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四川省成都外国语学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 P-31 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属
B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D．利用冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子来识别碱金属离子
2．下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是（ ）
A．（苯）B．C．D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的空间填充模型：
C．Cr原子价电子的轨道表示式：
D．杂化轨道模型：
4．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是（ ）
A．1ml羟基与1ml氢氧根离子含有电子数均为
B．2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为
C．6g金刚石所含有的共价键数目为
D．标准状况下，2.24L含有的分子数为
5．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法正确的是（ ）
A．有机物X可发生取代、加成、氧化反应
B．有机物Y的分子式为
C．Ⅹ分子中共面的碳原子最多有7个
D．1ml有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6ml氢气
6．常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．苯酚溶液中：、、
B．通至饱和的溶液中：、、
C．氨水溶液中：、、
D．酸性高锰酸钾溶液中：、、
7．被誉为第三代半导体材料的氮化镓（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：制得GaN，下列叙述不正确的是（ ）
A．GaN为共价晶体
B．分子的VSEPR模型是三角锥形
C．基态Ga原子的价层电子排布式为
D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：
8．四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．第一电离能：
C．简单氢化物的键角：D．Q的氧化物的水化物为强酸
9．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）
10．利用下列实验装置分别进行实验，对应的说法正确的是（ ）
A．装置甲不能够验证苯与液溴发生了取代反应
B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙作为实验室制备乙炔的发生装置
D．装置丁用于实验室制乙酸乙酯
11．下列事实的解释不正确的是：（ ）
12．对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是（ ）
已知：Me—为甲基。
A．该超分子形成的配位键中，N原子提供孤电子对
B．电负性：
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子中涉及的元素均为P区元素
13．关于①②③④⑤⑥，下列说法中正确的是（ ）
A．④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子
B．②③⑤的VSEPR模型为平面三角形
C．③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子
D．①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
14．磷化硼是一种典型的超硬无机材料，晶胞的示意图如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是（ ）
A．该晶体中硼的配位数为4
B．相邻的B与P之间的距离为
C．已知A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为
D．若磷化硼的密度为，则阿伏加德罗常数的值
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（14分）硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
（1）硫元素在周期表中的位置为______。
（2）下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。
①血红蛋白中碳原子的杂化方式有______；
②基态Cu的价层电子排布式为______。
（4）Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行______实验；加热该物质时，首先失去的是分子，原因是______。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为，为阿伏加德罗常数。
①晶胞中铜原子数目是______。
②铜的相对原子质量为______（用a、p、表示，写出计算式即可）。
16．（14分）肉桂酸被广泛应用于制备药物、食品添加剂等精细化学品。实验室利用苯甲醛和乙酸酐无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂物理常数如下。
某实验小组采用如下装置制备肉桂酸（相对分子质量148），实验步骤如下，按要求回答下列问题。
①在装置1三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015ml）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036ml）新蒸馏过的乙酸酐以及2.2g（0.016ml）研细的无水碳酸钾，160~170℃回流30min。
②反应结束稍冷，加入10mL温水，改用装置2利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯甲醛。
③将烧瓶冷却，加入10mL10%氢氧化钠溶液溶解肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。
④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品1.5g。
（1）仪器b的名称是______，仪器a的作用为：______。
（2）步骤①中加热方式可以采用______；a的上口连接盛有固体的干燥管，目的是______。
（3）装置2中水蒸气发生器为______（填“1”或“2”），判断水蒸气蒸馏操作结束的实验现象为______。
（4）步骤④中可采用______洗涤沉淀，沉淀中含有少量氯化钠，可以用______方法进一步提纯。
（5）该实验中肉桂酸的产率约为______%。（保留两位有效数字）
17．（15分）从炼锌厂废渣（含Zn、C、Fe、ZnO、等）中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：
已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
②酸浸后滤液中钴元素以形式存在。
请回答下列问题：
（1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______（任写一条）；滤渣1的成分为______（填化学式）。
（2）向酸浸后的滤液中加入的目的是______；调pH除铁选择的试剂Ⅹ可以是______（填下面的字母）；调节的pH范围是______。
A．KOHB．C．COD．
（3）除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为______。
（4）已知，，，请判断能否将完全转化为：______（填“能”或“不能”，并说明理由）。
（5）硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极可组成如图所示的可充电电池装置，充放电过程中，存在与之间的转化。
①放电过程中的移动方向______（填“A→B”或“B→A”）；充电时，阳极的电极反应式为______；
②放电时，当电路中转移0.2ml电子时，A极质量减少______g。
18．（15分）局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是______，反应①~⑥中，属于取代反应的是______。
（2）第③步反应的化学方程式是______。
（3）第⑤步反应的化学方程式是______。
（4）与A含碳量相同，相对分子质量为56的物质，该物质可能有______种结构（不考虑立体异构）。
分别写出满足下列条件的结构：
①能使溴水褪色，且有一条支链的分子，其名称为______（系统命名法）
②具有顺反异构体的分子，写出其顺式结构______。
（5）已知除醛基外，HCOOR的结构也能发生银镜反应，则E的同分异构体中含有硝基、苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为的同分异构体结构简式是______。
5月月考高二化学参考答案
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．C 14．D
15．（1）第三周期第ⅥA族（2分） （2）C（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）X射线衍射（1分） O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强，与的配位键比与的配位键弱（2分）
（5）4（1分） （2分）
16．（1）直形冷凝管（1分） 冷凝回流体系中的乙酸酐等有机物，提高反应物的利用率（2分）
（2）油浴加热（1分） 防止空气中的水蒸气进入反应体系与乙酸酐反应（2分）
（3）1（1分） 冷凝管中流出液体澄清透明不再含有有机物的油滴（2分）
（4）冷水（1分） 重结晶（2分）
（5）68（2分）
17．（1）将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等（1分） （1分）
（2）把氧化成（1分） BC（2分） （1分）
（3）（2分）
（4）不能，该反应平衡常数，转化程度小，不能实现转化（2分）
（5）A→B（1分） （2分） 1.4（2分）
18．（1）（1分） ②③⑤（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）5（2分） 2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯（1分） （2分）
（5）13（2分） （1分）元素
X
Y
Z
Q
结构
信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
成对电子是未成对电子数的3倍
2p能级上有2个电子
有16个不同运动状态的电子
选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
碳酸钠固体中加入醋酸，有气泡冒出，将生成的气体导入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊
酸性：
D
向苯酚溶液中逐滴加入饱和溴水
若产生白色沉淀，则证明苯酚和饱和溴水发生了反应
事实
解释
A
气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难
的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）冰（4个）
冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合
C
分子的极性：
键的极性大于键的极性
D
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
名称
性状
比重
熔点℃
沸点℃
溶解度
苯甲醛
无色油状液体
1.044
179
微溶于水
乙酸酐
无色透明液体
1.082
140
与水缓慢反应生成乙酸
肉桂酸
白色晶体
1.248
135
300
难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇
金属离子
开始沉淀的pH
7.2
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.2
8.3
2.8
8.2
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 P-31 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属
B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D．利用冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子来识别碱金属离子
2．下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是（ ）
A．（苯）B．C．D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的空间填充模型：
C．Cr原子价电子的轨道表示式：
D．杂化轨道模型：
4．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是（ ）
A．1ml羟基与1ml氢氧根离子含有电子数均为
B．2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为
C．6g金刚石所含有的共价键数目为
D．标准状况下，2.24L含有的分子数为
5．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法正确的是（ ）
A．有机物X可发生取代、加成、氧化反应
B．有机物Y的分子式为
C．Ⅹ分子中共面的碳原子最多有7个
D．1ml有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6ml氢气
6．常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．苯酚溶液中：、、
B．通至饱和的溶液中：、、
C．氨水溶液中：、、
D．酸性高锰酸钾溶液中：、、
7．被誉为第三代半导体材料的氮化镓（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：制得GaN，下列叙述不正确的是（ ）
A．GaN为共价晶体
B．分子的VSEPR模型是三角锥形
C．基态Ga原子的价层电子排布式为
D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：
8．四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．第一电离能：
C．简单氢化物的键角：D．Q的氧化物的水化物为强酸
9．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）
10．利用下列实验装置分别进行实验，对应的说法正确的是（ ）
A．装置甲不能够验证苯与液溴发生了取代反应
B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙作为实验室制备乙炔的发生装置
D．装置丁用于实验室制乙酸乙酯
11．下列事实的解释不正确的是：（ ）
12．对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是（ ）
已知：Me—为甲基。
A．该超分子形成的配位键中，N原子提供孤电子对
B．电负性：
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子中涉及的元素均为P区元素
13．关于①②③④⑤⑥，下列说法中正确的是（ ）
A．④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子
B．②③⑤的VSEPR模型为平面三角形
C．③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子
D．①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
14．磷化硼是一种典型的超硬无机材料，晶胞的示意图如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是（ ）
A．该晶体中硼的配位数为4
B．相邻的B与P之间的距离为
C．已知A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为
D．若磷化硼的密度为，则阿伏加德罗常数的值
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（14分）硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
（1）硫元素在周期表中的位置为______。
（2）下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。
①血红蛋白中碳原子的杂化方式有______；
②基态Cu的价层电子排布式为______。
（4）Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行______实验；加热该物质时，首先失去的是分子，原因是______。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为，为阿伏加德罗常数。
①晶胞中铜原子数目是______。
②铜的相对原子质量为______（用a、p、表示，写出计算式即可）。
16．（14分）肉桂酸被广泛应用于制备药物、食品添加剂等精细化学品。实验室利用苯甲醛和乙酸酐无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂物理常数如下。
某实验小组采用如下装置制备肉桂酸（相对分子质量148），实验步骤如下，按要求回答下列问题。
①在装置1三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015ml）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036ml）新蒸馏过的乙酸酐以及2.2g（0.016ml）研细的无水碳酸钾，160~170℃回流30min。
②反应结束稍冷，加入10mL温水，改用装置2利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯甲醛。
③将烧瓶冷却，加入10mL10%氢氧化钠溶液溶解肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。
④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品1.5g。
（1）仪器b的名称是______，仪器a的作用为：______。
（2）步骤①中加热方式可以采用______；a的上口连接盛有固体的干燥管，目的是______。
（3）装置2中水蒸气发生器为______（填“1”或“2”），判断水蒸气蒸馏操作结束的实验现象为______。
（4）步骤④中可采用______洗涤沉淀，沉淀中含有少量氯化钠，可以用______方法进一步提纯。
（5）该实验中肉桂酸的产率约为______%。（保留两位有效数字）
17．（15分）从炼锌厂废渣（含Zn、C、Fe、ZnO、等）中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：
已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
②酸浸后滤液中钴元素以形式存在。
请回答下列问题：
（1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______（任写一条）；滤渣1的成分为______（填化学式）。
（2）向酸浸后的滤液中加入的目的是______；调pH除铁选择的试剂Ⅹ可以是______（填下面的字母）；调节的pH范围是______。
A．KOHB．C．COD．
（3）除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为______。
（4）已知，，，请判断能否将完全转化为：______（填“能”或“不能”，并说明理由）。
（5）硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极可组成如图所示的可充电电池装置，充放电过程中，存在与之间的转化。
①放电过程中的移动方向______（填“A→B”或“B→A”）；充电时，阳极的电极反应式为______；
②放电时，当电路中转移0.2ml电子时，A极质量减少______g。
18．（15分）局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是______，反应①~⑥中，属于取代反应的是______。
（2）第③步反应的化学方程式是______。
（3）第⑤步反应的化学方程式是______。
（4）与A含碳量相同，相对分子质量为56的物质，该物质可能有______种结构（不考虑立体异构）。
分别写出满足下列条件的结构：
①能使溴水褪色，且有一条支链的分子，其名称为______（系统命名法）
②具有顺反异构体的分子，写出其顺式结构______。
（5）已知除醛基外，HCOOR的结构也能发生银镜反应，则E的同分异构体中含有硝基、苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为的同分异构体结构简式是______。
5月月考高二化学参考答案
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．C 14．D
15．（1）第三周期第ⅥA族（2分） （2）C（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）X射线衍射（1分） O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强，与的配位键比与的配位键弱（2分）
（5）4（1分） （2分）
16．（1）直形冷凝管（1分） 冷凝回流体系中的乙酸酐等有机物，提高反应物的利用率（2分）
（2）油浴加热（1分） 防止空气中的水蒸气进入反应体系与乙酸酐反应（2分）
（3）1（1分） 冷凝管中流出液体澄清透明不再含有有机物的油滴（2分）
（4）冷水（1分） 重结晶（2分）
（5）68（2分）
17．（1）将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等（1分） （1分）
（2）把氧化成（1分） BC（2分） （1分）
（3）（2分）
（4）不能，该反应平衡常数，转化程度小，不能实现转化（2分）
（5）A→B（1分） （2分） 1.4（2分）
18．（1）（1分） ②③⑤（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）5（2分） 2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯（1分） （2分）
（5）13（2分） （1分）元素
X
Y
Z
Q
结构
信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
成对电子是未成对电子数的3倍
2p能级上有2个电子
有16个不同运动状态的电子
选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
碳酸钠固体中加入醋酸，有气泡冒出，将生成的气体导入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊
酸性：
D
向苯酚溶液中逐滴加入饱和溴水
若产生白色沉淀，则证明苯酚和饱和溴水发生了反应
事实
解释
A
气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难
的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）冰（4个）
冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合
C
分子的极性：
键的极性大于键的极性
D
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
名称
性状
比重
熔点℃
沸点℃
溶解度
苯甲醛
无色油状液体
1.044
179
微溶于水
乙酸酐
无色透明液体
1.082
140
与水缓慢反应生成乙酸
肉桂酸
白色晶体
1.248
135
300
难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇
金属离子
开始沉淀的pH
7.2
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.2
8.3
2.8
8.2
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