[化学][期末]吉林省辽源市龙山区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份[化学][期末]吉林省辽源市龙山区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共5页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡，维生素C不变色等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题（共10分）(共10题)
1. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A . 水结成冰 B . 石蜡熔化 C . 冰雪融化 D . 高粱酿酒
3. 低密度聚乙烯(LDPE)塑料常用于制作药品与食品包装薄膜。低密度聚乙烯塑料属于（ ）
A . 复合材料 B . 合成材料 C . 金属材料 D . 无机非金属材料
4. 下列操作不正确的是（ ）
A . 称量固体 B . 加热液体 C . 点燃酒精灯 D . 取用固体粉末
5. 下列说法正确的是（ ）
A . 农业上用熟石灰改良酸性土壤 B . 发生化学反应的过程中，元素本身发生变化 C . 由同种元素组成的物质一定具有相同的性质
D绿色植物进行光合作用放出热量
6. L-谷氨酸的化学式为C5H9NO4 ， 下列有关L-谷氨酸的叙述正确的是（ ）
A . L-谷氨酸是由碳、氢、氨、氧四种原子构成的 B . L-谷氨酸中碳元素的质量分数为60% C . L-谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为20：3 D . 一个L-谷氨酸分子中共含有18个原子
7. 下列鉴别物质的方法中切实可行的是（ ）
A . 用酚酞试液鉴别氯化钠和盐酸 B . 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C . 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 D . 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳气体
8. 在食品、药品包装中使用干燥剂，可防潮、防霉、除湿。化学干燥剂，如氧化钙是通过与水发生化学反应而吸水；物理干燥剂，如硅胶的内部为多孔结构，可以吸附水。下列说法不正确的是（ ）
A . 干燥剂的使用可以防潮、防霉、除湿 B . 氧化钙干燥剂吸水，水分子的数目发生了改变 C . 硅胶干燥剂吸水，水分子的种类发生了改变 D . 干燥剂吸水，可以是物理变化或化学变化
9. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
10. 下列可通过“溶解-过滤-蒸发”分离的是（ ）
A . 氯化钠和碳酸钙 B . 硫酸铜和氢氧化钠 C . 食盐和水 D . 氢氧化铜和碳酸钙
二、填空题（每空1分，共10分）(共3题)
11. 最新发现，“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵【化学式为（NH4）2CO3】等物质。用化学用语填空。
（1） 钠元素____________________。
（2） 2个硫酸根离子____________________。
（3） 碳酸铵中氮元素的化合价____________________。
（4） 其中由两种元素组成的盐____________________。
12. 乙烷（C2H6）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
（1） 甲中碳、氢元素质量比为____________________。
（2） 乙的相对分子质量为____________________。
（3） 生成丙与丁的分子个数比为____________________。
13. 古代的“打火机”“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，并加入松香、硫磺等易燃物。用火点燃，再将火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。
（1） 从燃烧条件角度分析，草纸、松香、硫磺都是____________________。
（2） 吹气可以使其复燃的原因是使可燃物与____________________充分接触。
（3） 火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO3），该反应属于____________________（填基木反应类型）。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）(共4题)
14. 日常生活中，常用到“84消毒液”，其主要用于物体表面和环境的消毒。“洁厕灵”（含有盐酸）与“84消毒液”混合使用会产生有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 ， 故应避免二者混用。
（1） 依据化学反应前后____________________的种类和数目不变，上述化学方程式中，X的化学式为____________________。
（2） 氯气有毒，是氯气的____________________（填“物理”或“化学”）性质。
15. 胡萝卜是一种营养丰富的蔬菜。下表列出每100g胡萝卜中的主要营养成分数据：
（1） 表中的钙、镁、铁是指____。
A . 元素 B . 分子 C . 原子 D . 单质
（2） 糖类、脂肪、蛋白质、维生素均属于____________________（填“有机物”或“无机物”）。
（3） β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然植物色素，它广泛存在于胡萝卜等黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A（C20H30O），维生素A中含有____________________种元素。
16. “对比实验”是科学探究中的常用方法。甲、乙、丙三组对比实验如图所示，请回答下列问题：
（1） 甲实验观察到的现象是____________________。
（2） 通过a和b试管中的现象对比，可知二氧化锰在过氧化氢的分解中作____________________剂。
（3） 丙实验对比c和d试管中的现象，可知金属化学性质较活泼的是____________________（填元素符号）。
17. 请用水和溶液的知识答下列问题。如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1） 要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是____________________。
（2） t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为____________________（精确到0.1%），将t2℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是____________________。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）(共2题)
18. 化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
A. B. C.
（1） 装置B中仪器①的名称是____________________。
（2） 用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为____________________，可选择的发生装置为____________________（填字母）。
（3） 若用装置C收集CO2 ， 气体应从____________________端进入（填“a”或“b”）。
19. 碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
【进行实验I】用下图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
（1） 【解释与结论】
①实验1-1结束时，应进行的操作是先撤____________________。
②1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是____________________。
③由实验1-1可知，KIO3受热分解生成一种气体和KI，请写出此反应的化学方程式____________________。
（2） 【进行实验2】按下表数据，用下图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。
【解释与结论】
①实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数____________________（填“相等”或“不相等”）。
②对比实验2-1、2-2，探究影响KIO3与维生素C反应速率的因素是反应物的____________________。
③由上述实验得到结论“KIO3能与维生紫C反应生成碘单质（I2）”，实验证据是____________________。
【反思与评价】
甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是可能是醋酸与KIO3反应生成了I2 ， 使淀粉溶液变蓝。
五、计算题（共6分）(共1题)
20. 某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，废水可用硫酸进行中和，现有9.8t溶质质量分数为10%废硫酸，计算它能完全中和含NaOH的废水的质量是多少？
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷的注释 题号
一
二
三
四
五
评分
阅卷人
得分
选项
A
B

D
实验操作
实验目的
比较CO2和O2的密度
比较纯铜和黄铜的硬度
除去水中的泥沙
比较KMnO4在水和汽油中的溶解性
阅卷人
得分
阅卷人
得分
营养成分
糖类
蛋白质
脂肪
钙、镁、铁
维生素C
质量
8.9g
1.4g
0.2g
39.5mg
16mg
阅卷人
得分
序号
1-1
1-2
装置
现象
加热较长时间后，产生大量气泡
带火星的木条复燃
装置
序号
溶液中溶质的质量/g
实验现象
KIO3
维生素C

2-1
0.1
0.1
溶液立即由无色变为蓝色
2-2
0.005
0.005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3
0.0025
0.0025
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
阅卷人
得分