甘肃省兰州市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州市2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列行为或做法不符合这一主题的是( )
A.垃圾分类回收，减少资源浪费
B.提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，践行“低碳生活”理念
C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D.合理使用农药，减少对环境污染
2．下列实验操作规范的是( )
A.点燃酒精灯B.装固体粉末
C.量取液体D.倾倒液体
3．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：
①利用太阳能光伏发电，
②电解水获得，
③与反应合成绿色液态燃料。
下列有关说法错误的是( )
A.电解水中，电能转化为化学能
B.是理想的清洁、高能燃料
C.反应Ⅱ属于化合反应
D.该装置能捕获并资源化利用
4．中国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功着陆火星。硅片太阳能电池板是探测器的主要动力来源。硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.硅原子的原子序数是14B.硅是地壳中含量最多的元素
C.硅的相对原子质量是28.09gD.可以表示硅分子
5．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，测得火星低层大气主要成分如表。
下列说法错误的是( )
A.火星低层大气不能供给呼吸B.火星上有着丰富的金属资源
C.火星低层大气会使燃着的木条熄灭D.火星低层大气密度与空气密度相等
6．通过学习化学知识，同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是( )
A.上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫磺粉），推测是为了防止害虫生卵
B.看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，推测该材料为天然有机高分子材料
C.学炒菜时，油锅不慎着火，用锅盖盖灭，推测灭火的主要原因是隔绝了空气
D.假期旅行时，在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大
7．逻辑推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是( )
A.原子也可以保持物质的化学性质，所以保持的化学性质的最小粒子是硫原子和氧原子
B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以含同种元素的物质都是单质
C.元素的种类决定于质子数，但质子数相等的粒子不一定属于同种元素
D.在不同物质中同种元素可以显示不同化合价，而在同种物质中同种元素的化合价一定相同
8．中国古诗词蕴含许多科学道理，下列科学解释不合理的是( )
A.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下，把水滴到炭火上，得到和两种可燃性气体
B.《本草纲目拾遗》中述“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，，所刮下之销末，名铁线粉”，“铁线粉”是铁锈，主要成分是
C.“野火烧不尽，春风吹又生”，蕴含着草木燃烧的氧化反应，生成的草木灰可作为万物生长的肥料
D.“高花未吐，暗香已远”说明分子在不断运动
9．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是( )
A.甲烷对应的点是fB.b点对应的物质一定是石墨
C.雪碧中含有的e会分解产生dD.c转化为d只能通过与反应来实现
10．下列实验方案设计正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.探究铁生锈需要氧气
B.探究与能否发生反应
C.探究可燃物燃烧需达到着火点
D.验证质量守恒定律
12．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.由图丙可知该反应为吸热反应
C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D.图乙曲线的d点溶液中溶质为
二、计算题
13．小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题：
（1）样品中铁的质量是_______g；
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
三、实验题
14．实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）如图1所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左至右填写仪器序号）。（提示：挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②写出用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：_______。
③“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图2所示）。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成_______（写出物质的化学式）。被固态封存起来的（干冰）能用于冷藏食物的原理是_______。
（2）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，加热时间长达2小时。某兴趣小组同学在实验室对发热包成分进行探究。
【查阅资料】
a.发热包内的粉末主要由、、C、等物质组成；
b.是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为验证发热包粉末中的成分，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行如下操作：
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，写出该反应的化学方程式：_______。发热包是将_______能转化为热能。
15．网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b.铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c.是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为（7）_______；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按（8）_______（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
16．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入_______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】
不溶物D是_______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想_______正确，理由是_______。
【原理探究】
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式_______。
四、填空题
17．空气是宝贵的自然资源，人类已经通过不同的方法从空气中制造“面包”。
Ⅰ、人工固氮
（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下，首次合成氮气（），写出该反应的符号表达式_______。
（2）科学家研制出“”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如图1：
①保持氨气化学性质的微粒是_______（填微粒名称）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒是_______（填符号）。
③根据微观图分析，合成氨过程中催化剂_______（填“有”或“没有”）参与化学反应。
Ⅱ、人工合成尿素【】
（3）在一定条件下合成尿素的反应微观示意图如图2，其中属于氧化物的是_______（填标号）。
Ⅲ、人工合成淀粉
（4）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是_______（填元素名称）。
18．在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是_______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰
②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______。
（4）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B，C装置相比，其突出优点是_______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______。
（5）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是_______（填字母序号），E、G装置都可用来收集氢气，据此写出氢气的一条物理性质_______。
19．“扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。
【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。
（1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是_______，氧气和液氧的区别在于_______。
【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
（2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是_______（填名称）。
（3）火星大气的主要成分是，约占96%，而仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将转化为若通过该过程生成氧气16g，则理论上有_______g发生转化。
【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。
（4）空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为_______。
20．和在不同温度下的溶解度数据如表。
（1）50℃时，的溶解度是_______g。
（2）如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_______（填字母）。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
（3）20℃时，将mg不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x＝_______，mg不饱和溶液中水的质量为_______g。
21．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的_______性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为_______g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①与在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，的溶解度为_______g。
②中混有少量，提纯可采用的方法是_______。
③10℃时，将等质量的、固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_______（填“”或“”）溶液。
④溶解度曲线如图3所示，将A点对应的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_______。
22．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是_______。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为，n的值为_______，生活中常用_______区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是_______。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式_______，该技术的优点是_______。
23．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有、等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是_______。
（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是_______（填字母序号）。
A.醋酸B.C.
（3）通过该流程可得出的性质有：_______（写一条）。
（4）电解产生两种单质，该反应的化学方程式为：_______，它所属的基本反应类型是_______反应。
参考答案
1．答案：C
解析：垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，A符合这一主题；
绿色出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，B符合这一主题；
焚烧农作物秸秆会形成大量的空气污染物，C不符合这一主题；
合理使用农药，可以减少对水的污染，D符合这一主题，故选C。
2．答案：B
解析：A、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起失火，故A不正确；
B、向试管中放入粉末状固体，试管横放，使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后竖起试管，故B正确；
C、读取量筒内液体体积，视线与凹液面最低处持平，故C不正确；
D、倾倒液体药品，瓶塞应倒放在桌面，试管口和试剂瓶口紧靠，试管略倾斜，标签朝向手心，故D不正确；
故选：B。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅原子的原子序数是14，故选项说法正确。
B、氧是地壳中含量最多的元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、可表示硅原子，故选项说法错误。故选：A。
5．答案：D
解析：A、火星低层大气中氧气的含量很低，因此火星低层大气不能供给呼吸，故A正确；
B、火星表面被赤铁矿覆盖，因此火星上有着丰富的金属资源，故B正确；
C、火星低层大气主要含有的二氧化碳、氮气和氩气，均不能支持燃烧，而氧气的含量很低，因此火星低层大气会使燃着的木条熄灭，故C正确；
D、火星低层大气主要含有的二氧化碳、氮气和氩气，而氧气的含量很低，与空气中各气体的种类与含量不同，因此火星低层大气密度与空气密度不同，故D错误。
故选：D。
6．答案：B
解析：A、环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫磺粉)，是为了防止害虫生卵，推测正确；
B、环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)均为合成有机高分子材料，推测错误；
C、油锅不慎着火，用锅盖盖灭，灭火的主要原因是隔绝了空气，推测正确；
D、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大，推测正确。故选：B。
7．答案：C
解析：A、由分子构成，保持的化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
C、同种元素的原子中所含质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理正确。
D、同一化合物中同种元素也可以显示不同的化合价，比如硝酸铵中氮元素的化合价为-3和+5，故选项推理错误。
故选：C。
8．答案：A
解析：A、碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，不属于可燃性气体，故A解释不合理；
B、铁与空气中氧气、水作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故B解释合理；
C、“野火烧不尽，春风吹又生”，蕴含着草木燃烧的氧化反应，生成的草木灰可作为万物生长的钾肥，故C解释合理；
D、“高花未吐，暗香已远”是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故D解释合理。
故选：A。
9．答案：C
解析：A、甲烷中碳元素为-4价，对应的点是a，A错误；
B、b点对应的物质是碳单质，不一定是石墨，也可能是金刚石，B错误；
C、e点是碳酸，d点是二氧化碳，雪碧中含有的e会分解产生d，C正确；
D、c点是一氧化碳，可以通过还原氧化铜或是点燃的方法转化为二氧化碳，D错误；故选：C。
10．答案：B
解析：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项设计不正确；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到盐酸，该选项设计正确；
C、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，故选项设计不正确；
D、实验过程中，铝、铜表面都析出银白色固体，是因为铝、铜都能和硝酸银反应生成银等物质，说明铜、铝都比银活泼，不能比较铜和铝的活泼性，该选项设计不正确。
故选：B。
11．答案：D
解析：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，可探究与能否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，可得出燃烧温度需要达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
12．答案：C
解析：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，故选项说法错误。
C、c点的pH=7，显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确。
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为和，故选项说法错误。
故选：C。
13．答案：（1）5.6
（2）10%
解析：（1）样品中铁的质量是68-0.4g-5.6g。
（2）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是：
答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。
14．答案：（1）①B﹣D﹣A﹣F
②
③；干冰升华时吸热，能使环境温度降低
（2）①铁
②﹥
③氯化钠
④变浑浊
【实验反思】；化学
解析：
15．答案：（1）铁粉
（2）﹥
（3）硝酸银
（4）氯化钠
（5）有气泡产生
（6）加热
（7）
（8）其他垃圾
解析：
16．答案：【成分探究】（1）铁粉
（2）红；含有稀硝酸的硝酸银溶液
（3）镁粉和炭粉
【实验结论】炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉
【原理探究】空气
【拓展活动】
解析：【成分探究】
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。故填：铁粉。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。
故填：红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。
(3)猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：镁粉和炭粉。
故填：镁粉和炭粉。
【实验结论】
不溶物D是炭粉；
结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。
故填：炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。【原理探究】
加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气。
故填：空气。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生，铁锈蚀时首先生成一种碱——氢氧化亚铁，该反应的化学方程式：。故填：。
17．答案：（1）
（2）①氨分子
②H、N
③有
（3）BD
（4）氢元素
解析：(1)氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，该反应的符号表达式为：。
(2)①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氨气是由氨分子构成的，所以保持氨气化学性质的微粒是氨分子。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以除催化剂外，该反应中不变的微粒是氮原子和氢原子，符号是：N、H。
③根据微观图可以看出，合成氨过程中催化剂参与了化学反应。
(3)由图可知，图中涉及四种物质，分别是A氨气()、B二氧化碳()、C尿素【】和D水()，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以图2中属于氧化物的是二氧化碳和水，故填：BD。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，淀粉【】中含C、H、O三种元素，反应物二氧化碳中只含C、O两种元素，所以利用二氧化碳人工合成淀粉，必须添加的元素是氢元素。
18．答案：（1）试管
（2）①
（3）
（4）可以控制反应的发生和停止；将燃着的小木条放在c导管口处，木条熄灭，则集满
（5）C；氢气难溶于水或密度比空气小
解析：(1)仪器a的名称是试管；
(2)A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，故选：①；
(3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：。D装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。D装置与B、C装置相比，其突出优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，用装置H收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口b端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满。
(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，装置C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率，来控制反应速率，若要获得平稳的氢气流，发生装置选C。氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集。
19．答案：（1）同种分子的化学性质相同；分子间的间隔不同
（2）氧（或氧元素）
（3）44
（4）
解析：(1)氢气与液氢都有氢分子构成，同种分子的化学性质相同，所以氢气和液氢都具有可燃性；氧气和液氧都是由氧分子构成，只是状态不同，状态的不同是分子间的间隔不同形成的，即氧气和液氧的区别在于分子间的间隔不同，故答案为：同种分子的化学性质相同；分子间的间隔不同。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，即该元素是氧元素，故答案为：氧(或氧元素)。
(3)二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成一氧化碳与水，二氧化碳中的1/2的氧元素转化为水中的氧元素，然后水在催化剂和光照条件下反应生成氢气与氧气，即二氧化碳中的1/2的氧元素转化为氧气，所以通过该过程生成氧气16g，转化的二氧化碳的质量为，故答案为：44。
(4)水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为，故答案为：。
20．答案：（1）37.0
（2）a；C
（3）4.6；105
解析：
21．答案：（1）吸附
（2）47
（3）①36.0
②降温结晶或冷却热的饱和溶液
③
④降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂
解析：
22．答案：（1）分子之间的间隔不同
（2）2；肥皂水
（3）吸附
（4）；；减少了二氧化碳的排放
解析：(1)液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同，故答案为：分子之间的间隔不同；
(2)在化合物中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根原子团的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，则(+1)+(+3)+(-2)×n=0，则n=2；生活中常用肥皂水区分硬水和软水，故答案为：2；肥皂水；
(3)活性炭具有吸附性，二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，因此具有吸附性，故答案为：吸附；
(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为；萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和催化剂的作用下便可生成水和最简单的有机物甲烷，则反应的化学方程式为，该技术的优点是减少了二氧化碳的排放，故答案为：；；减少了二氧化碳的排放。
23．答案：（1）
（2）C
（3）不能跟酸反应或二氧化硅不溶于水
（4）；分解
解析：
气体成分
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和碳酸钙的混合物
加水溶解，过滤，蒸发
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
D
探究铝、铜、银的金属活动性顺序
将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，观察现象
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取部分粉末，将磁铁靠近
发现有黑色物质被磁铁吸引
粉末中有_______
②
将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH
pH_______7（填“﹥”“﹤”或“＝”之一）
粉末中有
③
取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液
生成白色沉淀
粉末中有_______
④
将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水_______
粉末中有C
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
一
取部分粉末，将磁铁靠近
发现有黑色物质被磁铁吸引
成分中有（1）_______
二
将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH
pH试纸变蓝紫色
pH（2）_______7成分中有生石灰
三
取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量（3）_______溶液
生成白色沉淀
成分中有（4）_______
四
将另一份粉末放入烧杯，加入适量溶液
（5）_______
成分中有铝粉
五
将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中（6）_______，将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
成分中有碳粉
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4