第15讲 硫酸-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫酸的性质及转化。
2．能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有关硫酸的探究问题和假设，依据假设提出实验方案，基于现象和数据进行分析得出结论。
3．能主动关心与环境保护有关的酸雨的危害和防治等社会热点问题、形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
一、稀硫酸的酸性
（1）电离方程式：______________________________
（2）具有酸的通性（用离子方程式表示）
①Zn：______________________________
②CuO：______________________________
③NaOH：______________________________
④NaHCO3：______________________________
二、浓硫酸的特性
1. 物理性质：纯硫酸是一种________液体，难挥发、沸点高（形成了分子间氢键），市售浓硫酸的质量分数为，密度约为，物质的量浓度为18.4ml·L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的________。常用于制备________（等），与水混合时放出大量的热。
【特别提醒】浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2. 浓硫酸的强氧化性
（1）浓硫酸与金属单质反应
①铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同
Al、Feeq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(常温))钝化（表现________）
Al、Feeq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热))剧烈反应，生成硫酸盐和SO2气体（表现________）
②Au、Pteq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热))不反应
③氢前的活泼金属（如Zn）与浓硫酸常温反应，先放出SO2气体，后放出H2
Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（表现________）
Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑（表现________）
④氢后的不活泼金属（如Cu）与________加热反应，先放出SO2气体，后反应停止
化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（表现酸性和强氧化性）
离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（不能拆）
（2）浓硫酸与碳等________加热反应
和浓反应产物进行判断：
ⅰ.白色的________，证实有生成；
ⅱ.品红溶液褪色，证实有生成；
ⅲ.气体继续通过酸性高锰酸钾溶液，目的是除去，以防止接下来对的检验造成干扰；再次通过品红溶液，品红溶液不褪色，证明气体已经被除尽；
ⅳ.最后将气体通过________，澄清石灰水变浑浊，证实有。
浓硫酸在________还可以和单质发生反应：
（3）浓硫酸与还原性化合物反应：浓H2SO4eq \(---------------------→,\s\up7(S(-2)、I－、Fe2+、Br－),\s\d5(强还原剂))SO2
①H2S+H2SO4（浓）S+SO2↑+2H2O（表现强氧化性）
②2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O（表现强氧化性）
③2NaBr+2H2SO4（浓）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O（表现________）
④2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（表现________）
2. 吸水性
（1）含义：浓H2SO4具有吸收水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能。
（2）原因：H2SO4分子与________。
（3）应用：________
①能够干燥中性气体和酸性气体。如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能干燥碱性气体（如NH3）和常温还原性气体（如H2S、HBr、HI）。
3. 脱水性
（1）含义：浓H2SO4将有机物中的H原子和O原子按水的组成比（2∶1）脱去。
（2）浓H2SO4能________，是由于其具有强酸性和脱水性。
（3）蔗糖脱水炭化
①反应现象：________
②反应过程：C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
③体现性质：浓H2SO4的脱水性和氧化性
4．SO42－的检验
（1）正确操作流程
（2）加________酸化的目的是排除________等的干扰。
4．硫酸的用途
①硫酸常用于石油的精炼，制造炸药、农药、肥料、燃料等。
②硫酸用于制造铅蓄电池。
③硫酸是一种高沸点的酸，常用于制取________。
④浓硫酸的________，不能用这个方法制备和，在制备时用浓磷酸来代替浓硫酸。
三、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较
四、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
（1）概念：pH＜________的降雨。
（2）形成酸雨的主要物质：________。
（3）SO2的来源：________的燃烧。
2．酸雨的危害
（1）湖泊酸化；
（2）土壤贫瘠；
（3）森林大面积死亡；
（4）饮用水中________元素含量增加。
3．酸雨的防治措施
（1）对________物质的排放加以控制。
（2）改变________，开发________。
4. 工业上吸收废气中SO2气体的方法
（1）________
CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4
（2）________法
Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O22CaSO4
（3）________法
SO2+2NH3·H2O（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3·H2ONH4HSO3
（NH4）2SO3+H2SO4（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
2NH4HSO3+H2SO4（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
考点一：硫酸的物理性质
【例1】硫酸的物理性质
(1)色、味、态：纯净的硫酸是_______色黏稠状液体。
(2)密度：比水_______。
(3)溶解性：能与水以任意比混合，溶解时可_______大量的热。
(4)沸点：沸点高，难_______。
(5)稀释：将_______沿烧杯壁缓慢倒入_______中并用玻璃棒不断_______。
考点二：浓硫酸的化学性质
【例2】（2021·深圳高一检测）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是（ ）。
A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
考点三：酸雨及防治
【例3】（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中学校考期中）化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．pH在之间的雨水通常称为酸雨
C．在空气质量日报中含量属于空气污染指数
D．有毒，所以不能用作食品添加剂
【例4】（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）大气污染是形成酸雨的主要原因，请回答下列问题。
(1)酸雨的pH_______5.6(填“>”“