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2024长沙中考化学一轮复习 微专题5 中和反应的探究（课件）
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这是一份2024长沙中考化学一轮复习 微专题5 中和反应的探究（课件），共19页。PPT课件主要包含了实验装置，溶液由无色变为红色，OH－，H2O，NaCl和NaOH，NaCl，NaCl和HCl，金属如Fe，Cl－，溶液由红色变为无色等内容，欢迎下载使用。
1. 实验药品氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。2. 实验原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或是否完全反应，因此可以借助酸碱指示剂来判断反应的发生。
4. 实验现象和结论(1)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，出现的现象为____________________。(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当出现________________________的现象时，酸碱恰好完全中和。
溶液由红色恰好变为无色
5. 中和反应的实质酸中的_____与碱中的______结合生成______，即H＋＋OH－ === H2O。其示意图如下：
6. 实验反思(1)指示剂选择实验中一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显____色，在中性溶液中显____色，两种颜色之间没有明显的界限，视觉上观察到的现象不明显。(2)药品滴加顺序实验时能否通过先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由______________________________________________________________。
不能，当溶液变为红色时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液已经过量
7. 探究中和反应是否发生的其他方法方法1:pH变化法①酸入碱时，pH由____(填“＞”“＜”或“＝”，后同)7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应。②碱入酸时，pH由____7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应。
方法2:温度变化法(1)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时______(填“吸收”或“放出”)热量。(2)a点表示的含义是____________________________。(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，无法得出正确的结论，原因是______________________________________________。
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
氢氧化钠固体溶解时放热，会对实验结果造成干扰
8. 实验拓展(1)pH曲线的分析曲线中各点对应溶液中的溶质成分(以NaOH和稀盐酸的反应为例)
(2)反应后溶液中溶质成分的检验①恰好完全反应时溶液中的溶质为______。
1. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A. 紫色——红色——蓝色B. 蓝色——紫色——红色C. 蓝色——红色——紫色D. 紫色——蓝色——红色
2. (2023青一模拟)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
3. (2023河南)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__________________________。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________；从微观角度看，该化学反应的实质是_______________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
4. 如图是小刚向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图，请回答下列问题：(1)证明氢氧化钠与稀盐酸反应的实验现象是___________________。(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________，无色酚酞溶液的作用是________。(3)实验结束后，所得溶液中除酚酞外一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。
5. 小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】 上述实验中发生了中和反应，反应后溶液中的溶质是什么？【提出猜想】 猜想一：溶质是Na2SO4；猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三：溶质是______________。【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性。
Na2SO4和H2SO4
【实验探究】 小聪同学设计如下的实验方案。
黑色粉末溶解，溶液变为蓝色
【方案评价】 同学们对小聪的实验方案讨论后认为：(1)方案一存在缺陷，不能证明猜想一是正确的，其原因是_____________________________。(2)证明猜想三正确的两个方案中，有一个不能证明。理由是_________________________________________________________。(3)若要证明猜想一是正确的，你的方法步骤及实验现象是____________________________________________________________________________。
溶质中含有硫酸时酚酞也不变红
用方案二验证溶质成分时，三种猜想都成立，都会出现白色沉淀
取两份样品，一份滴加碳酸钠溶液，无气泡产生；另一份滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生
1. 实验药品氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。2. 实验原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或是否完全反应，因此可以借助酸碱指示剂来判断反应的发生。
4. 实验现象和结论(1)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，出现的现象为____________________。(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当出现________________________的现象时，酸碱恰好完全中和。
溶液由红色恰好变为无色
5. 中和反应的实质酸中的_____与碱中的______结合生成______，即H＋＋OH－ === H2O。其示意图如下：
6. 实验反思(1)指示剂选择实验中一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显____色，在中性溶液中显____色，两种颜色之间没有明显的界限，视觉上观察到的现象不明显。(2)药品滴加顺序实验时能否通过先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由______________________________________________________________。
不能，当溶液变为红色时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液已经过量
7. 探究中和反应是否发生的其他方法方法1:pH变化法①酸入碱时，pH由____(填“＞”“＜”或“＝”，后同)7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应。②碱入酸时，pH由____7变为____7再到____7时，证明发生了中和反应。
方法2:温度变化法(1)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时______(填“吸收”或“放出”)热量。(2)a点表示的含义是____________________________。(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，无法得出正确的结论，原因是______________________________________________。
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
氢氧化钠固体溶解时放热，会对实验结果造成干扰
8. 实验拓展(1)pH曲线的分析曲线中各点对应溶液中的溶质成分(以NaOH和稀盐酸的反应为例)
(2)反应后溶液中溶质成分的检验①恰好完全反应时溶液中的溶质为______。
1. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A. 紫色——红色——蓝色B. 蓝色——紫色——红色C. 蓝色——红色——紫色D. 紫色——蓝色——红色
2. (2023青一模拟)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
3. (2023河南)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__________________________。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________；从微观角度看，该化学反应的实质是_______________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
4. 如图是小刚向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图，请回答下列问题：(1)证明氢氧化钠与稀盐酸反应的实验现象是___________________。(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________，无色酚酞溶液的作用是________。(3)实验结束后，所得溶液中除酚酞外一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。
5. 小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】 上述实验中发生了中和反应，反应后溶液中的溶质是什么？【提出猜想】 猜想一：溶质是Na2SO4；猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三：溶质是______________。【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性。
Na2SO4和H2SO4
【实验探究】 小聪同学设计如下的实验方案。
黑色粉末溶解，溶液变为蓝色
【方案评价】 同学们对小聪的实验方案讨论后认为：(1)方案一存在缺陷，不能证明猜想一是正确的，其原因是_____________________________。(2)证明猜想三正确的两个方案中，有一个不能证明。理由是_________________________________________________________。(3)若要证明猜想一是正确的，你的方法步骤及实验现象是____________________________________________________________________________。
溶质中含有硫酸时酚酞也不变红
用方案二验证溶质成分时，三种猜想都成立，都会出现白色沉淀
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