第05讲影响化学平衡状态的因素（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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一、化学平衡移动
1．概念
在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动的特征
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。
3．化学平衡移动的过程
4．化学平衡移动与化学反应速率的关系
①v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
②v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
③v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡的因素
浓度对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响
（1）规律
当其他条件不变时：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）解释
①增大反应物浓度或减小生成物浓度，Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动。
②减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响
2．压强对化学平衡的影响
（1）规律
对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变时：
（2）解释
压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。如“惰性气体”对化学平衡的影响：
压强对化学平衡的影响
3．温度对化学平衡的影响
（1）规律
当其他条件不变时：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（2）解释
用v—t图像分析反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0。
4．催化剂对化学平衡的影响
（1）规律
当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）解释
用v—t图像分析
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
平衡移动过程中的量变分析
向一密闭容器中通入1 ml N2、3 ml H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是
A．该温度下的平衡常数为10
B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大
考点二：勒夏特列原理的应用
6．（23-24高二下·广东东莞·阶段练习）下列能用勒夏特列原理解释的是
A．制的反应要使用催化剂
B．700K左右比室温更有利于合成氨(ΔHT2、p1>p2B．a不可能大于3
C．该反应的ΔH>0D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D)
14．（23-24高二上·广西北海·期末）在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂
C．若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动
D．若，由图d中可知
1．（23-24高二上·湖南郴州·期中）某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是
A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动
B．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率
C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动
D．升高温度，平衡一定正向移动
2．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0
B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0
C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0
D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0
3．（23-24高二上·福建福州·期中）和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏(COS)的生成
4．（23-24高二上·四川成都·期中）下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．晒自来水养小金鱼
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
5．（23-24高二上·四川成都·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．，反应开始2min内，
B．若时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C．时间段的浓度一定未发生变化
D．若平衡后只增加0.3ml的，则达到新平衡后，的体积分数增大。
6．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
7．（23-24高二上·四川达州·阶段练习）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式：
B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
8．（23-24高二上·广东广州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的浓度
D．工业上合成氨时将温度控制在
9．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）反应 ，其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是
A．升高温度B．使用催化剂C．减小的浓度D．增大容器体积
10．（23-24高二上·湖南益阳·阶段练习）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH