2024四川中考化学二轮复习 微专题14 反应后溶质成分的探究（课件）

这是一份2024四川中考化学二轮复习 微专题14 反应后溶质成分的探究（课件），共19页。PPT课件主要包含了Na2CO3，CaCl2，CaCO3，NaCl，Ca2＋，碳酸钠，产生白色沉淀，CaOH2，反应物是否过量，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
例　向氯化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，探究反应后溶质的成分。(1)写出反应的化学方程式__________________________________。(2)判断反应物和生成物该实验中反应物分别是________、_______；生成物分别是________、______。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)对反应后溶质成分进行猜想【原则】①猜想反应后溶质成分时，当反应有气体或沉淀或水生成时，沉淀或气体或水不用猜想及验证；②作出猜想时，反应的生成物一定存在，反应物可能存在，但只会存在一种反应物。即：猜想1：恰好完全反应时，溶质的成分为______。猜想2：当氯化钙溶液过量时，溶质的成分为______________。猜想3：当碳酸钠溶液过量时，溶质的成分为_______________。
NaCl、Na2CO3
(4)设计实验验证猜想设计实验时，生成物一定存在，因此无需检验生成物，只需检验过量的反应物，该题中无需检验的物质是______，需要检验的物质有______或________。检验CaCl2是否存在，需检验的离子是_____，可加入的试剂是________(写一种即可)，当观察到_____________时，说明猜想2正确。检验Na2CO3是否存在，需检验的离子是______，可加入的试剂是______(写一种即可)，当观察到_____________时，说明猜想3正确。
1. (2022自贡)某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________________________。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为___________________________________。
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？(4)【猜想假设】猜想一： NaOH猜想二： NaOH和Na2CO3猜想三： NaOH和_________猜想四： NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想___，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓(或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者无法在滤液中共存)
(6)【实验与结论】(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______________。
没有气泡产生(或无明显现象)
2. (2023湘潭节选)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成___色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________。
同学们对实验2· 反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能是_______
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是_____________________________________________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
氯化钠溶液显中性，废液中溶质成分为氯化钠时，也不能使无色酚酞溶液变色
3. [数字化实验](2023绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_________________________________________________________。
氢氧化钠(或NaOH)固体溶于水时放热，也能使溶液温度升高
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一： NaCl猜想二： NaCl和NaOH猜想三：_____________③同学们经过讨论后认为猜想___一定不正确。④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色____________________________________为止， 说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_________________________________。(3)结合上述实验，中和反应的实质是______________________________________________________。
恰好变成无色(或恰好由红色变成无色)
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)　
4. (2023龙东改编)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管2中发生反应的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管4中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三：_____________
【活动探究】【反思与评价】碳酸钠溶液呈___性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
5. [传统文化]我国古代制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺如下：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰乳即可(木头烧成灰后其他成分不与石灰乳反应也不溶于水)，某兴趣小组利用草木灰的浸出液与石灰乳混合，并对反应后的混合液进行过滤，得到滤液和滤渣。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想1：KOH猜想2：______________猜想3：KOH和Ca(OH)2
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。【实验验证】取滤液各少许分装在两支试管中：【讨论交流】(1)丙同学认为甲同学的实验操作不严谨，稍作改进才能得出猜想2不成立的结论，改进的方案为_____________________________。
二氧化碳(或CO2)
向第一支试管中滴加过量稀盐酸