2024年黑龙江省绥化市中考化学试卷附答案

这是一份2024年黑龙江省绥化市中考化学试卷附答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是（ ）
A．淘洗糯米B．清洗竹叶C．生火煮粽D．竹叶包粽
2．（2分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．过滤
C．稀释浓硫酸D．氧气的验满
3．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氯酸钾B．氧气C．氢氧化钠D．水
4．（2分）2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
5．（2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出
C．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
D．将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
6．（2分）“冰墩墩”外壳的主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯），其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯2H3Cl。下列选项不正确的是（ ）
A．氯乙烯中氢元素质量分数最小
B．氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成
C．氯乙烯是有机化合物
D．氯乙烯中碳、氢元素质量比为8：1
7．（2分）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
8．（2分）如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相问，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
10．（2分）下列图象能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图象与其对应表述正确的是（ ）
A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
B．电解一定质量的水
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
11．（2分）如表实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）12．（2分）密闭容器中，将32.1g的Fe（OH）3与一定质量的CO加强热一段时间后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H2（已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）。则下列说法正确的是（ ）
A．FexOy为Fe2O3
B．该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%
C．加强热后生成H2O的质量为8.1g
D．混合物中含有11.2g铁元素
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13．（3分）按要求用化学用语回答下列问题。
（1）氩气 。
（2）三个亚铁离子 。
（3）标出NH3中氮元素的化合价 。
14．（3分）生活中处处有化学，请回答下列问题。
（1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是 （填字母）。
A.红烧鲤鱼
B.凉拌黄瓜
C.玉米馒头
D.糖醋排骨
（2）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。
（3）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长 加入土壤，改良土壤的酸性。
15．（3分）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点表示的含义是 。
（2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 （填字母）。
A.溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.析出晶体的质量：甲＞乙
C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙
D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙
16．（3分）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，请回答下列问题。
（1）写出生成物A的化学式 。
（2）参加反应的各物质的质量比是 （最简整数比）。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A.该催化剂在此反应中加快了反应速率
B.该反应前后分子的种类和个数都不变
C.该反应属于置换反应
D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的
17．（3分）构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）写出B的化学式 。
（2）写出E﹣F的化学方程式 。
（3）D﹣E的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
三、实验与探究（本题3个小题，每空1分、共24分）
18．（8分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填字母）。
（3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。
（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
（5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液
（1）需称量氯化钠的质量是 。
（2）如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。
（3）把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量筒量取水时仰视读数
【活动二】制备与生产流程的探究。
某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）中含有较多的氧化铝（其他能与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2
（1）加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
（3）氨水的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）该工艺的价值在于 。
20．（8分）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：碳酸钠
【设计实验】
【反思拓展】
（1）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（2）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（3）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21．（7分）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠），完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。
1．C。
2．A。
3．D。
4．C。
5．D。
6．B。
7．B。
8．A。
9．C。
10．A。
11．D。
12．解：A、32.1g的Fe（OH）3中含铁元素的质量为32.2g××100%＝16.8g，参加反应的硫酸的质量为y。
Fe+H2SO2═FeSO4+H2↑
56 98
x y
x＝2.4g
y＝14.7g
则FexOy的质量为19.7g﹣8.4g＝10.8g，则FexOy中含铁元素的质量为16.8g﹣8.5g＝8.4g，含氧元素的质量为10.6g﹣8.4g＝5.4gxOy中铁原子和氧原子的个数比为：＝8；1xOy为FeO，故选项说法错误。
B、设与FeO反应的硫酸的质量为z。
FeO+H2SO5═FeSO4+H2O
72 98
10.8g z
z＝14.7g
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝29.4%。
C、反应前后氢元素的质量不变3O的质量为32.1g××100%÷（，故选项说法正确。
D、反应前后铁元素的质量不变，故选项说法错误。
故选：BC。
13．（1）氩气是稀有气体，属于单原子分子构成的物质，氩气：Ar；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时；表示多个该离子；1个亚铁离子是带4个单位正电荷的阳离子2+；
（3）氨气中氮元素显﹣3价，表示为：H3。
故答案为：（1）Ar。
（2）3Fe2+。
（3）H3。
14．解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、维生素；结合题意，淀粉属于糖类、骨头汤中含有油脂，可知食物中维生素含量较少，需要补充富含维生素的食物。
A.红烧鲤鱼中富含蛋白质，故选项错误。
B.凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确。
C.玉米馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类。
D.糖醋排骨中富含蛋白质，故选项错误。
（2）打开某品牌汽水瓶盖时，压强变小，是因为二氧化碳的溶解度减小。
（3）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，于是人们将适量的熟石灰（显碱性）加入土壤。
故答案为：
（1）B；
（2）压强；
（3）熟石灰。
15．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度时44g，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度、乙两种物质的饱和溶液，乙物质的溶剂多，甲物质析出的晶体较多。
A、溶液中溶剂的质量：甲＜乙；
B、析出晶体的质量：甲＞乙；
C、若降湿到t1℃时，溶液的质量：甲＜乙；
D、若降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故正确。
故选：BD。
16．解：（1）由分析可知，生成物A的化学式为CO2；故答案为：CO2；
（2）由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18×3）＝4：9；
（3）A.该催化剂在此反应中加快了反应速率，选项说法正确；
B.该反应前后分子的种类和个数都发生改变，选项说法错误；
C.该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应；
D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的。
故答案为：AD。
17．
（1）CuSO4；
（2）Ca（OH）2+Na8CO3＝CaCO3↓+3NaOH；
（3）放热。
18．（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；B；
（3）b；
（4）氯化氢和水蒸气；G；F；
（5）向长颈漏斗中加水。
19．解：【活动一】（1）质量分数为16%的氯化钠溶液选种，要配制150g这种溶液；
（2）一定溶质质量分数的溶液的配制是操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，正确的操作顺序是②④⑤③①；
（3）把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为x，x＝150g；
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小；
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，导致溶剂的质量偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小；
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不会影响溶液的质量分数；
D.用量筒量取水时仰视读数，所量取的水的体积偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小；
故选：ABD。
【活动二】
（1）加酸时，为了使反应更充分；
（2）步骤①中，氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝和水2SO4+Al2O3＝Al4（SO4）3+3H2O；
（3）氨水溶液显碱性，溶液的pH＞7；
（4）该工艺的价值在于节约金属资源。
故答案为：
【活动一】
（1）24g；
（2）②④⑤③①；
（3）150；
（4）ABD；
【活动二】
（1）搅拌；
（2）2H2SO4+Al5O3＝Al2（SO6）3+3H8O；
（3）＞；
（4）节约金属资源。
20．解：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠未变质，若氢氧化钠部分变质，若氢氧化钠完全变质；
【设计实验】步骤一：实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
【反思拓展】（1）由于Ca（OH）5溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
（2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO6＝Na2CO3+H5O，因此氢氧化钠应密封保存；
（3）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，得到澄清溶液、二氧化碳和水。
故答案为：【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠；
【设计实验】步骤一：过量的氯化钙溶液；白色沉淀；
步骤二：蓝色沉淀；
【反思拓展】（1）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
（2）2NaOH+CO4＝Na2CO3+H2O；密封；
（3）氯化钠和氯化钡。
21．解：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g，
设参加反应的Na3CO3的质量为x。
Na2CO2+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.6g
x＝10.5g
该样品中碳酸钠的纯度是
答：该样品中碳酸钠的纯度是99.1%。
（3）设生成NaCl的质量为y。
Na2CO7+2HCl＝2NaCl+H3O+CO2↑
117
y
y＝11.7g
氯化钠的质量分数为：＝11.8%，
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。A.化学与生活
B.化学与材料
①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污
①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性
②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫血
②人体缺维生素A会导致坏血病
①家用电器着火，用水浇灭
②用甲醛溶液浸泡海产品以保鮮
实验目的
实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3
加入过量的稀盐酸
B.检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2
加入熟石灰研磨，闻气味
C.分离KCl和MnO2的固体混合物
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4
分别取样，加水溶解，观察现象
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液
有 产生