黑龙江省佳木斯市第八中学2023-2024学年高一下学期学业水平考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是
A 酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸
B. 酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C. 医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D. 医用酒精为严禁口服
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精燃点低，遇火、遇热易自燃，所以酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸，故A正确；
B．95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质变性，失去生理活性，故C正确；
D．医用酒精浓度高，能灼伤人体器官内黏膜，严禁口服，故D正确；
故选B。
2. 分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于
A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】由图可知，分散系Ⅱ中分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，所以分散系Ⅱ属于胶体，故选C。
3. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列反应属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体和氯化铵反应B. 木炭燃烧
C. 灼热的碳和二氧化碳反应D. 煅烧石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，故A不符合题意；
B．木炭燃烧的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意；
C．灼热的碳和二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意；
D．煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意；
故选B。
4. 古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是
A. 硫元素B. 氮元素C. 碳元素D. 钾元素
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据此分析解答。
【详解】根据分析，该反应中化合价升高的元素是碳元素，故选C。
5. 下列物质放置在空气中，不易变质的是
A. NaB. C. NaOHD.
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠具有强还原性，易与空气中氧气和水蒸气反应而变质，故A不符合题意；
B．氧化钠是碱性氧化物，易与空气中的二氧化碳反应而变质，故B不符合题意；
C．氢氧化钠是碱，易与空气中的二氧化碳反应而变质，故C不符合题意；
D．碳酸钠性质稳定，在空气中不易变质，故D符合题意；
故选D。
6. 酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的是
A. B. C. COD.
【答案】A
【解析】
【详解】酸雨是pH小于5.6的雨水，氢气和一氧化碳不溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，则氢气、一氧化碳和氨气不可能形成酸雨，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸使雨水的pH小于5.6，所以二氧化氮能形成酸雨，故选A。
7. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是
A. 20B. 14C. 8D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。
8. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，能有效提高通信效率。用来生产光导纤维的物质是
A. Na2SiO3B. SiO2C. SiD. H2SiO3
【答案】B
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2用来生产光导纤维，故选B。
9. 铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是
A. 铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业
B. 铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜
C. 铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物
D. 铝是地壳中含量最多的元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝合金具有密度小，强度高，抗腐蚀能力较强的优良性能，是制造飞机、汽车等的理想材料，故A正确；
B．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，阻碍反应的继续进行，所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，故B错误；
C．氧化铝是两性氧化物，能与酸反应也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；
D．氧元素是地壳中含量最多的元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故D错误；
故选D。
10. 下列关于硫及其氧化物的叙述中错误的是
A. 硫是一种白色固体B. 硫在空气中燃烧生成
C. 能使品红溶液褪色D. 常温下为气体，易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫是一种黄色固体，故A错误；
B．硫在空气中燃烧，和氧气反应生成，故B正确；
C．能使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色，故C正确；
D．常温下为气体，易溶于水，生成亚硫酸，故D正确；
答案选A。
11. 利用火焰呈现特征颜色来判断所含金属元素的操作称为焰色试验。火焰呈黄色说明含有
A. 钾元素B. 铜元素C. 钠元素D. 铁元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾元素火焰透过蓝色钴玻璃呈现紫色，故A错误；
B．钠元素火焰呈现绿色，故B错误；
C．钠元素火焰呈现黄色，故C正确；
D．铁元素火焰呈现橙黄色，故D错误；
答案选C。
12. 实验室制取氯气的装置如题所示，主要操作步骤为
①加热制取氯气 ②收集氯气 ③检查装置气密性 ④处理尾气
A. ①②③④B. ③①②④C. ②④③①D. ④③①②
【答案】B
【解析】
【分析】实验室制取氯气由二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，在反应前要先检查装置气密性，再制取和收集，最后要注意尾气处理问题, 则正确的实验操作顺序是③①②④。
【详解】A．③检查装置气密性应在①加热制取氯气前，故A选项错误。
B．③①②④顺序正确，故B选项正确。
C．③检查装置气密性①加热制取氯气应在②收集氯气前，故C选项错误。
D．④处理尾气应该在最后，故D选项错误。
故正确答案：B。
13. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A. 食品罐头抽真空包装B. 在铁制品表面镀铜
C. 在奶粉中添加硫酸锌D. 将食物冷藏
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；
B．在铁制品表面镀铜可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；
C．在奶粉中添加硫酸锌是为了增加营养元素锌，与调控反应速率无关，C符合题意；
D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；
故选C。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铜与稀硫酸反应不反应，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，故D正确；
故选D。
15. 在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是
A. AuB. AlC. CuD. Zn
【答案】B
【解析】
【详解】常温下，铝或铁表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故选B。
16. 下列关于图所示装置的叙述，正确的是
A. 锌片是负极B. 锌片上发生还原反应
C. 电子从铜片经导线流向锌片D. 该装置将电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【分析】锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌的金属性较强为电池的负极，铜为正极，负极上锌失电子产生锌离子，发生氧化反应；铜电极上氢离子得电子产生氢气，发生还原反应。
【详解】A．根据“金属活泼性，锌作负极，铜作正极，选项A错误；
B．锌失电子产生锌离子，发生氧化反应，选项B错误；
C．电流由铜经导线流向锌，电子从锌片经导线流向铜片，选项C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，选项D正确；
故答案为：D。
17. “84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是
A. HClB. NaClOC. NaOHD.
【答案】B
【解析】
【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能起到杀菌消毒的作用，是“84”消毒液的有效成分，故选B。
18. 天然气水合物外观像冰，具有可燃性，故又称为“可燃冰”，被认为是21世纪的高效清洁能源。天然气的主要成分是
A. COB. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷分子式为：CH4，故选B。
19. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列物质中不能用作食品添加剂的是
A. 三氯蔗糖B. 焦糖色C. 维生素CD. 三聚氰胺
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．三氯蔗糖属于糖类甜味剂，A不符合题意；
B．焦糖色能为食品添加颜色，属于食品添加剂，B不符合题意；
C．维生素C是六大营养素之一，属于食品添加剂，C不符合题意；
D．三聚氰胺不是食品添加剂，不法商法添加三聚氰胺以提高牛奶中N的含量，D符合题意；
故选D。
20. 每个公民都应增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列做法错误的是
A. 购买野生动物制品
B. 乘坐公共交通工具出行
C. 将生活垃圾进行分类处理
D. 不用一次性筷子，不浪费粮食，做“光盘”一族
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 为了养成环保意识、生态意识、健康意识，杜绝购买野生动物制品，故A不符合题意；
B. 为了养成节约意识、环保意识，最好选择乘坐公共交通工具出行，故B符合题意；
C. 为了养成节约意识、环保意识，垃圾分类回收再利用可以减少对环境的污染，节省资源，故C符合题意；
D. 为了养成节约意识、环保意识，用餐时不使用一次性筷子和餐盒，故D符合题意；
故答案：A。
21. 我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuSO4是白色固体，故A错误；
B．CaCO3是白色固体，故B错误；
C．Fe2O3是红色固体，可用作建筑外墙红色涂料，故C正确；
D．Fe3O4是黑色固体，故D错误；
故选：C。
22. 含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是
A. KSCN溶液B. 澄清石灰水
C. 淀粉KI溶液D. 醋酸溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3,故A符合；
B． 澄清石灰水与Fe3+的盐溶液生成红褐沉淀，故B不符；
C． 淀粉KI溶液与Fe3+的盐溶液生成的碘单质使淀粉呈蓝色，故C不符；
D． 醋酸溶液与Fe3+的盐溶液不反应，故D不符；
故选A。
23. 合金的应用促进了人类社会的发展，制作下列物体的材料用到合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】彩陶盆、玻璃、水泥的主要成分为硅酸盐，地铁列车的车体的主要成分为铝合金，故选D。
24. 下列关于钠的叙述正确的是
A. 钠燃烧时发出紫色火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠原子的最外电子层上只有1个电子D. 钠具有氧化性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据焰色反应原理分析，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A错误；
B．钠燃烧或加热时，与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；
C．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为: 最外电子层上只有1个电子，故C正确；
D．钠原子最外层只有1个电子，很容易失去最外层电子，则钠具有很强的还原性，故D错误；
故答案为C。
25. 下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是
A. 可用于焙制糕点B. 不溶于水C. 不能与盐酸反应D. 加热不易分解
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】是一种无机盐，呈白色结晶性粉末，无臭，味碱，易溶于水，在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解即产生二氧化碳，可用作焙制糕点，综上所述故选A。
26. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 都是白色固体B. 与水反应都能生成氢氧化钠
C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源D. 都属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误；
B．与水反应都能生成氢氧化钠，B正确；
C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误；
D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
27. 侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是
A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应I：NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反应II：加热下2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该制碱法中“碱”的主要成分是Na2CO3，故C符合题意；
故答案：C。
28. 下列有机物属于烃的是
A. C2H4B. CH3COOHC. CCl4D. C2H5OH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确；
B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误；
D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；
故选A。
29. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要成分属于有机高分子材料的是
A. 水泥B. 景德镇瓷器C. 金属硬币D. 航天服(合成纤维)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水泥属于无机非金属材料，描述错误，不符题意；
B．瓷器属于无机非金属材料，描述错误，不符题意；
C．金属硬币材料使用的是合金，描述错误，不符题意；
D．航天服(合成纤维)属于人工合成有机高分子材料，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
30. 下列叙述错误的是
A. 天然气的主要成分是乙烷
B. 石油是多种碳氢化合物组成的混合物
C. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
D. 糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的基本营养物质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，故A错误；
B. 石油是多种碳氢化合物组成的混合物，故B正确；
C. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，故C正确；
D. 糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的基本营养物质，故D正确；
故答案：A。
31. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应类型能实现原子利用率100％的是
A. 置换反应B. 加成反应C. 分解反应D. 取代反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．置换反应的产物不唯一，不能实现原子利用率100％，故A错误；
B．加成反应的产物唯一，能实现原子利用率100％，故B正确；
C．分解反应的产物不唯一，不能实现原子利用率100％，故C错误；
D．取代反应的产物不唯一，不能实现原子利用率100％，故D错误；
故选B。
32. 下列乙醇的性质与其用途的对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．有机物易溶于有机物，所以乙醇是很好的溶剂，乙醇能够溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药的有效成分，故A正确；
B．因为乙醇与水可形成氢键，以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故B正确； .
C．因为蛋白质在乙醇作用下会发生变性，医疗上用75％的乙醇溶液作消毒剂，故C错误；
D．因为乙醇燃烧放出大量的热，所以可用作燃料，故D正确；
故答案： C。
33. 在容量瓶上没有标注的是
A. 刻度线B. 容积C. 配制溶液的浓度D. 温度
【答案】C
【解析】
【详解】容量瓶是配制溶液浓度的精量器，瓶上有刻度线，标注有容积和温度，故选C。
34. 将10mL 1.00ml/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A. 0.10ml/LB. 0.20ml/LC. 0.40ml/LD. 0.50ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则将10mL 1.00ml/L氯化钠溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为=0.10ml/L，故选A。
35. 下列说法错误的是
A. 硅是用于制造光导纤维的材料
B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂
D. 硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，故A错误；
B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；
C．二氧化氯和臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，是性能优良的自来水消毒剂，故C正确；
D．硅胶能吸附水中的水蒸气，所以硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；
故选A。
二、必考题（本题包括3个小题，共30分）
36. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题。
（1）写出③和⑤形成的化合物的化学式________。
（2）画出⑥的原子结构示意图________。
（3）写出⑦形成的单质的电子式________。
（4）比较①和②原子半径大小________（用元素符号表示）。
（5）写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式________________。
【答案】（1）Al2O3
（2） （3） （4）C>N
（5）2Na+O2Na2O2
【解析】
【分析】根据元素周期表分析①②③④⑤⑥⑦分别是C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素。
【小问1详解】
Al与O可以形成化合物是Al3O3；
【小问2详解】
⑥是硅元素，原子结构示意图为：；
【小问3详解】
⑦是Cl元素，形成的单质的电子式为：；
【小问4详解】
①和②分别是C和N元素，属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N原子半径大小是C>N；
【小问5详解】
③常见的单质是O2，④的单质是Na，二者在加热条件下反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2。
37. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为________________________。
（3）将氯气通入紫色石蕊试液中可以观察到的现象是________________________。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置其作用为________________________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去Cl2中的HCl
（3）先变红后褪色 （4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【小问1详解】
根据仪器构造可判断仪器X的名称为分液漏斗，答案：分液漏斗；
【小问2详解】
装置B中选用的试剂为饱和食盐水，由于生成的氯气中含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用为除去HCl，答案：除去Cl2中的HCl；
【小问3详解】
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，则将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是先变红后褪色，答案：先变红后褪色；
【小问4详解】
装置E中装有NaOH溶液，用来吸收尾气，因此该装置中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，答案：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
38. 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
（1）在仪器上标明具体使用温度的是_______（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_______、_______（填写名称）。
（2）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_______；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_______（填字母）。
B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_______（填字母）。
【答案】（1） ① 容量瓶 ②. 烧杯 ③. 烧瓶
（2） ①. a ②. b ③. b
【解析】
【小问1详解】
容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，则在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；由题给玻璃仪器可知，可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶；
【小问2详解】
A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：a；b；
B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：b。A
B
C
D
人面鱼纹彩陶盆
窗户上的玻璃
三峡大坝使用的水泥
地铁列车的车体
选项
乙醇的性质
用途
A
能够溶解很多的有机物和无机物
可用来提取中药有效成分
B
能够以任意比与水互溶
酒厂可用其勾兑各种浓度的酒
C
蛋白质在乙醇作用下会发生变性
医疗上用95％的乙醇溶液作消毒剂
D
乙醇燃烧放出大量的热
可用作燃料
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦