湖南省金太阳2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷+

这是一份湖南省金太阳2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷+，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，柠檬烯，下列图示与其叙述不相符的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项。
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧B．裁剪纸张
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．将转化为淀粉或葡萄糖
2．下列有关物质的分类正确的是（ ）
3．下列说法错误的是（ ）
A．同一物质，浓度越大，导电能力越强
B．与酸不反应的氧化物，与碱不一定能反应
C．有色玻璃、云及雾均能发生丁达尔效应
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
4．下列反应方程式书写正确的是（ ）
A．加热条件下，少量的铁粉与氯气反应：
B．少量的通入氯化钡溶液中：
C．加热条件下，少量的铜与硫反应：
D．少量滴入碳酸氢钠溶液中：
5．甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示（两电极均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A．电极上的电极反应式为
B．电池工作时，电子的流动方向为M电极→N电极→电解质溶液→M电极
C．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子
D．每转移电子，此时消耗和的总质量为
6．柠檬烯（M，结构如图所示）具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．无手性碳原子和无顺反异构体
B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
C．最多能与发生加成反应
D．M中所有原子一定不位于同一平面上
7．铬的化合物种类繁多，如、及配离子。下列说法错误的是（ ）
A．键角：
B．的中心原子的杂化方式为
C．基态原子的价电子轨道表示式为
D．可使酸性溶液变色，则氧化性：
8．在某恒容密闭容器中，与足量的发生反应 。在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：
B．氧元素的质量分数：
C．当压强不再发生改变时，该反应达到平衡
D．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
9．下列图示与其叙述不相符的是（ ）
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的和中，所含的氢原子数均为
B．标准状况下，中，所含的质子数为
C．的溶液中，所含的数为
D．加热条件下，乙醇与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯分子数为
11．现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．工业上常采用电解熔融的来获得Z的单质
B．X的单质与足量的反应，可直接生成
C．溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红
D．在同一溶液中，和能大量共存
12．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的溶液的为1
B．由上述流程可知，酸性：
C．在水中的电离方程式为
D．电解熔融的制单质时，为了降低的熔点，常加入
13．碳化硅的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SiC属于共价晶体
B．原子的坐标参数为
C．原子和原子之间的核间距为
D．在中，每个原子周围最近的原子数目为8
14．25℃时，的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。
A．a点溶液中，
B．点溶液中，共含6种微粒
C．点溶液中，
D．a、b、c三点溶液中，均为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成（熔点为30℃），温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），回答下列问题：
（1）实验开始前，先应__________。
（2）仪器的名称为__________。
（3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是______________________________。
（4）磷酸的分子式为：
①的VSEPR模型名称为__________。
②查阅资料可知，磷酸分子（）中三个氢原子都可以和重水（）中的D原子进行交换，又知次磷酸（）也能跟进行氢交换，次磷酸钠（）却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是__________。
③查阅资料可知，焦磷酸（）的酸性强于磷酸，原因为______________________________。
（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入__________促进其结晶。
（6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度（30~35℃）外，还需要干燥的环境，其原因为______________________________。
16．（15分）化合物是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：常压下，、均不与热的溶液发生反应。
（1）B中含氧官能团的名称为__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）的中心原子的杂化方式为__________。
（4）常压下，E与热的NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
（5）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①含有基因
②苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为__________（写1种即可）。
（6）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成的路线（无机试剂任选）。
17．（14分）是生产多晶硅的副产物，利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是______________________________。
（2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为。
①属于__________（填“弱”或“强”）酸。
②该反应中，每断裂，此时生成HCl的质量为__________g。
（3）滤饼3的主要成分为（含少量的碳酸钠），除去该混合物中碳酸钠的方法为______________________________。
（4）常温下已知，若“沉钴过滤”的控制为，则溶液中浓度为__________（用含的代数式表示）。
（5）一种的配离子为。
已知：原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值。
①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是__________（填元素名称）。
②常温下，金属钴晶体的晶胞结构（六方最密堆积）如图所示，该晶体的密度为__________（用含和的代数式表示）。
18．（15分）对的处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题：
（1）处理涉及的部分反应有：
①
②
③
④
查阅资料可知，，__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下有利于反应②自发进行，该反应的__________（用含、、的代数式表示），__________（用含、、的代数式表示）。
（2）还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 。测得混合气体中的物质的量与时间、温度的关系如图所示。
①该反应的反应物的键能总和__________（填“大于”或“小于”）生成物的键能总和。
②平衡常数：__________（填“>”“<”或“=”）。
③若下改变某一条件，得到曲线，则改变的条件是__________。
④下，内__________；该反应的平衡常数__________。
⑤点时，__________。
（3）如何综合利用有毒的气体一直是科研的热门话题，根据反应，科学家设计了如图所示的燃料电池（电极均为惰性电极）。
①电极Ⅰ上的电极反应式为__________。
②该电池工作时，每消耗，消耗的质量为__________。
湖南省高二年级期末考试
化学参考答案
1．B【解析】剪纸的制作过程为物理变化，B项符合题意。
2．C【解析】不是氧化物，不是碱，A项错误；不是酸，B项错误；不是酸，D项错误。
3．A【解析】石灰乳的导电能力比澄清石灰水弱，A项错误。
4．D【解析】只能生成，A项错误；该反应不发生，B项错误；只能生成，C项错误。
5．D【解析】M电极上的电极反应式为，A项错误；电子不下水，B项错误；N电极上得到电子，C项错误。
6．D【解析】有手性碳原子，A项错误；褪色原理不相同，B项错误；未指明标准状况下，C项错误。
7．A【解析】键角：，A项错误。
8．B【解析】氧元素的质量分数：，B项错误。
9．A【解析】不能直接用容量瓶配制溶液，A项符合题意。
10．B【解析】未指明具体的物质的量，A项错误；会水解，C项错误；该反应为可逆反应，D项错误。
11．C【解析】依题意可知，W、X、Y、Z分别为O、S、Al，Na。工业上常采用电解熔融的NaCl来获得单质Na，A项错误；S和反应生成，B项错误；和在同一溶液中不能大量共存，D项错误。
12．A【解析】HF为弱酸，A项错误。
13．D【解析】在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，D项错误。
14．D【解析】a、c两点溶液中，不为，D项错误。
15．（1）检查装置的气密性（1分）
（2）蒸馏烧瓶或具支烧瓶（2分）
（3）冷却效果更好（1分）
（4）①正四面体形（2分）；②（2分）
③氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离（或其他合理答案，2分）
（5）磷酸晶体（2分）
（6）防止形成或磷酸中的羟基易与空气中的水结合（或其他合理答案，2分）
【解析】（4）①的中心原子为杂化，无孤电子对，则VSEPR模型为正四面体形。
16．（1）酯基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）；（或其他合理答案，2分）
（6）（4分）
【解析】（5）的结构有3种，的结构有3种，的结构有3种；综上所述共9种。
17．（1）漏斗（1分）；引流（1分）
（2）①弱（2分）；②14.6（2分）
（3）将该混合物溶于水，过滤、干燥（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）①氮（2分）；②（2分）
【解析】（5）②六方最密堆积：
图1 图2
如图1所示，底面边长为，高，面积。同理，晶胞内的原子与面上的3个原子形成正四面体，如图2所示，高，。
18．（1）低温（1分）；（1分）；（1分）
（2）①小于（1分）；②<（1分）；③加入合适的催化剂（或催化剂，1分）
④0.01（1分）；0.32（2分）；⑤22.8（2分）
（3）①（2分）；②36.8（2分）选项
氧化物
酸
碱
盐
A
HCl
B
C
D
A．配制溶液
B．收集
C．活动性：Zn>Fe
D．处理氯化氢尾气