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陕西省安康市教育联盟2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
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这是一份陕西省安康市教育联盟2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，硫黄是古代常用的物质，古人认为，下列有关氧化物的说法中正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷﹑草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是
A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好
B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
C．磁性氧化铁常用作油漆﹑涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能
2.下列化学用语正确的是
A．二氧化碳分子的结构式：O—C—O
B．F-的结构示意图：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．CH4分子的空间填充模型：
3.下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
C．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
4.反应N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中，该反应向环境释放能量
B．反应物稳定性比生成物大
C．加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大
D．铝热反应的能量变化图像与之类似
5.下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是
A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷和液溴光照
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．BrCH=CH2和溴化氢加成
6.硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是
A．硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物
B．硫有多种同素异形体，它们的性质相同
C．硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在
D．硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
7.下列有关氧化物的说法中正确的是
A．NO2会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水
B．SiO2与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中
C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集
D．Na2O2、Na2O中阴阳离子个数比均为1∶2
8.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子共平面
B．丙烯不能发生氧化反应
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种
D．乙烯与丙烯互为同系物
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LCaCl2溶液中所含钙离子数目为NA
B．46g乙醇与足量的钠反应，产生H2分子数目为NA
C．标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为0.15NA
D．常温常压下，30g乙烷中含共价键的数目为6NA
10.下列离子方程式书写错误的是
A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+=
B．AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2O
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
11.X、Y、Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z
B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物
C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱
D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产
12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)。
下列说法正确的是
A．硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在
B．步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物
13.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是
A．1ml乳酸与足量的金属钠反应可产生22.4L的H2
B．乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH互为同分异构体
C．乳酸能发生酯化反应
D．乳酸分子中含有两种含氧官能团
14.锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A．K+向锌电极移动
B．石墨电极是该电池的负极
C．Zn电极的电极反应式：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
D．当电路中流过2ml电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)
15.在2L恒容密闭容器中充入4mlA和5mlB发生反应；4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)。下列说法正确的是
A．当4v正(A)=6v逆(D)时，反应达到化学平衡状态
B．若达到平衡状态时，容器内混合气体的密度将变大
C．若达到平衡状态时，消耗2.5mlB，则此时c(D)=2ml/L
D．若达到平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则A的转化率为50%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_______(填字母)。
A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_______。
(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：
当x=16，y=8时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的_______(填字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有_______，它们与CO2反应的化学方程式是_______。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：_______________。
17.(14分)I．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将______·_(填“增大”或“减小”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为______。
Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。
(5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。
(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______________。
18.(14分)A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)G的分子式为_________；D中含有的官能团名称为__________。
(2)A在一定条件下可以与H2发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入_______(填字母)。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．溴水 c．澄清石灰水
(3)C与E生成H的反应条件为_________，反应类型为_________反应，要除去H中混有的C和E可选用_________溶液。
(4)写出F在催化剂的作用下生成G的化学方程式：____________________。
(5)写出C→D发生反应的化学方程式：___________________。
(6)若实验测得高分子B的摩尔质量为16800g·ml-1，则该高分子的聚合度n=______。
19.(14分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用CuO与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________，写出A中发生反应的化学方程式：_______________。
(2)①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为____________。该实验现象说明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
②实验测得反应后装置D增重mg，F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL，则氨气中N和H的个数比为_________(用含m，V的代数式表达)。
(3)装置E中浓硫酸的作用：___________。
(4)氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：___________________。
安康教育联盟2023～2024学年第二学期高一期末考试·化学
参考答案·提示及评分细则
1.B
使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误；生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，B正确；磁性氧化铁为Fe3O4是黑色的，Fe2O3常用作油漆、涂料等，C错误；CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移不能设计成原电池，D错误。
2.D
二氧化碳分子的结构式：O—C—O，A错误；F”的结构示意图为，B错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴、阳离子，C错误；CH4分子的空间填充模型：，D正确。
3.A
焰色试验为物理变化，A符合题意；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，B不符合题意；向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与Fe(SCN)3发生了氧化还原反应，C不符合题意；将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为Mn2+，溶液紫红色褪去，D不符合题意。
4.B
由图像可知，该反应是放热反应，因此反应过程中向环境释放能量，A项正确；该反应为放热反应，且由两种物质生成两种物质，各物质的稳定性无法判断，B项错误；加热﹐正反应速率和逆反应速率都会升高，C项正确；铝热反应属于放热反应，能量变化图像与之类似，D项正确。
5.C
乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误；乙烷和液溴光照下反应生成多种溴代烃﹐难以控制产物是BrCH2CH2Br，B错误；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应﹐生成BrCH2CH2Br，C正确；BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D错误。
6.A
变价金属(如铜、铁)与硫反应，硫通常得到低价(负价)，A正确；同素异形体物理性质有所不同，B错误；自然界中有单质硫的存在，C错误；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D错误。
7.D
酸雨是pH<5.6的酸性雨水。A项错误；盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误；不能用排空气法收集NO，C项错误；Na2O2、Na2O中阴阳离子个数比均为1：2，D项正确。
8.D
丙烯含有饱和碳原子，所有原子不共平面，A错误；丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；丙烯与HBr发生加成反应的产物有2种，C错误；乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个CH2，互为同系物，D正确。
9.C
溶液体积未知，无法计算Ca2+的物质的量，故无法算出Ca2+的微粒数，A项错误；46g(lml)乙醇与足量的钠反应，产生H2分子数目为0.5NA，B项错误；标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05ml，根据氨气的物质的量可知消耗N的物质的量为0.025ml，转移的电子与得电子的物质的量相等，即0.025ml×2×[0-(-3)]=0.15ml，C项正确；1个乙烷()分子中含7个共价键，故30g(1ml)乙烷中含共价键的数目为7NA，D项错误。
10.B
向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，A正确；NH3·H2О是弱电解质，应写化学式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，B错误；钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+＋2=3Cu2++2NO↑＋4H2О，D正确。
11.D
X、Y、Z、W均为短周期元素﹐Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y，Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：WX)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，C错误；含X的某些盐可作氮肥使用，保障农作物增产，D正确。
12.C
硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A错误；C与SiO2在高温条件下反应生成CO，B错误；SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，C正确；二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，D错误。
13.A
未指明是否在标准状况下，A错误；乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH的分子式均为C3H6O3，二者结构不同，二者互为同分异构体，B正确；乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反应，C正确；乳酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，D正确。
14.C
原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即K+向石墨电极移动，A错误；石墨电极是正极，锌是负极，B错误；锌作负极﹐碱性条件下，负极上电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，C正确；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-﹐电路中流过2ml电子时，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，D错误。
15.D
达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比。6v正(A)=4v逆(D)时，反应达到化学平衡状态，A错误；该反应是在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量不变，则达到平衡状态时，容器内混合气体的密度也不会改变，B错误；由平衡状态时，消耗2.5mlB，会生成3mlD，则此时c(D)=1.5ml·L-1，C错误；若达到化学平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则可计算出反应后混合气体的总物质的量=9.5ml。设达到平衡时消耗了xmlA，则由三段式：
4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)
起始/ml：4 5 0 0
转化/ml：x 1.25x x 1.5x
平衡/ml：4-x 5-1.25x x 1.5.x
则4-x+5-1.25x+x+1.5x=9.5，解得x=2，则A的转化率=×100%=50%，D正确。
16.(除特殊标注外，每空2分)
(1)B(1分)
(2)
(3)阴离子；g(各1分)
(4)Na2O，Na2O2(各1分)Na2O+CO=Na2CO3，2 Na2O2+2CO=2 Na2CO3+O2(各1分)
(5)Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
17.(除特殊标注外，每空2分)
(1)2N(g)M(g)
(2)t3；增大(各1分)
(3)7：10；75%(或0.75)
(4)物质的形态(或固体的表面积)
(5)实验3和实验4(或实验3、4或3，4)
(6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低。化学反应速率减慢(答案合理即可)
18.(除特殊标注外，每空2分)
(1)C6H12O6；醛基(各1分)
(2)ab(少写且正确得1分)
(3)浓硫酸﹑加热条件；取代(酯化)(1分)；饱和碳酸钠(1分)
(4)(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)600
19.(每空2分)
(1)分液漏斗；CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)
(2)①2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；还原性；②（或）
(3)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中
(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1实验序号
铁的质量(g)
铁的形态
V(H2SO4) (mL)
c(H2SO4)(ml/L)
反应前溶液的温度(℃)
金属完全消失的时间(s)
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷﹑草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是
A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好
B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
C．磁性氧化铁常用作油漆﹑涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能
2.下列化学用语正确的是
A．二氧化碳分子的结构式：O—C—O
B．F-的结构示意图：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．CH4分子的空间填充模型：
3.下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
C．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
4.反应N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中，该反应向环境释放能量
B．反应物稳定性比生成物大
C．加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大
D．铝热反应的能量变化图像与之类似
5.下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是
A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷和液溴光照
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．BrCH=CH2和溴化氢加成
6.硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是
A．硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物
B．硫有多种同素异形体，它们的性质相同
C．硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在
D．硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
7.下列有关氧化物的说法中正确的是
A．NO2会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水
B．SiO2与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中
C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集
D．Na2O2、Na2O中阴阳离子个数比均为1∶2
8.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子共平面
B．丙烯不能发生氧化反应
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种
D．乙烯与丙烯互为同系物
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LCaCl2溶液中所含钙离子数目为NA
B．46g乙醇与足量的钠反应，产生H2分子数目为NA
C．标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为0.15NA
D．常温常压下，30g乙烷中含共价键的数目为6NA
10.下列离子方程式书写错误的是
A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+=
B．AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2O
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
11.X、Y、Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z
B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物
C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱
D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产
12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)。
下列说法正确的是
A．硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在
B．步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物
13.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是
A．1ml乳酸与足量的金属钠反应可产生22.4L的H2
B．乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH互为同分异构体
C．乳酸能发生酯化反应
D．乳酸分子中含有两种含氧官能团
14.锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A．K+向锌电极移动
B．石墨电极是该电池的负极
C．Zn电极的电极反应式：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
D．当电路中流过2ml电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)
15.在2L恒容密闭容器中充入4mlA和5mlB发生反应；4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)。下列说法正确的是
A．当4v正(A)=6v逆(D)时，反应达到化学平衡状态
B．若达到平衡状态时，容器内混合气体的密度将变大
C．若达到平衡状态时，消耗2.5mlB，则此时c(D)=2ml/L
D．若达到平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则A的转化率为50%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_______(填字母)。
A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_______。
(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：
当x=16，y=8时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的_______(填字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有_______，它们与CO2反应的化学方程式是_______。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：_______________。
17.(14分)I．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将______·_(填“增大”或“减小”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为______。
Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。
(5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。
(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______________。
18.(14分)A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)G的分子式为_________；D中含有的官能团名称为__________。
(2)A在一定条件下可以与H2发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入_______(填字母)。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．溴水 c．澄清石灰水
(3)C与E生成H的反应条件为_________，反应类型为_________反应，要除去H中混有的C和E可选用_________溶液。
(4)写出F在催化剂的作用下生成G的化学方程式：____________________。
(5)写出C→D发生反应的化学方程式：___________________。
(6)若实验测得高分子B的摩尔质量为16800g·ml-1，则该高分子的聚合度n=______。
19.(14分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用CuO与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________，写出A中发生反应的化学方程式：_______________。
(2)①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为____________。该实验现象说明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
②实验测得反应后装置D增重mg，F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL，则氨气中N和H的个数比为_________(用含m，V的代数式表达)。
(3)装置E中浓硫酸的作用：___________。
(4)氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：___________________。
安康教育联盟2023～2024学年第二学期高一期末考试·化学
参考答案·提示及评分细则
1.B
使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误；生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，B正确；磁性氧化铁为Fe3O4是黑色的，Fe2O3常用作油漆、涂料等，C错误；CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移不能设计成原电池，D错误。
2.D
二氧化碳分子的结构式：O—C—O，A错误；F”的结构示意图为，B错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴、阳离子，C错误；CH4分子的空间填充模型：，D正确。
3.A
焰色试验为物理变化，A符合题意；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，B不符合题意；向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与Fe(SCN)3发生了氧化还原反应，C不符合题意；将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为Mn2+，溶液紫红色褪去，D不符合题意。
4.B
由图像可知，该反应是放热反应，因此反应过程中向环境释放能量，A项正确；该反应为放热反应，且由两种物质生成两种物质，各物质的稳定性无法判断，B项错误；加热﹐正反应速率和逆反应速率都会升高，C项正确；铝热反应属于放热反应，能量变化图像与之类似，D项正确。
5.C
乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误；乙烷和液溴光照下反应生成多种溴代烃﹐难以控制产物是BrCH2CH2Br，B错误；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应﹐生成BrCH2CH2Br，C正确；BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D错误。
6.A
变价金属(如铜、铁)与硫反应，硫通常得到低价(负价)，A正确；同素异形体物理性质有所不同，B错误；自然界中有单质硫的存在，C错误；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D错误。
7.D
酸雨是pH<5.6的酸性雨水。A项错误；盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误；不能用排空气法收集NO，C项错误；Na2O2、Na2O中阴阳离子个数比均为1：2，D项正确。
8.D
丙烯含有饱和碳原子，所有原子不共平面，A错误；丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；丙烯与HBr发生加成反应的产物有2种，C错误；乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个CH2，互为同系物，D正确。
9.C
溶液体积未知，无法计算Ca2+的物质的量，故无法算出Ca2+的微粒数，A项错误；46g(lml)乙醇与足量的钠反应，产生H2分子数目为0.5NA，B项错误；标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05ml，根据氨气的物质的量可知消耗N的物质的量为0.025ml，转移的电子与得电子的物质的量相等，即0.025ml×2×[0-(-3)]=0.15ml，C项正确；1个乙烷()分子中含7个共价键，故30g(1ml)乙烷中含共价键的数目为7NA，D项错误。
10.B
向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，A正确；NH3·H2О是弱电解质，应写化学式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，B错误；钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+＋2=3Cu2++2NO↑＋4H2О，D正确。
11.D
X、Y、Z、W均为短周期元素﹐Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y，Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：W
12.C
硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A错误；C与SiO2在高温条件下反应生成CO，B错误；SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，C正确；二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，D错误。
13.A
未指明是否在标准状况下，A错误；乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH的分子式均为C3H6O3，二者结构不同，二者互为同分异构体，B正确；乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反应，C正确；乳酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，D正确。
14.C
原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即K+向石墨电极移动，A错误；石墨电极是正极，锌是负极，B错误；锌作负极﹐碱性条件下，负极上电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，C正确；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-﹐电路中流过2ml电子时，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，D错误。
15.D
达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比。6v正(A)=4v逆(D)时，反应达到化学平衡状态，A错误；该反应是在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量不变，则达到平衡状态时，容器内混合气体的密度也不会改变，B错误；由平衡状态时，消耗2.5mlB，会生成3mlD，则此时c(D)=1.5ml·L-1，C错误；若达到化学平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则可计算出反应后混合气体的总物质的量=9.5ml。设达到平衡时消耗了xmlA，则由三段式：
4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)
起始/ml：4 5 0 0
转化/ml：x 1.25x x 1.5x
平衡/ml：4-x 5-1.25x x 1.5.x
则4-x+5-1.25x+x+1.5x=9.5，解得x=2，则A的转化率=×100%=50%，D正确。
16.(除特殊标注外，每空2分)
(1)B(1分)
(2)
(3)阴离子；g(各1分)
(4)Na2O，Na2O2(各1分)Na2O+CO=Na2CO3，2 Na2O2+2CO=2 Na2CO3+O2(各1分)
(5)Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
17.(除特殊标注外，每空2分)
(1)2N(g)M(g)
(2)t3；增大(各1分)
(3)7：10；75%(或0.75)
(4)物质的形态(或固体的表面积)
(5)实验3和实验4(或实验3、4或3，4)
(6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低。化学反应速率减慢(答案合理即可)
18.(除特殊标注外，每空2分)
(1)C6H12O6；醛基(各1分)
(2)ab(少写且正确得1分)
(3)浓硫酸﹑加热条件；取代(酯化)(1分)；饱和碳酸钠(1分)
(4)(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)600
19.(每空2分)
(1)分液漏斗；CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)
(2)①2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；还原性；②（或）
(3)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中
(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1实验序号
铁的质量(g)
铁的形态
V(H2SO4) (mL)
c(H2SO4)(ml/L)
反应前溶液的温度(℃)
金属完全消失的时间(s)
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
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