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浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题（实验班）（含答案）
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这是一份浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题（实验班）（含答案），文件包含高一化学试卷202406实验班docx、高一化学答案202406实验班docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
考生须知：
（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
（2）请将所有答案填写到答题卷中。
（3）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项，共20分）
1.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ΔH>0, ΔS>0 B. ΔH<0, ΔS>0 C. ΔH<0, ΔS<0 D. ΔH>0，ΔS<0
2. 下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. NH4Cl D. NaHCO3
3. 下列可用于测定某电解质溶液pH值且精确度最高的是
A. pH计 B. 广范pH试纸 C. 精密pH试纸 D. 酚酞试液
4. 科学家提出了酸度（AG）的概念，其表达式为 ，下列叙述不正确的是
A. 中性溶液的AG=0 B. 常温下0.lml/L氢氧化钠溶液的AG=12
C. 酸性性溶液的AG>0 D. 常温下0.lml/L盐酸溶液的AG=12
5．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述不正确的是
A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋
B．用碱性溶液激活比用海水为电解质溶液激活效果更好
C．电池放电时Cl一由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
6.下列说法正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量不相等
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. Li和Mg的性质相似，符合对角线规则
D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
7.下列说法正确的是
A. 氢键是一种共价键
B. 表面活性剂的疏水基团有较强的极性
C. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
D. 可燃冰（CH4●8H2O）中甲烷分子和水分子间形成了氢键
8. 下列说法错误的是
A. 丙烯（CH3CH=CH2）的3个碳原子在同一平面上
B. 氢氰酸（HCN）的中心原子是sp杂化
C. CH3Cl不存在手性分子
D. 臭氧（O3）在四氯化碳中的溶解度比在水中小
9.下列化学用语正确的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．过氧化氢的电子式：
D．H2O的VSEPR模型为四面体
10.下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数的值）
A. NH3分子构型为三角锥形，推出BF3也为三角锥形
B.CO2和SO2都是由极性键构成的极性分子 C.1mlCH3CH=CH2中含有的σ键位8NA
D. 25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA
二、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共30分）
11.下列物质中，既含有极性共价键，有含有非极性共价键的是
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
12.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②
13.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A. SO32— B. ClO4— C. NO2— D. ClO3—
14．化合物A()是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质通过反应制得。下列有关叙述不正确的是
A．第一电离能： B. 中存在π键
C．反应前后碳原子的杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形
15.下列说法不正确的是
A. 利用红外光谱仪可以分析分子中化学键或官能团的信息
B. 分子结构被修饰后，分子的性质不会发生改变
C. 利用质谱法可以测定分子的相对分子质量.
D. 飞秒化学是利用时间分辨技术对超快化学反应进行研究
16.一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总的反应为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法不正确的是
石墨是正极 B. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
C. 可以用H2O来代替SOCl2 D. 正极反应式为：3SOCl2+8e—=SO32—+2S+6Cl—
17. 已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：
下列说法正确的是
化合物XW3的VSEPR模型名称为三角锥形 B. W3Y+ 的中心原子采用sp3杂化
C. W3Y+ 中W—Y—W键角比W2Y中的小
D. 组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料
18. 常温下，Ka (HCN)=6.4×10—10。下列说法不正确的是
A．HCN的中心原子采用sp杂化
B．浓度均为0.1ml·L—1的HCN和NaCN的溶液中存在：c (HCN) < c (Na+)
C．HCN的空间结构为直线型 D. CN—与SCN—都具有一定的配位能力
19.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A.1mlA(g)的能量低于1mlB(g)的能量
B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4 - Ea3)kJ/ml
断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成
1mlC(g)和3mlD(g)化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
20下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
非选择题（本题共4小题，共50分）
21.（14分）请回答以下问题：
（1）联氨（N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ▲
②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。已知：N2H4+H+ N2H5+的
K=8.7×107，则联氨第一步电离平衡常数值为 ▲ ；
（2）某化学小组利用量热计测量反应热。实验时量取30mL0.50 ml·L－1硫酸和50mL0.50 ml·L－1NaOH溶液反应，中和后溶液温度上升了4 ℃。已知反应后溶液的比热容为
c＝4.18 J·g－1·℃－1 ，近似认为0.50 ml·L－1硫酸和0.50 ml·L－1NaOH溶液密度都是
1 g·cm－3，则中和热ΔH＝ ▲ (小数点后保留一位有效数字)。
（3）在分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl—时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+和CrO42—反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl—恰好沉淀完全时，溶液中的溶液中的c(Ag+)= ▲ ml/L ,c(CrO42—)= ▲ ml/L 。
已知：①25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12 ，Ksp(AgCl)=1.8×10—10
②当离子浓度等于或小于1.0×10—5ml/L时，说明沉淀已完全。
（4）温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生如下反应：
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。测得的相关实验数据如下：
实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，
k正、k逆为速率常数，受温度影响。
①上述表格中的 c(HI)Ⅱ= ▲
②下列说法不正确的是 ▲
A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比等于1:3
B．达平衡时，升高容器Ⅱ温度，平衡移动无法判断
C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），则K＝
D．达平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1mlH2和0.1 ml HI，则此时ν正＞ν逆
22 （12分）碳族元素及其化合物有及其重要的应用。请回答：
由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 ▲ 。
A.微粒半径：③＞①＞② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C.得电子能力：①＞② D.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
（2）Ge与C是同族元素，在电子、材料等领域应用广泛。
①基态Ge原子的核外价层电子的轨道表示式为 ▲
②C原子间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。原因是 ▲ 。
（3）Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法不正确的是 ▲
A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B.电负性：HC． CH3CN中两个C原子的杂化类型均为sp3
D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
（4）有以下几种羧酸：①丙酸（C2H5COOH） ②三氯乙酸（CCl3COOH）③氯乙酸（CH2ClCOOH） ④三氟乙酸（CF3COOH） ⑤乙酸（CH3COOH）
这些羧酸的pKa （pKa =-lgKa）由大到小的顺序是 ▲
（5）甲醇（CH3OH）的沸点64.7℃，介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是 ▲ 。
23.（12分）
（1）Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ．SO2＋4Iˉ＋4H+ ===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ．I2＋2H2O＋SO2===SO 42ˉ＋4H+＋2Iˉ
为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2 饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在 KI 溶液中)
① Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 a＝ ▲
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是 ▲
③实验表明，SO2 的歧化反应速率Ⅳ＞Ⅰ，原因是 ▲
（2）某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下：
采集水样
滴定
酸化
氧的固定
请回答：
①下列说法正确的是 ▲
A.采集水样时需要记录大气压及水体温度
B.采集水样时可以扰动水体表面
C.实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧
D.“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间
②碘量法测定的方法是：用标准Na2S2O3溶液滴定I2（2+I2=2I−+）。
盛装标准Na2S2O3的滴定管使用前需要润洗，方法是 ▲
③ 下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ▲ 。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
24.（12分）工业上以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
Ⅰ. C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH1 = —515kJ/ml
Ⅱ. C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH2 = —353kJ/ml
请回答：
（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ▲
（2）下列说法不正确的是 ▲
A. 降低压强、降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率
B. 催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素
C. 反应放出的热量可以通过热交换器循环利用
通入过量的氧气可以提高丙烯腈平衡产率
（3）下图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
①低于460℃时，丙烯腈的产率随着时间变化温度升高而增大的原因是 ▲
②高于460℃时，丙烯腈产率随着温度升高而降低的可能原因是 ▲
催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C．副反应增多 D.反应活化能增大
（4）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如上图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ▲ ，理由是 ▲ 。元素
元素性质或原子结构特征
W
是宇宙中含量最多的元素
X
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
Z
价层电子数等于其电子层数
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
B
将5mL 0.005ml/L 的FeCl3溶液与5mL 0.015ml/L的KSCN溶液混合,再加入适量还原铁粉
溶液颜色先变红，后红色褪去
KSCN与FeCl3的反应具有可逆性
C
常温下，用pH计分别测定0.1ml/L和1ml/L的两种CH3COONH4溶液
测得溶液的pH都等于7
醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等
D
将SO2分别通入到4mL0.01ml/L和4mL0.1ml/L 的KMnO4溶液中，分别记录溶液褪色所需时间
0.01ml/LKMnO4溶液褪色时间更短
4mL0.01ml/LKMnO4溶液与SO2反应速率更快
容器
物质的起始浓度（ml·L－1）
物质的平衡浓度
c(H2)
c(I2)
c(HI)
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c(I2)Ⅰ＝0.07 ml·L－1
Ⅱ（恒压）
0.3
0.3
0
c(HI)Ⅱ
考生须知：
（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
（2）请将所有答案填写到答题卷中。
（3）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项，共20分）
1.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ΔH>0, ΔS>0 B. ΔH<0, ΔS>0 C. ΔH<0, ΔS<0 D. ΔH>0，ΔS<0
2. 下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. NH4Cl D. NaHCO3
3. 下列可用于测定某电解质溶液pH值且精确度最高的是
A. pH计 B. 广范pH试纸 C. 精密pH试纸 D. 酚酞试液
4. 科学家提出了酸度（AG）的概念，其表达式为 ，下列叙述不正确的是
A. 中性溶液的AG=0 B. 常温下0.lml/L氢氧化钠溶液的AG=12
C. 酸性性溶液的AG>0 D. 常温下0.lml/L盐酸溶液的AG=12
5．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述不正确的是
A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋
B．用碱性溶液激活比用海水为电解质溶液激活效果更好
C．电池放电时Cl一由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
6.下列说法正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量不相等
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. Li和Mg的性质相似，符合对角线规则
D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
7.下列说法正确的是
A. 氢键是一种共价键
B. 表面活性剂的疏水基团有较强的极性
C. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
D. 可燃冰（CH4●8H2O）中甲烷分子和水分子间形成了氢键
8. 下列说法错误的是
A. 丙烯（CH3CH=CH2）的3个碳原子在同一平面上
B. 氢氰酸（HCN）的中心原子是sp杂化
C. CH3Cl不存在手性分子
D. 臭氧（O3）在四氯化碳中的溶解度比在水中小
9.下列化学用语正确的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．过氧化氢的电子式：
D．H2O的VSEPR模型为四面体
10.下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数的值）
A. NH3分子构型为三角锥形，推出BF3也为三角锥形
B.CO2和SO2都是由极性键构成的极性分子 C.1mlCH3CH=CH2中含有的σ键位8NA
D. 25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA
二、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共30分）
11.下列物质中，既含有极性共价键，有含有非极性共价键的是
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
12.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②
13.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A. SO32— B. ClO4— C. NO2— D. ClO3—
14．化合物A()是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质通过反应制得。下列有关叙述不正确的是
A．第一电离能： B. 中存在π键
C．反应前后碳原子的杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形
15.下列说法不正确的是
A. 利用红外光谱仪可以分析分子中化学键或官能团的信息
B. 分子结构被修饰后，分子的性质不会发生改变
C. 利用质谱法可以测定分子的相对分子质量.
D. 飞秒化学是利用时间分辨技术对超快化学反应进行研究
16.一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总的反应为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法不正确的是
石墨是正极 B. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
C. 可以用H2O来代替SOCl2 D. 正极反应式为：3SOCl2+8e—=SO32—+2S+6Cl—
17. 已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：
下列说法正确的是
化合物XW3的VSEPR模型名称为三角锥形 B. W3Y+ 的中心原子采用sp3杂化
C. W3Y+ 中W—Y—W键角比W2Y中的小
D. 组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料
18. 常温下，Ka (HCN)=6.4×10—10。下列说法不正确的是
A．HCN的中心原子采用sp杂化
B．浓度均为0.1ml·L—1的HCN和NaCN的溶液中存在：c (HCN) < c (Na+)
C．HCN的空间结构为直线型 D. CN—与SCN—都具有一定的配位能力
19.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A.1mlA(g)的能量低于1mlB(g)的能量
B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4 - Ea3)kJ/ml
断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成
1mlC(g)和3mlD(g)化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
20下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
非选择题（本题共4小题，共50分）
21.（14分）请回答以下问题：
（1）联氨（N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ▲
②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。已知：N2H4+H+ N2H5+的
K=8.7×107，则联氨第一步电离平衡常数值为 ▲ ；
（2）某化学小组利用量热计测量反应热。实验时量取30mL0.50 ml·L－1硫酸和50mL0.50 ml·L－1NaOH溶液反应，中和后溶液温度上升了4 ℃。已知反应后溶液的比热容为
c＝4.18 J·g－1·℃－1 ，近似认为0.50 ml·L－1硫酸和0.50 ml·L－1NaOH溶液密度都是
1 g·cm－3，则中和热ΔH＝ ▲ (小数点后保留一位有效数字)。
（3）在分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl—时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+和CrO42—反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl—恰好沉淀完全时，溶液中的溶液中的c(Ag+)= ▲ ml/L ,c(CrO42—)= ▲ ml/L 。
已知：①25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12 ，Ksp(AgCl)=1.8×10—10
②当离子浓度等于或小于1.0×10—5ml/L时，说明沉淀已完全。
（4）温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生如下反应：
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。测得的相关实验数据如下：
实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，
k正、k逆为速率常数，受温度影响。
①上述表格中的 c(HI)Ⅱ= ▲
②下列说法不正确的是 ▲
A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比等于1:3
B．达平衡时，升高容器Ⅱ温度，平衡移动无法判断
C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），则K＝
D．达平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1mlH2和0.1 ml HI，则此时ν正＞ν逆
22 （12分）碳族元素及其化合物有及其重要的应用。请回答：
由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 ▲ 。
A.微粒半径：③＞①＞② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C.得电子能力：①＞② D.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
（2）Ge与C是同族元素，在电子、材料等领域应用广泛。
①基态Ge原子的核外价层电子的轨道表示式为 ▲
②C原子间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。原因是 ▲ 。
（3）Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法不正确的是 ▲
A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B.电负性：H
D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
（4）有以下几种羧酸：①丙酸（C2H5COOH） ②三氯乙酸（CCl3COOH）③氯乙酸（CH2ClCOOH） ④三氟乙酸（CF3COOH） ⑤乙酸（CH3COOH）
这些羧酸的pKa （pKa =-lgKa）由大到小的顺序是 ▲
（5）甲醇（CH3OH）的沸点64.7℃，介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是 ▲ 。
23.（12分）
（1）Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ．SO2＋4Iˉ＋4H+ ===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ．I2＋2H2O＋SO2===SO 42ˉ＋4H+＋2Iˉ
为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2 饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在 KI 溶液中)
① Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 a＝ ▲
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是 ▲
③实验表明，SO2 的歧化反应速率Ⅳ＞Ⅰ，原因是 ▲
（2）某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下：
采集水样
滴定
酸化
氧的固定
请回答：
①下列说法正确的是 ▲
A.采集水样时需要记录大气压及水体温度
B.采集水样时可以扰动水体表面
C.实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧
D.“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间
②碘量法测定的方法是：用标准Na2S2O3溶液滴定I2（2+I2=2I−+）。
盛装标准Na2S2O3的滴定管使用前需要润洗，方法是 ▲
③ 下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ▲ 。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
24.（12分）工业上以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
Ⅰ. C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH1 = —515kJ/ml
Ⅱ. C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH2 = —353kJ/ml
请回答：
（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ▲
（2）下列说法不正确的是 ▲
A. 降低压强、降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率
B. 催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素
C. 反应放出的热量可以通过热交换器循环利用
通入过量的氧气可以提高丙烯腈平衡产率
（3）下图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
①低于460℃时，丙烯腈的产率随着时间变化温度升高而增大的原因是 ▲
②高于460℃时，丙烯腈产率随着温度升高而降低的可能原因是 ▲
催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C．副反应增多 D.反应活化能增大
（4）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如上图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ▲ ，理由是 ▲ 。元素
元素性质或原子结构特征
W
是宇宙中含量最多的元素
X
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
Z
价层电子数等于其电子层数
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
B
将5mL 0.005ml/L 的FeCl3溶液与5mL 0.015ml/L的KSCN溶液混合,再加入适量还原铁粉
溶液颜色先变红，后红色褪去
KSCN与FeCl3的反应具有可逆性
C
常温下，用pH计分别测定0.1ml/L和1ml/L的两种CH3COONH4溶液
测得溶液的pH都等于7
醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等
D
将SO2分别通入到4mL0.01ml/L和4mL0.1ml/L 的KMnO4溶液中，分别记录溶液褪色所需时间
0.01ml/LKMnO4溶液褪色时间更短
4mL0.01ml/LKMnO4溶液与SO2反应速率更快
容器
物质的起始浓度（ml·L－1）
物质的平衡浓度
c(H2)
c(I2)
c(HI)
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c(I2)Ⅰ＝0.07 ml·L－1
Ⅱ（恒压）
0.3
0.3
0
c(HI)Ⅱ
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