第12讲盐类水解的应用溶液中粒子浓度的判断（含答案）【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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一．盐类水解的应用
（一）盐类水解的应用
1．判断酸碱性
（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+
（2）判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，
则对应的酸的酸性HX>HY>HZ
2．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
3．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)+3H+
4．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
5．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
6．去油污
热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
7．化肥的施用
如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。
这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
8．除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
9．泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：
发生反应为Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑
10．判断离子共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
阳离子：Al3+、Fe3+ 与
阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
（二）判断盐溶液蒸干时所得的产物
1．弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。
2．强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。
3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
4．弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点
（1）盐溶液水解生成易挥发性酸eq \(――→,\s\up7(蒸干),\s\d5(灼烧))金属氧化物。
（2）考虑盐受热时是否分解。
二．溶液中粒子浓度的判断
1．电离平衡
（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－浓度的大小关系是 。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
2．水解平衡
（1）水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 。
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H2CO3的浓度大小关系应是 。
（一）把握三种守恒，明确等量关系
（二）粒子浓度关系比较及等式关系
一．盐类水解原理的应用
【问题探究】
1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？
向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。
2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？
得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热，平衡右移，但硫酸难挥发，当溶液蒸干时，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。
【知识归纳总结】
盐类水解应用常考点
2．盐溶液蒸干灼烧产物的判定：
（1）强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
（2）考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。
（4）其他需要考虑的方面。
例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于COeq \\al(2－,3)分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。
考点一：盐类水解的应用
1．（23-24高二上·上海·期末）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器B．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
C．纯碱去油污D．漂粉精杀菌消毒
2．（23-24高二下·广东·期中）下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是
A．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C．用和两种溶液可作泡沫灭火剂
D．用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质
3．（22-23高二上·新疆·阶段练习）下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应无关的是
A．用草木灰去除油污B．焊接时用NH4Cl溶液除锈
C．用白醋清洗水壶中的水垢D．浓的硫化钠溶液有臭味
4．（23-24高二下·江苏南京·开学考试）下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B．易溶于水，可用于工业电解制备钠
C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．具有还原性，可用于漂白纸浆
5．（23-24高二上·内蒙古赤峰·期中）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B．加热蒸干溶液得到固体
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
考点二：溶液中粒子浓度的判断
6．（23-24高二下·广东汕头·阶段练习）已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．NaOH用了20mL时恰好完全反应，丙酮酸的浓度为
B．①点溶液中：
C．②点溶液中：
D．水的电离程度：①<②<③
7．（23-24高二下·江苏无锡·期中）在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．c点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B．b点对应的溶液中可以大量共存：、、、
C．若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：
D．若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：
8．（23-24高二上·宁夏·期末）常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是
A．溶液中存在平衡：
B．加热，溶液的碱性增强
C．溶液中：
D．溶液中：
9．（23-24高二下·河南信阳·开学考试）溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响
B．常温下：
C．常温下：
D．升高温度，溶液中的水解平衡逆向移动，导致溶液pH减小
10．（23-24高二下·北京·开学考试）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A． 溶液：
B． KCl溶液：
C．CH3COONa 溶液：
D．室温下，pH=7的、混合溶液：
1．（23-24高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
2．（23-24高二下·广东东莞·期中）下列说法正确的是
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
C．AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂
D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠
3．（23-24高二下·广东·期中）以海水为原料制取金属镁的主要流程如图所示，下列说法正确的是
A．可利用如图所示装置进行操作Ⅱ，最终得到固体
B．固体和固体均属于电解质
C．流程中加入盐酸时发生反应的离子方程式为
D．电解熔融氯化镁制镁的过程中，往阳极方向移动
4．（23-24高二上·陕西咸阳·阶段练习）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①，②，则下列说法中一定不正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定呈碱性
B．Na2B 溶液中一定有：
C．NaHB水溶液中一定有：
D．Na2B 溶液中一定有：
5．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定时应选甲基橙作指示剂
B．水的电离程度：②>③>①
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
6．（23-24高二上·福建南平·期末）室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是
A．时，由水电离出的
B．时，
C．时，
D．时，
7．（23-24高二上·山西运城·期末）25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．时，三种溶液中
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
8．（23-24高二下·河北唐山·开学考试）室温下，将0.1ml/L盐酸滴入氨水中，溶液中和随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A．点所示溶液中
B．点所示溶液中溶质一定含，可能还含
C．点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．点所示溶液中：
9．（23-24高二上·陕西宝鸡·期中）经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间必定满足c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性③若该溶液中c(H+)>c(OH-)，则溶液中一定有HCl④若该溶液中c(OH-)>c(H+)，则该溶液中一定只有NH4Cl
A．①②B．③④C．②③D．①④
10．（23-24高二上·四川南充·阶段练习）物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2SO4按照浓度由大到小顺序正确的是
A．⑤>①>③>④>②B．⑤>③>①>④>②
C．③>⑤>②>①>④D．⑤>①>②>③>④
11．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）常温下，下列说法不正确的是
A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-)
B．pH=2的硫酸和pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1ml∙L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．0.2ml∙L-1的NaOH溶液与0.4ml∙L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c()=c()+2c(H+)
12．（23-24高二下·四川遂宁·阶段练习）下列说法错误的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
13．（23-24高二上·吉林通化·阶段练习）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．可施加适量熟石灰降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
D．草木灰和铵态氮肥混合使用会降低肥效
14．（23-24高二上·山东枣庄·阶段练习）向溶液中通入448 mL（标准状况），所得溶液中粒子浓度大小关系错误的是
A．
B．
C．
D．
15．（23-24高二上·天津·期末）常温下，有浓度均为0.1ml/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是 (不考虑水分子)
（3）的溶液中 (填数值)。
（4）常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。
（5）常温下，向0.1ml/L的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)
A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的
（6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性： 。
16．（23-24高二上·四川眉山·期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1ml/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填序号）。
A． B． C． D． E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将aml/L的醋酸溶液与bml/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= （用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将1.12LCO2通入100mL1ml/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ 。
（6）将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合， （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式： 。（不反应此问不答）
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理
模块三 重点难点必掌握
模块四 核心考点精准练
模块五 小试牛刀过关测
1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
三守恒
原理与方法
举例
说明
电荷
守恒
原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。
方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
Na2CO3溶液为例：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
物料
守恒
原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是守恒的，即元素物料守恒。
方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的质量守恒关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
①单一元素守恒，如1 ml NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝1 ml，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，即钠元素与碳元素守恒。
质子
守恒
原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
方法一：Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)。
方法二：
①以Na2CO3溶液为例：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
②以NaHCO3溶液为例：
c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一
②化学计量数为得(或失)质子的数目
③H3O＋简写为H＋
单一
电解质溶液
一元弱酸
0.100 ml·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系：
物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
一元弱碱
0.100 0 ml·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系：
物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
各粒子浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)
一元弱酸的强碱盐
0.100 0 ml·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
一元弱碱的强酸盐
0.100 0 ml·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
弱酸的
酸式盐溶液
0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：
电荷守恒：
质子守恒：
各粒子浓度大小关系：
混合溶液
等浓度、等体积的盐与酸的混合溶液
分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子浓度关系：
粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度大小顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
等浓度、等体积的盐与碱的混合溶液
常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：2c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)
各粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
酸、碱中和型粒子浓度关系比较
盐酸
滴定氨水
常温下，用0.100 0 ml·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1氨水
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度关系
V(HCl)＝10(点①)
溶质是：等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O
粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
pH＝7(点②)
粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
V(HCl)＝20(点③)
溶质是：NH4Cl
粒子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
等浓度
碱与酸混合
等浓度的NaOH和CH3COOH溶液按体积比1∶2混合后pH＜7，粒子浓度大小顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
pH和为14酸与碱混合
常温下pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，粒子浓度大小顺序：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
不同溶液中同一离子浓度比较
离子组成比例不同
Ⅰ. 浓度均为0.1 ml·L－1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Al(SO4)2 ④NH4HCO3溶液，NHeq \\al(＋,4)的物质的量的浓度由大到小的顺序为：
离子组成比例相相
Ⅱ. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4Cl：溶液中NHeq \\al(＋,4)的浓度由大到小的顺序：②＞③＞④＞①。
等pH不同溶液中同一离子浓度关系
pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NHeq \\al(＋,4))大小顺序：②＝①＞③。
应用
举例
加热促进水解
热的纯碱溶液去污力强
分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱
等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存
Al3＋和HCOeq \\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐溶液
配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸
胶体的制备，作净水剂
明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清
化肥的使用
铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
泡沫灭火器的反应原理(水解互促)
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
无水盐的制备
由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热
判断盐溶液的蒸干产物
将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3
某些盐的分离除杂
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸
盐溶液除锈
NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NHeq \\al(＋,4)水解溶液显酸性)
判断电解质的强弱
CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸
HCN
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8