第09讲 构成物质的微观粒子（沪教版2024）-2024年新九年级化学暑假提升精品讲义（沪教版2024）

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一、构成物质的微粒
1. 分子：通常状况下为气态的物质、水、酒精等大多数物质。
2. 原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属。
3. 离子：氯化钠、碳酸钙等。
二、分子
1. 分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
2. 分子的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高分子受热能量增大运动速率加快②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性； 氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
三、原子
1. 概念：化学变化中的最小微粒。
2. 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3. 分子的原子构成
分子由原子构成。
4. 化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
5.微观角度认识物质的组成和变化实质
四、分子和原子的比较
五、原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
六、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
七、离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
（2）形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）
（3）常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
（4）离子符号的意义：
（5）分子、原子、离子的关系
分子
分成（化学变化中）
构成
得失电子
构成
构成
物质
原子
离子
得失电子
构成
考点1 构成物质的微粒种类
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A. 金B. 金刚石
C. 干冰D. 氯化钠
考点2 分子的性质
2．下列能保持水的化学性质的微粒是（ ）
水分子B．氧分子
C．氧原子和氢原子D．氢分子
3．长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子大小发生改变D．分子在不断运动
4．在液态水转化为冰的过程中，发生改变的是（ ）
A．原子大小B．分子大小
C．分子数量D．分子间隔
5．下列客观实对应的微观解释错误的是（ ）
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
考点3 原子的构成
6．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．整个原子的质量主要集中在原子核上
C．质子与电子质量相等
D．质子、中子、电子均匀分布在原子中
7．呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是
A．的核电荷数为6B．的中子数为14
C．原子中，质子数等于核外电子数D．原子的质量主要集中在原子核上
考点4 用分子、原子的观点解释事实
8．下列有关原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
A．原子和分子都是化学变化中的最小微粒
B．原子和分子都是保持物质化学性质的基本微粒
C．分子的大小和质量都比原子大
D．原子是不能再分的最小微粒
9．下列关于分子和原子叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成B．分子和原子都在不停运动
C．分子是保持物质性质的最小微粒D．分子和原子在化学变化中都可再分
10．水分子（H2O）由氢原子（H）和氧原子（O）构成，下面的叙述正确的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2）也是由氢原子和氧原子构成的，因此水与过氧化氢是同种物质
B．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
C．水分子由不同的原子构成
D．水结冰的过程中是因为 1 个水分子分解为 2 个氢原子和 1 个氧原子，微粒数目增加，因此体积增大
11．请结合有关知识回答下列问题：
（1）有下列物质：①氦气②洁净的空气③氯酸钾④加热高锰酸钾后的残余固体⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水⑦冰水混合物。请用序号填空，其中属于纯净物的是 。
（2）如图是分子结构模型示意图（图中“〇”“●”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是 （用序号填空）。
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是 （用化学符号填空）。
（4）金属汞是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（5）分子与原子的本质区别是： 。
考点5 相对原子质量
12．（2023重庆市A中考真题）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
张青莲B．袁隆平
C．侯德榜D．道尔顿
13．关于相对原子质量说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位是kg
B．相对原子质量是一个比值，单位是g
C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍
D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
14．关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．一个C﹣12原子的质量是mg，某元素原子的质量是ng，则该其相对原子质量为
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多
考点6 离子
15．下列钠离子符号书写正确的是（ ）
A．Na1+B．Na+1
C．Na+D．Na-
16．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子等微粒中（填序号）：
（1）能构成物质的微粒是 ；
（2）不显电性的微粒是 ；
（3）原子核中一定含有的微粒是 ；
（4）带正电荷的微粒是 ；
（5）带负电的微粒是 ；
（6）可能带正电也可能带负电的微粒是 。
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A．锌B．氮气
C．石墨D．氯化钾
2．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
3．从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是
A．水分子在不断运动B．水分子间间隔变大
C．水分子质量不变D．分子种类发生改变
4．海南热带水果种类繁多，品质优良。成熟的菠萝蜜能散发出浓郁的香味，原因是
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
5．中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明（ ）
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小D．分子的质量很小
6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
7．下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（ ）
A．压缩容器会使二氧化碳分子变小
B．二氧化碳分子在容器内静止不动
C．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
8．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
9．下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（ ）
10．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
11．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分
B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数
C．原子都是由质子、中子和电子构成的
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
12．以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是（ ）
A．原子由原子核与核外电子构成B．原子得失电子变成离子
C．分子可分，原子不可分D．原子的全部质量主要集中在原子核上
13．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息正确的是（ ）
A．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为 1 ∶ 2
B．在化学变化中分子是最小的粒子
C．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
D．化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合生成新的分子的过程
14．对下图理解错误的是（ ）
A．原子可结合成分子，分子聚集成物质
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成的
D．原子是化学变化中的最小微粒
15．关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是( )
①一定显电性 ②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变 ④元素的化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变
①②④B．②③⑤
C．①③④⑤D．①②③④
16．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应
B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化
C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化
D．反应中各物质都由分子构成
17．据报道，1994年科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个。则该元素原子的相对原子质量与核外电子数之差为
A．50B．161C．111D．272
18．“阿波罗”号航天员在1969年发现月球上有“氦3”，很多科研人员就“氦3”为21世纪的完美能源，它发电量惊人、无污染、而且几乎没有放射性产品。经研究得知“氦3”原子是由2个质子和1个中子构成。则以下说法不正确的是
A．“氦3”原子的相对原子质量为3B．“氦3”原子的核电荷数为2
C．“氦3”原子的核外电子数为3D．“氦3”原子的质子数为2
19．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ）
A．12B．64
C．66D．
20．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是 ；
（2）能保持物质化学性质的是 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ；
（4）带正电荷的粒子是 ；
（5）带负电荷的粒子是 ；
（6）不显电性的粒子是 ；
（7）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。
21．空气又称大气，是一种宝贵的资源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 ；构成氧气的粒子是 （写化学式）。
（2）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（六大考点）
模块五 小试牛刀过关测
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征；
2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系；
4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化
没有新物质生成的变化
如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化
没有新物质生成的变化
如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
分子
原子
相同点
1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相互关系
分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
教材习题01（P94）
1.判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”
（1）原子的质量几乎都集中在原子核中。（ ）
（2）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。（ ）
（3）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。（ ）
（4）金刚石是由碳原子构成的，干冰是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。（ ）
解题方法
原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。
原子与离子可以通过得失电子进行相互转化。
教材习题06（P94）
卢瑟福通过“α 粒子轰击金箔”实验(见第89页图3-13)发现了原子核。
试解释卢瑟福“α粒了轰击金箔”实验的现象:
（1）大多数 α 粒于能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明什么?
（2）小部分 α 粒子改变了原来的运动方向，说明什么?
（3）极少数 α 粒子被弹了回来，说明什么?
解题方法
见答案
选项
事实
解释
A
氧气和液氧都能支持燃烧
分子相同，化学性质相同
B
氯化钠放入水中溶解
分子不断运动
C
夏天铁路的缝隙变小
温度升高，原子变小
D
水电解是化学变化
原子可分
实验现象
分子的性质
A
快速推压针筒，密闭在针筒中的空气体积变小
分子之间有空隙
B
氢气和液氢都能燃烧，而水不能
分子能保持物质的化学性质
C
高锰酸钾溶于水中形成紫红色溶液
分子是可以再分的
D
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快