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第08讲电离平衡（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）
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这是一份第08讲电离平衡（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019），文件包含第08讲电离平衡原卷版docx、第08讲电离平衡解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共35页， 欢迎下载使用。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同_______、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_______能力，并分别与_______镁条反应。观察、比较并记录现象。
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
2．电离方程式的书写
在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)_______，而v(结合)为_______。
②平衡的建立过程中，v(电离)_______v(结合)。
③当v(电离)_______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
三、电离常数
1．概念
在一定条件下，当______________的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______(弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示___________的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
考点一：强、弱电解质的判断
1．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．C．盐酸D．NaCl溶液
2．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）下列对物质的分类完全正确的是
3．（23-24高二上·湖南邵阳·期中）下列选项中为弱电解质的是
A．NH3•H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3
4．（23-24高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考点二：弱电解质的电离平衡
5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
A．①②B．①③C．③④D．①④
6．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：cB．pH大小：bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用lml/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c7．（23-24高二下·广东·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1ml/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
8．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A．加水稀释，的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量盐酸，溶液中减少
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
考点三：电离常数
9．（23-24高三下·北京·开学考试）已知相关数据如下：
下列说法正确的是
A．氟化钠溶液中存在五种微粒
B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH−+Ca2++2H++2F−=CaF2↓+2H2O
D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
10．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多
B．增大
C．的电离程度减小
D．减小
考点四：强酸、弱酸的比较
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A．B．
C．D．
13．（23-24高二下·上海·期中）关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若相等，则
B．若相等，盐酸的浓度更大
C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同
D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
14．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
15．（23-24高二上·广东惠州·期中）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。
（3）醋酸的电离平衡常数表达式为Ka= ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka 填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式 。
1．（23-24高二上·浙江·阶段练习）下列物质中，属于弱电解质的是
A．次氯酸B．氨水C．氧化钠D．乙酸乙酯
2．（23-24高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
3．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列物质中，属于强电解质的是
A．B．C．D．
4．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．醋酸的电离程度：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．从b点到c点，溶液中的比值增大
5．（23-24高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1ml/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
6．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸B．NaOH溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．、、三点对应溶液的：
C．、、三点对应溶液的电离程度：
D．加入少量固体，可使点增大、减小
9．（23-24高二上·安徽淮北·期中）常温下三种弱酸的电离常数如表所示：
下列说法错误的是
A．HCN的电离常数表达式为
B．酸性强弱：
C．与结合的能力：
D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：
10．（23-24高二下·上海·阶段练习）在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．B．C．D．中和时所需
11．（23-24高二上·安徽安庆·期中）在25℃时，0.1ml·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCNB．HCOOHC．HNO2D．H2CO3
12．（20-21高二上·广东清远·期中）下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
13．（23-24高二下·上海·阶段练习）下列溶液导电能力最强的是
A．的硫酸钠溶液
B．的氯化钠溶液
C．的醋酸溶液
D．的盐酸溶液
14．（23-24高二上·陕西延安·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电 。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。
（3）H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
15．（23-24高二上·四川成都·期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为= 。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。
A．B．C．D．
（3）下列反应不能发生的是__________（双选）。
A．
B．
C．
D．
（4）25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是 。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
（1）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（3）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理
模块三 重点难点必掌握
模块四 核心考点精准练
模块五 小试牛刀过关测
1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
3.了解电离平衡常数的含义。能利用电离平衡常数进行相关计算。
酸
1.0 ml·L－1盐酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH大小
较_______
较大
导电能力
较强
较_______
与镁条反应的现象
产生无色气泡_______
产生无色气泡_______
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_______程度_______醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
相同点
在水溶液中都能电离，与______________
不同点
电离程度
_______电离
_______电离
溶质粒子
存在形式
离子
只有电离出的阴阳离子
既有电离出的阴阳离子
分子
无电解质分子
又有电解质分子
表示方法
用“＝”表示
KCl＝K＋＋Cl－
用“”表示
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH—
结构特点
离子化合物及具有______________的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
化合物类型
绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl
______：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
弱酸：HClO、HNO2
_______：NH3·H2O Cu(OH)2
水：H2O
少数盐：HgCl2、PbAc2
强电解质
完全电离用“＝”
弱电解质
部分电离，用“”
多元弱酸
分步电离，以第一步电离为主(不可合并)
如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱
用一步电离表示
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物
双向电离
如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3两性按两种方法电离
酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离
强酸的酸式盐
在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐
弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
加水稀释
_______
_______
_______
_______
加入少量冰醋酸
_______
_______
_______
_______
通入HCl(g)
_______
_______
_______
_______
加NaOH(s)
_______
_______
_______
_______
加CH3COONa(s)
_______
_______
_______
_______
升高温度
_______
_______
_______
_______
弱
研究对象为______________
等
电离速率与离子结合成分子的速率_______
动
离子、分子的浓度保持_______
动
电离过程与离子结合成分子过程_______在进行
变
温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
浓度
溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离
温度
电解质电离要断键，即电离是_______的，故______________
同离子效应
即加入与弱电解质具有______________的强电解质，则能_______电离
化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝______________
Kb＝______________
内因
同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定
外因
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______
比较项
目酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
实验操作
实验现象
有气泡产生
实验结论
CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的反应速率比醋酸大
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终
二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
选项
A
B
C
D
强电解质
生石灰
硫酸钾
苛性钠
氯化钠
弱电解质
亚硫酸
氨水
氢硫酸
次氯酸
非电解质
干冰
二氧化硫
碳酸钙
氯气
物质
HF
H2CO3
CaF2
CaCO3
相关数据
Ka=6.8×10−4
Ka1=4.5×10−7
Ka2=4.7×10−11
Ksp=3.5×10−11
Ksp=3.4×10−9
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
弱酸
HF
HCN
电离常数
弱酸
电离平衡常数
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同_______、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_______能力，并分别与_______镁条反应。观察、比较并记录现象。
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
2．电离方程式的书写
在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)_______，而v(结合)为_______。
②平衡的建立过程中，v(电离)_______v(结合)。
③当v(电离)_______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
三、电离常数
1．概念
在一定条件下，当______________的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______(弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示___________的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
考点一：强、弱电解质的判断
1．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．C．盐酸D．NaCl溶液
2．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）下列对物质的分类完全正确的是
3．（23-24高二上·湖南邵阳·期中）下列选项中为弱电解质的是
A．NH3•H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3
4．（23-24高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考点二：弱电解质的电离平衡
5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
A．①②B．①③C．③④D．①④
6．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c
D．a，b，c三点溶液用lml/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1ml/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
8．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A．加水稀释，的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量盐酸，溶液中减少
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
考点三：电离常数
9．（23-24高三下·北京·开学考试）已知相关数据如下：
下列说法正确的是
A．氟化钠溶液中存在五种微粒
B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH−+Ca2++2H++2F−=CaF2↓+2H2O
D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
10．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多
B．增大
C．的电离程度减小
D．减小
考点四：强酸、弱酸的比较
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A．B．
C．D．
13．（23-24高二下·上海·期中）关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若相等，则
B．若相等，盐酸的浓度更大
C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同
D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
14．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
15．（23-24高二上·广东惠州·期中）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。
（3）醋酸的电离平衡常数表达式为Ka= ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka 填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式 。
1．（23-24高二上·浙江·阶段练习）下列物质中，属于弱电解质的是
A．次氯酸B．氨水C．氧化钠D．乙酸乙酯
2．（23-24高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
3．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列物质中，属于强电解质的是
A．B．C．D．
4．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．醋酸的电离程度：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．从b点到c点，溶液中的比值增大
5．（23-24高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1ml/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
6．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸B．NaOH溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．、、三点对应溶液的：
C．、、三点对应溶液的电离程度：
D．加入少量固体，可使点增大、减小
9．（23-24高二上·安徽淮北·期中）常温下三种弱酸的电离常数如表所示：
下列说法错误的是
A．HCN的电离常数表达式为
B．酸性强弱：
C．与结合的能力：
D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：
10．（23-24高二下·上海·阶段练习）在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．B．C．D．中和时所需
11．（23-24高二上·安徽安庆·期中）在25℃时，0.1ml·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCNB．HCOOHC．HNO2D．H2CO3
12．（20-21高二上·广东清远·期中）下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
13．（23-24高二下·上海·阶段练习）下列溶液导电能力最强的是
A．的硫酸钠溶液
B．的氯化钠溶液
C．的醋酸溶液
D．的盐酸溶液
14．（23-24高二上·陕西延安·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电 。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。
（3）H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
15．（23-24高二上·四川成都·期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为= 。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。
A．B．C．D．
（3）下列反应不能发生的是__________（双选）。
A．
B．
C．
D．
（4）25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是 。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
（1）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（3）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理
模块三 重点难点必掌握
模块四 核心考点精准练
模块五 小试牛刀过关测
1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
3.了解电离平衡常数的含义。能利用电离平衡常数进行相关计算。
酸
1.0 ml·L－1盐酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH大小
较_______
较大
导电能力
较强
较_______
与镁条反应的现象
产生无色气泡_______
产生无色气泡_______
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_______程度_______醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
相同点
在水溶液中都能电离，与______________
不同点
电离程度
_______电离
_______电离
溶质粒子
存在形式
离子
只有电离出的阴阳离子
既有电离出的阴阳离子
分子
无电解质分子
又有电解质分子
表示方法
用“＝”表示
KCl＝K＋＋Cl－
用“”表示
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH—
结构特点
离子化合物及具有______________的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
化合物类型
绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl
______：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
弱酸：HClO、HNO2
_______：NH3·H2O Cu(OH)2
水：H2O
少数盐：HgCl2、PbAc2
强电解质
完全电离用“＝”
弱电解质
部分电离，用“”
多元弱酸
分步电离，以第一步电离为主(不可合并)
如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱
用一步电离表示
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物
双向电离
如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3两性按两种方法电离
酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离
强酸的酸式盐
在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐
弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
加水稀释
_______
_______
_______
_______
加入少量冰醋酸
_______
_______
_______
_______
通入HCl(g)
_______
_______
_______
_______
加NaOH(s)
_______
_______
_______
_______
加CH3COONa(s)
_______
_______
_______
_______
升高温度
_______
_______
_______
_______
弱
研究对象为______________
等
电离速率与离子结合成分子的速率_______
动
离子、分子的浓度保持_______
动
电离过程与离子结合成分子过程_______在进行
变
温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
浓度
溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离
温度
电解质电离要断键，即电离是_______的，故______________
同离子效应
即加入与弱电解质具有______________的强电解质，则能_______电离
化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝______________
Kb＝______________
内因
同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定
外因
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______
比较项
目酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
实验操作
实验现象
有气泡产生
实验结论
CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的反应速率比醋酸大
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终
二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
选项
A
B
C
D
强电解质
生石灰
硫酸钾
苛性钠
氯化钠
弱电解质
亚硫酸
氨水
氢硫酸
次氯酸
非电解质
干冰
二氧化硫
碳酸钙
氯气
物质
HF
H2CO3
CaF2
CaCO3
相关数据
Ka=6.8×10−4
Ka1=4.5×10−7
Ka2=4.7×10−11
Ksp=3.5×10−11
Ksp=3.4×10−9
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
弱酸
HF
HCN
电离常数
弱酸
电离平衡常数
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