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2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件）
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这是一份2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第五单元 化学方程式（课件），共42页。PPT课件主要包含了山东近年真题精选，相等或不变，①③⑥，LixC6，五或5，Mo2C，两或2，置换反应，分解反应，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
1. (2023日照12题3分)下列说法正确的是( )A. 根据质量守恒定律，2 g H2跟8 g O2完全反应，可得到10 g H2OB. 用含Fe2O3 85%的赤铁矿160 t，理论上可生产100 t含杂质4.8%的生铁C. 各取10 g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D. 将10 g CuSO4·5H2O与90 g H2O混合，固体完全溶解，可得100 g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
质量守恒定律的理解与验证(日照2023.12)
山东其他地市真题精选2. (2023淄博12题2分)兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )A. 铁粉和稀盐酸B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸D. 铜粉和硝酸银溶液
3. (2023青岛25题5分)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是_______________________________________________________________。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______________。
中，烧杯内物质总质量减小
锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________(选填序号)。①原子种类 ②分子种类 ③原子数目④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
考向1 推断物质的元素组成或化学式4. (2022潍坊9题2分)某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )A. CaCO3B. SiO2C. Al2O3D. CuFeS2
质量守恒定律的应用(日照、潍坊均5考)
5. [2021日照13(3)题3分](3)某种锂离子电池充电时，钴酸锂(LiCO2)和碳单质发生的反应可表示为：LiCO2＋6C=== Li(1－x)CO2＋R(已配平)，其中R的化学式为________，LiCO2中C的化合价为______。
考向2 有关密闭容器中化学反应的数据处理6. (2023日照9题3分)密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应生成甲和丙的质量比为8∶1B. 乙可能是该反应的催化剂C. 该反应是分解反应D. 丁一定是化合物
7. (2021潍坊20题2分)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)。充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )A. 该反应是化合反应B. 丙一定是催化剂C. 反应后丁的质量为8 gD. 参加反应的乙和丁的质量比为1∶1
【温馨提示】更多试题详见微专题2
8. (2022日照12题3分)氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8 g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20 g CaCO3。则原12.8 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑]( )A. 5∶2 B. 5∶3 C. 5∶4 D. 1∶1
技巧性计算(日照3考)
9. (2021日照12题2分)甲醛(HCHO)是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧生成CO2和H2O。现有HCHO和CO的混合气体20 g，将其点燃，充分燃烧后，把生成气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀70 g。下列说法错误的是( )A. 混合气体中碳元素的质量为8.4 gB. 混合气体中氧元素的质量分数是56%C. 混合气体中氢元素的质量分数是4%D. 混合气体中HCHO和CO的质量比是3∶7
【温馨提示】更多试题详见微专题3
10. (2021日照7题2分)甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、 高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法或化学方程式错误的是( )A. CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2OB. 丙、丁均为氧化物C. 反应前后分子的种类和数目保持不变D. 甲醚的化学式与乙醇相同
微观反应示意图(日照、潍坊均5考)
11. (2021潍坊11题2分)2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(CH3OH，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是( )A. 铁为该反应的催化剂B. 该过程中，CH4 发生还原反应C. 生成CH3OH过程中，分子数目减少D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
12. (2023日照15题7分)我国科学家研究出碳化钼(M2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示，回答下列问题：
(1)反应微观模型中，共有________种元素。(2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。②对H2O起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为_____________________________(须注明反应条件)，该反应________(填“是”或“不是”)置换反应，反应中有________种元素的化合价发生变化。
H2O ＋CO CO2＋ H2
【温馨提示】更多试题详见微专题4
13. (山东真题组合)(1)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH) 的过滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似)，其原理用化学方程式表示为__________________________________。[潍坊2021.22(3)](2)硫酸钛[Ti(SO4)2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不变)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。(3)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为___________________________________。[日照2021.18(5)]
化学方程式的意义及书写(日照、潍坊均5考)
CO2＋2LiOH===
FeTiO3＋3H2SO4 FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Li2CO3＋H2O
山东其他地市真题精选14. (2023淄博15题2分)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )A. ①③④ B. ②③⑤C. ①③⑥ D. ②④⑥
15. (2023淄博11题2分)许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方程式的书写，来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是( )A. 3Fe＋2O2 Fe3O4B. 2H2O2 2H2O＋O2C. MgCl2 Mg＋Cl2↑D. KOH＋H2SO4=== K2SO4＋H2O
16. (2021潍坊27题8分)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
化学方程式的计算(日照、潍坊均5考)
请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为________。(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。
(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 106 100 11 g z 9 g z≈86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数约为86.7%。
17. (2022潍坊8题2分)下列属于置换反应的是( )A. 2H2O 2H2↑＋O2↑B. S＋O2 SO2C. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2OD. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
四大基本反应类型的判断(日照5考；潍坊5考)
18. (2022济宁5题1分)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是( )A. 4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应B. Cu＋2AgCl=== 2Ag＋CuCl2 置换反应C. SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 置换反应D. BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
19. (2023德州20题6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：(1)一定有变化的是____________(填反应类型，下同)；(2)不一定有变化的是_________________________；(3)一定没有变化的是_____________。① CO2＋H2O=== H2CO3 ② Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag ③ S＋O2 SO2 ④ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑤ NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ⑥ 2HgO 2Hg＋O2↑
化学反应过程中的变与不变
微观：原子的_____、_____、_____不变宏观：物质的__________、_________、元素质量不变
六个“一定不变”
微观：____________一定改变宏观：____________一定改变
两个“一定改变”
两个“可能改变”：_________可能改变、___________可能改变
a.推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变)b.推断反应物或生成物的化学式(依据：化学反应前后原子种类、数目不变)c.配平化学方程式及化学方程式的正误判断(依据：化学反应前后 _______________不变)d.解释反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量(依据：化学反应前 后，反应物和生成物的质量总和不变)
质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目)
“质”：表示化学反应的________、________和________ 宏观：表示反应物、生成物之间的________ 微观：表示反应物、生成物之间的微粒_______
概念:用化学式表示化学反应的式子
【易错警示】反应前无气体，反应后的气体生成物需标注“↑”；溶液中的反应 如果反应前无固体，反应后的固体需标注“↓”
原则：一是以_________为基础；二是遵守_____________，即等号两边各原子的 _____和_____必须相同
根据化学方程式的简单计算
设：根据题意，设未知数写：正确书写有关反应的化学方程式找：找出已知量，待求量的质量关系列：列比例式，求解答：简明地写出答案
计算依据：质量守恒定律
【易错警示】置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化合价 一定不变
4P＋5O2 2P2O5
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
2. 实验反思(1)图1装置中实验用品的作用①锥形瓶底部铺一层细沙：____________________；
②气球：调节锥形瓶中的压强，起缓冲作用、_____________________________________________；
膨胀冲开瓶塞(合理即可)
(2)图3天平指针向右偏转，原因是_______________________________________________，但该反应仍遵守质量守恒定律。(3)探究质量守恒定律的条件和要求①没有气体参加或生成的化学反应：反应现象要明显；②有气体参加或生成的化学反应：反应现象要明显且需要在密闭容器中进行。
生成的气体逸散到空气中，导致左盘物质总质量减小
3. 装置的评价与改进图3实验反应前后天平不平衡，为使实验成功，对实验装置及药品进行如图改进(天平装置已省略)。
(1)改进实验药品：如图4所示，该装置可用来验证质量守恒定律，其现象为_________________。(2)改进实验装置：如图5所示，改进后的装置可直接用来验证质量守恒定律，原因是__________________________________________________________________________________。
碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳没有逸出(或锥形瓶与气球构成了密闭装置等合理即可)
1. 某化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，反应结束后天平指针偏向___(填“左”或“右”)侧。该实验不能验证质量守恒定律，原因是___________________________________________。(2)如图乙，将试管中物质与烧杯中物质混合，烧杯中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________，反应结束后天平平衡。可知参加反应的各物质的质量总和_____反应生成的各物质的质量总和。
红磷燃烧生成的白烟会通过玻璃管逸出
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
(3)如图丙，将气球中的硫酸钡固体放入锥形瓶中，天平平衡，该反应______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，原因是___________________。
1. (2023日照12题3分)下列说法正确的是( )A. 根据质量守恒定律，2 g H2跟8 g O2完全反应，可得到10 g H2OB. 用含Fe2O3 85%的赤铁矿160 t，理论上可生产100 t含杂质4.8%的生铁C. 各取10 g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D. 将10 g CuSO4·5H2O与90 g H2O混合，固体完全溶解，可得100 g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
质量守恒定律的理解与验证(日照2023.12)
山东其他地市真题精选2. (2023淄博12题2分)兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )A. 铁粉和稀盐酸B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸D. 铜粉和硝酸银溶液
3. (2023青岛25题5分)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是_______________________________________________________________。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______________。
中，烧杯内物质总质量减小
锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________(选填序号)。①原子种类 ②分子种类 ③原子数目④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
考向1 推断物质的元素组成或化学式4. (2022潍坊9题2分)某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )A. CaCO3B. SiO2C. Al2O3D. CuFeS2
质量守恒定律的应用(日照、潍坊均5考)
5. [2021日照13(3)题3分](3)某种锂离子电池充电时，钴酸锂(LiCO2)和碳单质发生的反应可表示为：LiCO2＋6C=== Li(1－x)CO2＋R(已配平)，其中R的化学式为________，LiCO2中C的化合价为______。
考向2 有关密闭容器中化学反应的数据处理6. (2023日照9题3分)密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应生成甲和丙的质量比为8∶1B. 乙可能是该反应的催化剂C. 该反应是分解反应D. 丁一定是化合物
7. (2021潍坊20题2分)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)。充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )A. 该反应是化合反应B. 丙一定是催化剂C. 反应后丁的质量为8 gD. 参加反应的乙和丁的质量比为1∶1
【温馨提示】更多试题详见微专题2
8. (2022日照12题3分)氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8 g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20 g CaCO3。则原12.8 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑]( )A. 5∶2 B. 5∶3 C. 5∶4 D. 1∶1
技巧性计算(日照3考)
9. (2021日照12题2分)甲醛(HCHO)是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧生成CO2和H2O。现有HCHO和CO的混合气体20 g，将其点燃，充分燃烧后，把生成气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀70 g。下列说法错误的是( )A. 混合气体中碳元素的质量为8.4 gB. 混合气体中氧元素的质量分数是56%C. 混合气体中氢元素的质量分数是4%D. 混合气体中HCHO和CO的质量比是3∶7
【温馨提示】更多试题详见微专题3
10. (2021日照7题2分)甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、 高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法或化学方程式错误的是( )A. CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2OB. 丙、丁均为氧化物C. 反应前后分子的种类和数目保持不变D. 甲醚的化学式与乙醇相同
微观反应示意图(日照、潍坊均5考)
11. (2021潍坊11题2分)2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(CH3OH，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是( )A. 铁为该反应的催化剂B. 该过程中，CH4 发生还原反应C. 生成CH3OH过程中，分子数目减少D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
12. (2023日照15题7分)我国科学家研究出碳化钼(M2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示，回答下列问题：
(1)反应微观模型中，共有________种元素。(2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。②对H2O起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为_____________________________(须注明反应条件)，该反应________(填“是”或“不是”)置换反应，反应中有________种元素的化合价发生变化。
H2O ＋CO CO2＋ H2
【温馨提示】更多试题详见微专题4
13. (山东真题组合)(1)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH) 的过滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似)，其原理用化学方程式表示为__________________________________。[潍坊2021.22(3)](2)硫酸钛[Ti(SO4)2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不变)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。(3)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为___________________________________。[日照2021.18(5)]
化学方程式的意义及书写(日照、潍坊均5考)
CO2＋2LiOH===
FeTiO3＋3H2SO4 FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Li2CO3＋H2O
山东其他地市真题精选14. (2023淄博15题2分)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )A. ①③④ B. ②③⑤C. ①③⑥ D. ②④⑥
15. (2023淄博11题2分)许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方程式的书写，来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是( )A. 3Fe＋2O2 Fe3O4B. 2H2O2 2H2O＋O2C. MgCl2 Mg＋Cl2↑D. KOH＋H2SO4=== K2SO4＋H2O
16. (2021潍坊27题8分)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
化学方程式的计算(日照、潍坊均5考)
请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为________。(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。
(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 106 100 11 g z 9 g z≈86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数约为86.7%。
17. (2022潍坊8题2分)下列属于置换反应的是( )A. 2H2O 2H2↑＋O2↑B. S＋O2 SO2C. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2OD. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
四大基本反应类型的判断(日照5考；潍坊5考)
18. (2022济宁5题1分)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是( )A. 4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应B. Cu＋2AgCl=== 2Ag＋CuCl2 置换反应C. SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 置换反应D. BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
19. (2023德州20题6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：(1)一定有变化的是____________(填反应类型，下同)；(2)不一定有变化的是_________________________；(3)一定没有变化的是_____________。① CO2＋H2O=== H2CO3 ② Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag ③ S＋O2 SO2 ④ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑤ NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ⑥ 2HgO 2Hg＋O2↑
化学反应过程中的变与不变
微观：原子的_____、_____、_____不变宏观：物质的__________、_________、元素质量不变
六个“一定不变”
微观：____________一定改变宏观：____________一定改变
两个“一定改变”
两个“可能改变”：_________可能改变、___________可能改变
a.推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变)b.推断反应物或生成物的化学式(依据：化学反应前后原子种类、数目不变)c.配平化学方程式及化学方程式的正误判断(依据：化学反应前后 _______________不变)d.解释反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量(依据：化学反应前 后，反应物和生成物的质量总和不变)
质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目)
“质”：表示化学反应的________、________和________ 宏观：表示反应物、生成物之间的________ 微观：表示反应物、生成物之间的微粒_______
概念:用化学式表示化学反应的式子
【易错警示】反应前无气体，反应后的气体生成物需标注“↑”；溶液中的反应 如果反应前无固体，反应后的固体需标注“↓”
原则：一是以_________为基础；二是遵守_____________，即等号两边各原子的 _____和_____必须相同
根据化学方程式的简单计算
设：根据题意，设未知数写：正确书写有关反应的化学方程式找：找出已知量，待求量的质量关系列：列比例式，求解答：简明地写出答案
计算依据：质量守恒定律
【易错警示】置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化合价 一定不变
4P＋5O2 2P2O5
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
2. 实验反思(1)图1装置中实验用品的作用①锥形瓶底部铺一层细沙：____________________；
②气球：调节锥形瓶中的压强，起缓冲作用、_____________________________________________；
膨胀冲开瓶塞(合理即可)
(2)图3天平指针向右偏转，原因是_______________________________________________，但该反应仍遵守质量守恒定律。(3)探究质量守恒定律的条件和要求①没有气体参加或生成的化学反应：反应现象要明显；②有气体参加或生成的化学反应：反应现象要明显且需要在密闭容器中进行。
生成的气体逸散到空气中，导致左盘物质总质量减小
3. 装置的评价与改进图3实验反应前后天平不平衡，为使实验成功，对实验装置及药品进行如图改进(天平装置已省略)。
(1)改进实验药品：如图4所示，该装置可用来验证质量守恒定律，其现象为_________________。(2)改进实验装置：如图5所示，改进后的装置可直接用来验证质量守恒定律，原因是__________________________________________________________________________________。
碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳没有逸出(或锥形瓶与气球构成了密闭装置等合理即可)
1. 某化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，反应结束后天平指针偏向___(填“左”或“右”)侧。该实验不能验证质量守恒定律，原因是___________________________________________。(2)如图乙，将试管中物质与烧杯中物质混合，烧杯中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________，反应结束后天平平衡。可知参加反应的各物质的质量总和_____反应生成的各物质的质量总和。
红磷燃烧生成的白烟会通过玻璃管逸出
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
(3)如图丙，将气球中的硫酸钡固体放入锥形瓶中，天平平衡，该反应______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，原因是___________________。
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