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第05讲 物质的量浓度-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）
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能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、溶液组成的表示方法
1.溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%。
2.溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。
(3)单位：ml·L－1或mml·L－1或ml·m－3。
【易错点拨】 (1)cB＝eq \f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
(3)溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)天平：使用分析天平或托盘天平。
(2)容量瓶：
(3)其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
【温馨提示】容量瓶的使用注意事项
(1)第一步操作：查漏
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2) 定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。
(3) 容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
(4)选择容量瓶的原则。
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例：
(1)配制过程示意图：
(2)①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.04ml，则m(NaCl)＝2.34g。
②称量：用托盘天平称取2.3g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3．配制溶液时的注意事项
（1）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（2）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制；
（4）转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位；
（5）用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水；
（6）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。
（7）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切。
4．溶液配制时的误差分析
5．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解
（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
考点一：物质的量浓度概念的理解
【例1】下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9ml
B.50 mL 1 ml·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C.将10mL1ml·L－1的H2SO4稀释成0.1ml·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水
D.20℃时，向100mL0.023ml·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023ml·L－1
答案 D
解析 A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，错误；D项，温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
考点二：溶液的配制
【例2】某学生计划用12ml·L－1的浓盐酸配制0.10ml·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
(4)定容时应用什么仪器？___________________________________________________。
如何观察刻度线？___________________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？_______________________________________________。
答案 (1)4.2 10mL (2)500mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (4)胶头滴管 平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切 重新配制
解析 配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12ml·L－1×V×10－3＝
0.10ml·L－1×500mL×10－3，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(4)定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。
考点三：误差分析
【例3】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
答案 D
解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
【归纳提升】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算其所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。
(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
(3)分析配制一定物质的量浓度溶液的实验误差时，关键是看实验过程中不规范的操作引起溶质质量或溶液体积的变化。
1．（2023秋·浙江湖州·高一统考期末）下列溶液中氯离子物质的量最大的是
A．100 mL 0.25 ml/L的NaCl溶液B．300 mL 0.3 ml/L的溶液
C．200 mL 0.1 ml/L的溶液D．300 mL 0.05 ml/L的溶液
【答案】D
【详解】A．100 mL 0.25 ml/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 ml/L0.1L=0.025ml，A错误；
B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0ml，B错误；
C．200 mL 0.1 ml/L的溶液氯离子物质的量为0.1 ml/L 20.2L=0.04 ml，C错误；
D．300 mL 0.05 ml/L的溶液氯离子物质的量为0.05 ml/L 30.3L=0.045ml，D正确；
故选D。
2．（2022秋·江苏南通·高二统考期中）小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mml·L-1”，表示该体检指标的物理量是
A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
【答案】B
【详解】由题意可知，总胆固醇4.27mml·L-1表示血液中胆固醇的物质的量浓度，故选B。
3．（2022·江苏苏州·高一校考期中）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是
A．100mL2ml·L-1盐酸B．500mL1ml·L-1KCl溶液
C．10mL0.8ml·L-1AlCl3溶液D．50mL0.5ml·L-1FeCl2溶液
【答案】C
【详解】A．100mL2ml·L-1盐酸中Cl-的物质的量浓度为2ml/L；
B．500mL1ml·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1ml/L；
C．10mL0.8ml·L-1AlCl3溶液Cl-的物质的量浓度为0.8ml/L×3=2.4ml/L；
D．50mL0.5ml·L-1FeCl2溶液Cl-的物质的量浓度为0.5ml/L×2=1ml/L；
综上所述Cl-的物质的量浓度最大的C。
4．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列溶液中，c(H+)最大的是
A．50mL0.1ml/LHCl溶液B．100mL0.1ml/LNaOH溶液
C．50mL0.1ml/LH2SO4溶液D．100mL0.1ml/LCH3COOH溶液
【答案】C
【详解】氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关，
A．盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1ml/L；
B．氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；
C．硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.1ml/L ×2=0.2ml/L；
D．醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1ml/L；
故选C。
5．（2023秋·贵州贵阳·高一统考期末）与溶液中物质的量浓度相等的溶液是
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
【答案】C
【分析】溶液中物质的量浓度1.5ml/L×2=3ml/L
【详解】A．溶液不存在氯离子，A错误；
B．溶液中物质的量浓度3ml/L×2=6ml/L，B错误；
C．溶液中物质的量浓度3ml/L，C正确；
D．溶液中物质的量浓度0.5ml/L×3=1.5ml/L，D错误；
故选C。
6．（2022秋·吉林长春·高一吉林省实验校考期末）下列叙述正确的是
A．的食盐水中含氯化钠分子
B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等
C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为
【答案】B
【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；
B． 98％的硫酸(密度为)物质的量浓度，与的硫酸浓度相等，故B正确；
C．溶于水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误；
D．氢氧化钠(物质的量为0.5ml)溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．（2023秋·四川南充·高一统考期末）将5.3gNa2CO3固体配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
A．0.05ml/LB．0.1ml/LC．0.2ml/LD．0.3ml/L
【答案】B
【详解】由题意可知，配制所得碳酸钠溶液的浓度为=0.1ml/L，故选B。
8．（2023秋·广西桂林·高一统考期末）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是
A．1mlNaCl固体溶于1L水所得的溶液B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液
C．1L含有2ml的溶液D．22.4L溶于水配成1L的溶液
【答案】C
【详解】A．1mlNaCl固体溶于1L水所得溶液，溶液体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是，A错误；
B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是，B错误；
C．1L含有2ml的溶液，溶质的物质的量为1ml，溶质的物质的量浓度为，C正确；
D．没有指明标况，氨气的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为，D错误；
故选C。
9．（2023秋·四川广安·高一统考期末）、溶液中各离子浓度表达正确的是
A．为B．为
C．为D．为
【答案】B
【详解】A．该溶液中K+浓度为1ml/L，A错误；
B．该溶液中浓度为2ml/L，B正确；
C．该溶液中Al3+浓度为1ml/L，C错误；
D．该溶液中浓度为2ml/L，D错误；
故答案选B。
10．（2022·广西南宁·高一校考期中）下列溶液的物质的量浓度是1ml·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10ml·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2ml K+的K2SO4溶液1L
【答案】D
【分析】根据c=，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析；
【详解】A．40gNaOH固体为1ml，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1ml/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1ml/L，故B错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1ml/L，故C错误；
D．含2mlK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1ml，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1ml/L，故D正确；
答案为D。
一、单选题
1．（2023春·广东江门·高一校考期中）0.30 ml·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为
A．0.30 ml·L-1B．0.20 ml·L-1C．0.60 ml·L-1D．0.40 ml·L-1
【答案】C
【详解】由化学式得到关系式为Na2SO4~2Na+，则得到c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.06ml/L。故选C。
2．（2022·福建泉州·高一校考期中）下列对1 ml•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
A．溶液中含有1ml Na2SO4
B．它是由1ml Na2SO4溶于1L水形成的溶液
C．1L该溶液含有142g Na2SO4
D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5
【答案】C
【详解】A．由于溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，A错误；
B．1ml Na2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，B错误；
C．1L溶液中含有：，C正确；
D．从1L该溶液中取出500mL以后，溶液的均一性，故剩余溶液的浓度仍为1 ，D错误；
故本题选C。
3．（2022秋·新疆哈密·高一校考期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2ml/L硝酸钡溶液的说法不正确的是
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.4NAB．1L溶液中含有0.4NA个NO
C．500mL溶液中含有0.2NA个NOD．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2ml/L
【答案】A
【详解】A．溶液中Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2ml/L×1L=0.2ml，而1mlBa(NO3)2中含1ml钡离子和2ml硝酸根即含3ml离子，则0.2ml Ba(NO3)2中含0.6ml离子即0.6NA个，故A错误；
B．0.2ml•L-1 Ba(NO3)2溶液NO3-浓度为0.4ml/L，与所取溶液的体积无关，1L溶液中NO的物质的量n=cV=0.4ml/L×1L=0.4ml，数量为0.4NA，故B正确；
C．0.5L溶液中含有Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2ml/L×0.5L=0.1ml，而1ml Ba(NO3)2中含2ml NO，故0.1ml Ba(NO3)2中含0.2ml硝酸根，数目为0.2NA个，故C正确；
D．0.2ml•L-1 Ba(NO3)2溶液Ba2+浓度为0.2ml/L，与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选A。
4．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）与溶液中浓度相同的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
【答案】D
【分析】0.2ml/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4ml/L。
【详解】A．100mL 0.2ml/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.6ml/L，A不符合；
B． 200 mL 0.2 ml/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2ml/L，B不符合；
C． 200 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2ml/L，C不符合；
D． 200mL 0.4ml/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4ml/L，D符合；
故选D。
5．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
【答案】A
【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制氢氧化钠溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确；
B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误；
C．由稀释定律可知，容量瓶用自来水、蒸馏水洗净即可，不需干燥就能使用，故C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
6．（2023春·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9ml
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1ml·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1ml·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100mL0.35ml·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35ml·L-1
【答案】D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算硫酸钠中钠离子与硫酸根离子总物质的量，故A错误；
B．氢气状况未知，物质的量无法计算，所以不能确定氨气的物质的量浓度，故B错误
C．如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；
D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；
故选D。
7．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值在3.9~6.1 mml/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少
A．39 mg/dL ~61 mg/dLB．21.7 mg/dL ~33.9 mg/dL
C．70.2 mg/dL ~109.8 mg/dL D．30mg/dL ~46 mg/dL
【答案】C
【详解】人的血糖正常值在3.9~6.1 mml/L之间，如果以“mg/dL”表示，3.9mml/L==70.2 mg/dL，6.1 mml/L==109.8 mg/dL，所以血糖正常值范围是70.2 mg/dL ~109.8 mg/dL，故选C。
8．（2023春·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）下列说法中正确的是
A．配制的溶液，需要胆矾
B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为
C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为
【答案】D
【详解】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误；
B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误；
C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误；
D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确；
答案选D。
二、填空题
9．（2022秋·贵州铜仁·高一统考期末）Ⅰ.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
……
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(2)从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，在这个过程中体现维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________。
Ⅱ．我国提出到2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和。碳的氧化物主要有和。回答下列问题。
(4)相同物质的量的和的氧原子个数之比为___________。
(5)相同质量的和的分子个数之比为___________。
【答案】(1)浓度
(2)还原性
(3)保护亚铁离子不被氧化
(4)1：2
(5)11：7
【详解】（1）报告单中“”是浓度(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位，表示每升溶液中含溶质的物质的量是多少毫摩尔。故答案为：浓度；
（2）从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，说明Vc在反应中化合价升高，在这个过程中体现维生素C的还原性(填“氧化性”或“还原性”)。故答案为：还原性；
（3）用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是保护亚铁离子不被氧化。故答案为：保护亚铁离子不被氧化；
（4）1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，相同物质的量的和的氧原子个数之比为1：2。故答案为：1：2；
（5）相同质量的和的分子个数之比为=11：7。故答案为：11：7。
10．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？___(要求写出简单过程)？(已知：1g=1000mg)
【答案】0.004ml/L
【详解】48.00mgMg2+的物质的量n(Mg2+)==0.002ml
该泉水中Mg2+的物质的量的浓度c(Mg2+)==0.004ml/L
答：该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是0.004ml/L。①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝eq \f(nB,V)
S＝eq \f(m(溶质),m(溶剂))×100g
单位
ml·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1，
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌()
115.92
66～120
2
铁()
6.95↓
7.52~11.82
3
钙()
1.68
1.55~2.10
能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、溶液组成的表示方法
1.溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%。
2.溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。
(3)单位：ml·L－1或mml·L－1或ml·m－3。
【易错点拨】 (1)cB＝eq \f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
(3)溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)天平：使用分析天平或托盘天平。
(2)容量瓶：
(3)其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
【温馨提示】容量瓶的使用注意事项
(1)第一步操作：查漏
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2) 定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。
(3) 容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
(4)选择容量瓶的原则。
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例：
(1)配制过程示意图：
(2)①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.04ml，则m(NaCl)＝2.34g。
②称量：用托盘天平称取2.3g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3．配制溶液时的注意事项
（1）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
（2）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。
（3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制；
（4）转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位；
（5）用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水；
（6）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。
（7）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切。
4．溶液配制时的误差分析
5．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解
（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
考点一：物质的量浓度概念的理解
【例1】下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9ml
B.50 mL 1 ml·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C.将10mL1ml·L－1的H2SO4稀释成0.1ml·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水
D.20℃时，向100mL0.023ml·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023ml·L－1
答案 D
解析 A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，错误；D项，温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
考点二：溶液的配制
【例2】某学生计划用12ml·L－1的浓盐酸配制0.10ml·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
(4)定容时应用什么仪器？___________________________________________________。
如何观察刻度线？___________________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？_______________________________________________。
答案 (1)4.2 10mL (2)500mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (4)胶头滴管 平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切 重新配制
解析 配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12ml·L－1×V×10－3＝
0.10ml·L－1×500mL×10－3，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(4)定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。
考点三：误差分析
【例3】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
答案 D
解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
【归纳提升】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算其所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。
(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
(3)分析配制一定物质的量浓度溶液的实验误差时，关键是看实验过程中不规范的操作引起溶质质量或溶液体积的变化。
1．（2023秋·浙江湖州·高一统考期末）下列溶液中氯离子物质的量最大的是
A．100 mL 0.25 ml/L的NaCl溶液B．300 mL 0.3 ml/L的溶液
C．200 mL 0.1 ml/L的溶液D．300 mL 0.05 ml/L的溶液
【答案】D
【详解】A．100 mL 0.25 ml/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 ml/L0.1L=0.025ml，A错误；
B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0ml，B错误；
C．200 mL 0.1 ml/L的溶液氯离子物质的量为0.1 ml/L 20.2L=0.04 ml，C错误；
D．300 mL 0.05 ml/L的溶液氯离子物质的量为0.05 ml/L 30.3L=0.045ml，D正确；
故选D。
2．（2022秋·江苏南通·高二统考期中）小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mml·L-1”，表示该体检指标的物理量是
A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
【答案】B
【详解】由题意可知，总胆固醇4.27mml·L-1表示血液中胆固醇的物质的量浓度，故选B。
3．（2022·江苏苏州·高一校考期中）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是
A．100mL2ml·L-1盐酸B．500mL1ml·L-1KCl溶液
C．10mL0.8ml·L-1AlCl3溶液D．50mL0.5ml·L-1FeCl2溶液
【答案】C
【详解】A．100mL2ml·L-1盐酸中Cl-的物质的量浓度为2ml/L；
B．500mL1ml·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1ml/L；
C．10mL0.8ml·L-1AlCl3溶液Cl-的物质的量浓度为0.8ml/L×3=2.4ml/L；
D．50mL0.5ml·L-1FeCl2溶液Cl-的物质的量浓度为0.5ml/L×2=1ml/L；
综上所述Cl-的物质的量浓度最大的C。
4．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列溶液中，c(H+)最大的是
A．50mL0.1ml/LHCl溶液B．100mL0.1ml/LNaOH溶液
C．50mL0.1ml/LH2SO4溶液D．100mL0.1ml/LCH3COOH溶液
【答案】C
【详解】氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关，
A．盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1ml/L；
B．氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；
C．硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.1ml/L ×2=0.2ml/L；
D．醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1ml/L；
故选C。
5．（2023秋·贵州贵阳·高一统考期末）与溶液中物质的量浓度相等的溶液是
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
【答案】C
【分析】溶液中物质的量浓度1.5ml/L×2=3ml/L
【详解】A．溶液不存在氯离子，A错误；
B．溶液中物质的量浓度3ml/L×2=6ml/L，B错误；
C．溶液中物质的量浓度3ml/L，C正确；
D．溶液中物质的量浓度0.5ml/L×3=1.5ml/L，D错误；
故选C。
6．（2022秋·吉林长春·高一吉林省实验校考期末）下列叙述正确的是
A．的食盐水中含氯化钠分子
B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等
C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为
【答案】B
【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；
B． 98％的硫酸(密度为)物质的量浓度，与的硫酸浓度相等，故B正确；
C．溶于水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误；
D．氢氧化钠(物质的量为0.5ml)溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．（2023秋·四川南充·高一统考期末）将5.3gNa2CO3固体配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
A．0.05ml/LB．0.1ml/LC．0.2ml/LD．0.3ml/L
【答案】B
【详解】由题意可知，配制所得碳酸钠溶液的浓度为=0.1ml/L，故选B。
8．（2023秋·广西桂林·高一统考期末）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是
A．1mlNaCl固体溶于1L水所得的溶液B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液
C．1L含有2ml的溶液D．22.4L溶于水配成1L的溶液
【答案】C
【详解】A．1mlNaCl固体溶于1L水所得溶液，溶液体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是，A错误；
B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是，B错误；
C．1L含有2ml的溶液，溶质的物质的量为1ml，溶质的物质的量浓度为，C正确；
D．没有指明标况，氨气的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为，D错误；
故选C。
9．（2023秋·四川广安·高一统考期末）、溶液中各离子浓度表达正确的是
A．为B．为
C．为D．为
【答案】B
【详解】A．该溶液中K+浓度为1ml/L，A错误；
B．该溶液中浓度为2ml/L，B正确；
C．该溶液中Al3+浓度为1ml/L，C错误；
D．该溶液中浓度为2ml/L，D错误；
故答案选B。
10．（2022·广西南宁·高一校考期中）下列溶液的物质的量浓度是1ml·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10ml·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2ml K+的K2SO4溶液1L
【答案】D
【分析】根据c=，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析；
【详解】A．40gNaOH固体为1ml，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1ml/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1ml/L，故B错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1ml/L，故C错误；
D．含2mlK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1ml，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1ml/L，故D正确；
答案为D。
一、单选题
1．（2023春·广东江门·高一校考期中）0.30 ml·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为
A．0.30 ml·L-1B．0.20 ml·L-1C．0.60 ml·L-1D．0.40 ml·L-1
【答案】C
【详解】由化学式得到关系式为Na2SO4~2Na+，则得到c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.06ml/L。故选C。
2．（2022·福建泉州·高一校考期中）下列对1 ml•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
A．溶液中含有1ml Na2SO4
B．它是由1ml Na2SO4溶于1L水形成的溶液
C．1L该溶液含有142g Na2SO4
D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5
【答案】C
【详解】A．由于溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，A错误；
B．1ml Na2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，B错误；
C．1L溶液中含有：，C正确；
D．从1L该溶液中取出500mL以后，溶液的均一性，故剩余溶液的浓度仍为1 ，D错误；
故本题选C。
3．（2022秋·新疆哈密·高一校考期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2ml/L硝酸钡溶液的说法不正确的是
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.4NAB．1L溶液中含有0.4NA个NO
C．500mL溶液中含有0.2NA个NOD．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2ml/L
【答案】A
【详解】A．溶液中Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2ml/L×1L=0.2ml，而1mlBa(NO3)2中含1ml钡离子和2ml硝酸根即含3ml离子，则0.2ml Ba(NO3)2中含0.6ml离子即0.6NA个，故A错误；
B．0.2ml•L-1 Ba(NO3)2溶液NO3-浓度为0.4ml/L，与所取溶液的体积无关，1L溶液中NO的物质的量n=cV=0.4ml/L×1L=0.4ml，数量为0.4NA，故B正确；
C．0.5L溶液中含有Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2ml/L×0.5L=0.1ml，而1ml Ba(NO3)2中含2ml NO，故0.1ml Ba(NO3)2中含0.2ml硝酸根，数目为0.2NA个，故C正确；
D．0.2ml•L-1 Ba(NO3)2溶液Ba2+浓度为0.2ml/L，与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选A。
4．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）与溶液中浓度相同的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
【答案】D
【分析】0.2ml/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4ml/L。
【详解】A．100mL 0.2ml/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.6ml/L，A不符合；
B． 200 mL 0.2 ml/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2ml/L，B不符合；
C． 200 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2ml/L，C不符合；
D． 200mL 0.4ml/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4ml/L，D符合；
故选D。
5．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
【答案】A
【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制氢氧化钠溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确；
B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误；
C．由稀释定律可知，容量瓶用自来水、蒸馏水洗净即可，不需干燥就能使用，故C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
6．（2023春·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9ml
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1ml·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1ml·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100mL0.35ml·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35ml·L-1
【答案】D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算硫酸钠中钠离子与硫酸根离子总物质的量，故A错误；
B．氢气状况未知，物质的量无法计算，所以不能确定氨气的物质的量浓度，故B错误
C．如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；
D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；
故选D。
7．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值在3.9~6.1 mml/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少
A．39 mg/dL ~61 mg/dLB．21.7 mg/dL ~33.9 mg/dL
C．70.2 mg/dL ~109.8 mg/dL D．30mg/dL ~46 mg/dL
【答案】C
【详解】人的血糖正常值在3.9~6.1 mml/L之间，如果以“mg/dL”表示，3.9mml/L==70.2 mg/dL，6.1 mml/L==109.8 mg/dL，所以血糖正常值范围是70.2 mg/dL ~109.8 mg/dL，故选C。
8．（2023春·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）下列说法中正确的是
A．配制的溶液，需要胆矾
B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为
C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为
【答案】D
【详解】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误；
B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误；
C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误；
D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确；
答案选D。
二、填空题
9．（2022秋·贵州铜仁·高一统考期末）Ⅰ.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
……
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(2)从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，在这个过程中体现维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________。
Ⅱ．我国提出到2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和。碳的氧化物主要有和。回答下列问题。
(4)相同物质的量的和的氧原子个数之比为___________。
(5)相同质量的和的分子个数之比为___________。
【答案】(1)浓度
(2)还原性
(3)保护亚铁离子不被氧化
(4)1：2
(5)11：7
【详解】（1）报告单中“”是浓度(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位，表示每升溶液中含溶质的物质的量是多少毫摩尔。故答案为：浓度；
（2）从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，说明Vc在反应中化合价升高，在这个过程中体现维生素C的还原性(填“氧化性”或“还原性”)。故答案为：还原性；
（3）用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是保护亚铁离子不被氧化。故答案为：保护亚铁离子不被氧化；
（4）1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，相同物质的量的和的氧原子个数之比为1：2。故答案为：1：2；
（5）相同质量的和的分子个数之比为=11：7。故答案为：11：7。
10．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？___(要求写出简单过程)？(已知：1g=1000mg)
【答案】0.004ml/L
【详解】48.00mgMg2+的物质的量n(Mg2+)==0.002ml
该泉水中Mg2+的物质的量的浓度c(Mg2+)==0.004ml/L
答：该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是0.004ml/L。①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝eq \f(nB,V)
S＝eq \f(m(溶质),m(溶剂))×100g
单位
ml·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1，
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌()
115.92
66～120
2
铁()
6.95↓
7.52~11.82
3
钙()
1.68
1.55~2.10
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