北京理工大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题+

这是一份北京理工大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题+，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

出题人：王静波 审题人：马庆兰、叶斐、刘莹 审核人：艾涛
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65
一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 日本福岛核电站的核原料铀­235( )裂变释放出具有放射性的碘­131( )和铯­137( )，关于它们的说法正确的是
A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137
C．铀­235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
2．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是
A．氮气分子的电子式是
B．乙烯的结构简式是CH2CH2
C．用电子式表示NaCl的形成过程是
D． Cl－的结构示意图为
3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．MgCl2 C．NaCl D．NH3
4．下列说法正确的是
A．1 ml O2的体积是22.4 L
B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023
D．0.5 ml·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5 ml
5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−
6．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．露置在空气中的过氧化钠固体变白
C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
7. 下列解释事实的方程式不正确的是
催化剂
A. 铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS
B. 食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C. 丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3
D. 海带提碘时用H2O2氧化溶液中的I-：H2O2＋2I—＋2H+＝2H2O＋I2
8．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是
A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na > Mg
B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F > Cl
C．KOH的碱性强于 NaOH，金属性K > Na
D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S > C
9. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
10. 短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数
递增的变化如图所示。下列判断不正确的是
A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
11．某学生用如图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降。下列说法能正确解释该现象的是
①反应为吸热反应；
②反应物X的能量比生成物Z的能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
12. 已知化学反应A2g+B2g=2ABg 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB 吸收bkJ 热量
B. 断裂1mlA—A 键和1mlB—B 键，放出a kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应的ΔH=+a-bkJ⋅ml-1
13. 把久置镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2 的速率如图所示。在下列因素中，影响化学反应速率的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl- 的浓度
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ②③④
△
14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D. 反应进行到6s时， B的平均反应速率为0.05ml/(L·s)
15. HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g) 。一定温度时，向
1 L密闭容器中充入1 ml HI，体系中c(HI)与反应时间t的
关系如右图。下列说法中，不正确的是
16．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是
17．右图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．b极的电极反应：O2 + 4e- + 4H+=== 2H2O
C．燃料电池工作时隔膜中碳酸盐的物质的量保持不变
D．CO32-向b极移动
18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A. 理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2ml电子
B. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应
C. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极
D. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
19. 下列说法正确的是：
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
B．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应
C．乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应
D．乙烯与环丁烷（ ）分子组成上相差2个CH2原子团，因此互为同系物
催化剂
△
20. 丙烯酸(CH2 == CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
2CH3CH == CH2 + 3O2 2CH2 == CH—COOH + 2H2O
下列关于丙烯酸的说法不正确的是
A．能与乙醇发生酯化反应 B．能与NaHCO3溶液反应
C．与乙酸互为同系物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
= 2 \* GB3 ②
= 4 \* GB3 ④
21. 下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应②中1ml苯最多与3 ml H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种芳香烃
D. 反应④为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
22．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
23．某饱和一元醇（分子中只含1个—OH）14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
24．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl
② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3
下列分析不正确的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①、②的Ⅰ步过程均吸收能量
C．CH3CH2CH2Cl比CH3CHClCH3稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
25．下列实验的现象与结论相对应的是
非选择题（5道大题，共50分）
26. （13分）A、B、C、D均为短周期元素组成的物质，它们之间符合如下转化关系：
(1)若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，X为水，D为重要的化工原料。
①A的电子式为___________，A→B的化学方程式为________________。
②A和D发生化合反应得到的化合物E的化学式是___________，用离子方程式表示检验E中阳离子的方法__________。
③写出D的稀溶液与Cu反应的离子方程式______________。
(2)若A为非金属单质，X为水，该转化关系为工业生产D的一系列反应。
①将B通入溴水中颜色褪去，写出该变化的化学方程式________。
②A和H2发生化合反应得到的E，在B与E的反应中，氧化产物和还原产物的质量比为__________。
③写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式________________。
（10分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。合成甲醇的部分工艺流程如下：
原料气 预热装置 → 合成反应器 甲醇
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ∆H ＝＋206.2 kJ·ml－1
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ∆H ＝—41.0 kJ·ml－1
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。
图I
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和4mlH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图Ⅱ所示。从反应开始到平衡(0~10 min)，氢气的平均反应速率v(H2)= 。
（3）以下说法能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的有_________。
A. 四种物质的浓度相等
B. 单位时间内断裂3ml H—H键同时生成1ml C=O键
C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D. 恒温恒容条件下，气体的压强保持不变
（4）如图所示装置，装置A是甲醇燃料电池，已知该装置工作时电子从a极流出，b极流入。
①A池中b极是______极（填“正”或“负”），b电极反应式为____________。
②当装置A中转移3ml电子时，消耗_______g甲醇时，甲醇参与的
电极反应式为___________。
28．（10分）以乙醇为主要原料合成一种具有果香味的物质M和化合物E的合成路线如下图所示。
已知：R-Br + NaOHROH + Na Br
请回答下列问题
（1）乙醇分子中所含官能团名称为_____。
（2）反应 = 1 \* GB3 ①的化学方程式_____。
（3）反应 = 3 \* GB3 ③的化学方程式_____。
（4）反应 = 4 \* GB3 ④的反应类型为_____。
（5）反应 = 5 \* GB3 ⑤的化学方程式_____。
（6）已知E有酸性且只含有一种官能团，写出其与足量碳酸氢钠反应的化学方程式______。
29．（9分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工艺流程如下图所示。
过量
6 ml/L盐酸
过量Cl2
过量NH3
焙烧
氧气
操作b
Fe2O3
滤渣
操作a
粉碎
溶液A
溶液B
高温焙烧
滤液C
黄铜矿
酸溶
黄铜矿粉末
铜

H2S
SO2
资料：i．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价
ii．高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2 SO2 + FeS + Cu
iii．NH3通入水中得到NH3•H2O，NH3•H2O在溶液中仍主要以分子形式存在
回答下列问题：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是：___________。
（2）CuFeS2中S的化合价是 ，焙烧过程中被还原的元素有 。
（3）操作a 的名称是 。
（4）滤液A中通入过量氯气的目的是 。
（5）溶液B中通入氨气的离子方程式是 、 。
（6）工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂，处理过程中产生的H2S，其原理为：
H2S + Fe2(SO4)3== S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 == 2Fe2(SO4)3 + 2H2O。
Fe2+氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示：
Fe2+氧化速率/g•L-1•h-1
Fe2+氧化速率/g•L-1•h-1
= 1 \* GB3 ①反应最佳条件为_________； = 2 \* GB3 ②若反应温度过高，反应速率下降，其原因可能是_______。
30．（8分）将浓度均为0.01 ml/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
2－
2－
【资料】
该“碘钟实验”的总反应：H2O2 + 2S2O3 + 2H+S4O6 + 2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2 + 2I－+ 2H＋I2 + 2H2O
反应B：……
（1）反应B的离子方程式是 。对于总反应，I－的作用相当于 。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
试剂
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 ml/L）
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是x= 、y= 、z= 。
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 ml/L）
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，
解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
2022-2023学年度第二学期高一年级化学学科期末练习 答案
26. 1① ；4NH3+5O24NO+6H2O
②NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O
③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
2①SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
②2:1
③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

27.（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝CO2(g) + 4H2(g) H ＝ +165.2kJ·ml－1
（2）0.225 ml/(L·min)
（3）D
（4） = 1 \* GB3 ①正极； O2+4e-+2H2O=4OH-； = 2 \* GB3 ② 16； CH3OH – 6e- + 8OH- =CO32- + 6H2O
28.
（1）羟基Cu
△
（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（3）浓H2SO4
△
（4）加成反应△
（5）CH2Br + 2NaOH CH2OH + 2NaBr
CH2Br CH2OH
（6）COOH COONa
COOH + 2NaHCO3 → COONa + H2O + 2CO2↑
29．（11分）
（1）增大固体反应物接触面积, 增大反应速率
（2） -2 Cu、O、Fe
（3）过滤
（4）将Fe2+全部氧化成Fe3+
（5）Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓ + 3NH4+ H+ + NH3·H2O == NH4+ + H2O
（6）30℃、pH = 2.0 蛋白质变性( 或硫杆菌失去活性)
2－
2－
30.
（1）I2 + 2S2O3 ＝2I－+ S4O6
催化剂
（2）淀粉、碘化钾
（3）① x=8、y=3、z=2
② 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
（4）由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<1/2，v(A)< v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。
A．HI的还原性与-1价碘元素有关
B．20 min时，n(HI) = 0.91 ml
C．40 min时，有85%的HI发生分解
D．120 min时，反应达到了平衡状态
A．锌电极上发生氧化反应
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电子从锌片经电流计流向铜片
D．铜电极上发生反应：Cu2+ + 2e− == Cu
操作和现象
结论
A
将大小相等的两块Na分别投入等体积的水和乙醇中，Na与乙醇反应要平缓得多
乙醇中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下，将石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
C
取绿豆大的Na与K分别投入水中，K与水反应更剧烈
K的金属性强于Na
D
苯中加溴水振荡，溴水层褪色
苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯
A
B
C
D
实验
现象
电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏
锥形瓶中产生无色气泡
加热，肥皂液中产生无色气泡
①和②中均迅速产生大量气泡
结论
铁片作负极，片刻后铜片作负极
非金属性：
Cl ＞ C
铁粉与水蒸气反应生成H2
MnO2一定是②中反应的催化剂
用量(mL)
序号
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液
(含淀粉)
H2O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
用量(mL)
序号
试剂
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
B
D
C
C
D
C
C
B
D
C
D
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
C
C
D
D
A
C
A
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O