北京市清华大学附属中学2023-2024高一下学期期末考试化学试卷(无答案)

这是一份北京市清华大学附属中学2023-2024高一下学期期末考试化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了07，下列反应中，属于加成反应的是，117号元素为Ts，下列叙述中，不正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024.07
年级_________ 班_________ 姓名_________ 考号_________
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64
第I卷 选择题
本部分共25小题，每题只有1个选项符合愿意（每题2分、共50分）
1.下列物质的主要成分不属于高分子的是
A.花生油B.棉花C.羊毛D.天然橡胶
2.下列反应中，属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯燃烧
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷与氧气反应生成一氧甲烷
3.117号元素为Ts. Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A.Ts位于第七周期
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
4.某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是
A.B.C.D.
6.对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中不正确的是
A.降低温度会使反应速率减小
B.使用合适的催化剂能使反应速率增大
C.达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3
D.增大压强能使SO2完全转化为SO3
6.明朝李时珍《本草纲目-谷四·烧酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和鞠酿瓮中七日，以慨蒸甑取”。下列说法不正确的是
A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D.该过程中涉及蒸馏操作
7.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是
A.Pb作电池的正极
B.负极的电极反应为：
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
8.下列叙述中，不正确的是
A.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
B.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体
D.在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素
9.海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.步骤②利用了溴单质易挥发的性质
B.步骤②、③起到富集的作用
C.步骤③反应后的溶液酸性减弱
D.步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br
10.下列说法中正确的是
A.所有的糖类、油脂、蛋白质在适当条件下均可发生水解反应
B.油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
C.石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
D.蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程
11.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是
A.段收集的CO2最多，化学反应速率最快
B.收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
C.从图象中可以推测该反应为放热反应
D.向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率
12.下列关于苯和乙烯的说法中，不正确的是
A.苯和乙烯都属于不饱和烃
B.苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同
C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内
D.苯和乙烯都容易燃烧
13.有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是
A.表示一种纯净物
B.甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C.甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D.丙有三种不同沸点的二氯取代物
14.维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是
A.维生素A属于烃
B.维生素A含有三种官能团
C.维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应
15.汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A.③④B.①②C.②④D.①③
16.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A.饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B.CH4的二氯代物有两种结构
C.产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关
D.若用铅箔套住装满CH4和Cl2的试管，一段时间后没有明显变化
17.下列化学用语或者图示不正确的是
A.氮气的电子式
B.MgCl2的形成过程：
C.Na+的结构示意图：
D.溴乙烷的空间填充模型：
18.下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是
19.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.1ml C(石墨)和1ml CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)
D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
20.下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A.用①从海水制取蒸馏水B.用②实验室收集乙烯
C.用③除甲烷中的乙烯D.用④比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性
21.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
乙酸与0.1ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
B.1ml甲烷与1ml氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA
（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA
D.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA
22.离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为
①；②。
下列说法不正确的是
A.Na2O2中阴、阳离子个数比为
B.Na2O2中含有非极性共价键
C.①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D.相同物质的量的Na2O2和CaC2与足量的水反应，所得气体的物质的量比
23.研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度（ml·L-1）随反应时间（min）的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是
A.比较实验①②③④得出：实验②最晚到达平衡
B.比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C.比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响
D.比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快
24.30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：
下列说法不正确的是
A.II中Al为负极，其电极反应式是：
B.III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C.IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D.上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
25.已知：，利用装有NO2和无色N2O4混合气体的平衡球（如右图），探究温度对化学平衡的影响。实验如下：
下列说法不正确的是
A.断裂2ml NO2中的所有共价键所需能量小于断裂1ml N2O4中的所有共价键所需能量
B.实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C.实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致NO2分解生成NO和O2
D.实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的
第II卷 非选择题
本部分共5题，共50分
26.（11分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
（1）元素Ga位于Al的下一周期，镓（Ga）元素在周期表中的位置为_________。
（2）CO2的电子式为_________，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括_________。
（3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：_________。
（4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是_________。
A.由流程图可知酸性：
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到
（5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因________________。
27.（10分）神舟十八号载人飞船发射取得成功，标志着我国航天事业的飞速发展。
（1）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。右图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。
①电池的正极是___________（填“a”或“b”），该电极上发生的电极反应是_________。
②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口_________（填“c”或“d”）处。
③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，此时电解质溶液的pH将_________(填“升高”或“降低”).
（2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理：该历程分I-IV步进行，由第_______步变化中______0(填“>”、“=”、“<”)可推断H—O键能大于H—H键能。
（3）载人航天器中氧气的再生是一个重要环节。在金属镍的催化作用下，利用反应A可将人呼出的二氧化碳转化为甲烷和水，配合太阳能电解水可以实现氧气的再生（大体流程如图）
①反应A为
已知：
，
反应A的_______
②用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后金属镍催化剂的催化效果会明显下降，其原因是__________。
28.（9分）一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示（燃料为C2H4O2），微生物在厌氧阳极上降解生物质产生电子。
（1）该装置可以产生电流点亮两个小灯泡，其中厌氧阳极相当于原电池的________（填“正极”或“负极”），缺氧阴极、好氧阴极相当于原电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）若燃料（C2H4O2）结构中含羧基，请写出燃料的结构简式________。
（3）在电池中起到关键作用的是质子交换膜。常见的一种质子交换膜Nafin的骨架可通过CF2-CF2经加聚反应获得，请写出对应的化学方程式________________。
（4）“缺氧阴极”的电极反应式为________________。
（5）“厌氧阳极”若流出1ml电子，反应消耗的C2H4O2的质量为________g。
29.（10分）香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)
(2)（苯酚）有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。
回答相关问题：
（1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、________、________。
（2）化合物B的结构简式为：________；A生成B的反应类型为：________。
（3）羟基（—OH）直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体________。
（4）请写出D生成E的化学方程式：________________________________________。
（5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：________________________。
30.（10分）铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。
（1）铜片溶解的离子方程式为________。
【初步实验】
甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。
（2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是__________。
【深入研究】
分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。
已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价
②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应
③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：Cu+...
第三步：
（3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：___________。
（4）因为发生化学反应：_______CO(NH2)2+_____________________+_______，因此实验2-3中反应速率较慢。
上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。
丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加_______（填化学式）溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。
（6）解释实验1-1和1-2的现象差异_______。
现象
i.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ii.试管内液面上升
iii.试管壁出现油状液滴
A
乙醇与水任意比互溶
医用酒精可以用于消毒
B
乙烯可与氢气加成
可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯
C
苯是难溶于水的液体
可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象
D
乙酸酸性比碳酸强
可用白醋去除水垢
实验
a电极
b电极
电解质溶液
现象
I
Cu
Zn
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
II
Fe
Al
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
III
Fe
Al
浓H2SO4
检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV
Fe
Al
浓HNO3
检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
—
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
编号
通入气体及流速
现象
1-1
N2，VL/min
溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色
1-2
O2，VL/min
溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色
编号
浓硝酸/mL
蒸馏水/滴
30%H2O2/滴
4ml/L尿素溶液/滴
现象
2-1
1
3
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色
2-2
1
0
3
0
反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现
2-3
1
0
0
3
反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现