逆____kPa（用最简分数表示）。
14.（10分）
铁、镍、铜、钇（Y）在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题:
（1）在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为______（填轨道表示式）。
（2）硝普钠（Na2[Fe（CN）5（NO）·2H2O]）可用于治疗急性心率衰端。其中不存在的化学键有______（填序号）。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
① 甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______（填“sp3”或“dsp2”）。
② 已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是______。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶跑中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇（YFeO3））的正交相晶跑结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
高三化学-7-（共8页）
一个品跑中有 个O。已知1号O原子分数坐标为（0，0，14），2号O原子分数坐标为（12，12−m，14−n），则3号Fe原子的分数坐标为 。
15.（10分）
某药物合成中间体F的合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A中的含氧官能团有羟基和___.（填名称）;A→B的反应条件为______。
（2）B→C的化学方程式为______;该反应的目的是______。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。
① 苯环上有2个取代基
② 与NaHCO3溶液反应产生气体
③ 遇FeCI，溶液发生显色反应
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为______。
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