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广西钦州市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题
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这是一份广西钦州市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册．
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．挖掘文物价值，讲好中国故事．下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活息息相关．下列物质用途错误的是（ ）
A．制作豆腐时石膏作凝固剂 B．丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂
C．氢气、风能和天然气都属于新能源 D．二氧化硅用于制光导纤维
3．性质决定用途．下列物质的用途与性质不匹配的是（ ）
A．具有氧化性，常用作粮食的保护气
B．不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火
C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂
D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．选择如图装置（不加热），下列试剂不能制备对应气体的是（ ）
A．铁和浓硫酸：氢气 B．浓氨水和生石灰：氨气
C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮
6．下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯
C．丁烷裂解制备乙烯 D．油脂发生皂化反应制肥皂
7．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．维生素C的分子式为 B．维生素C与乙酸能发生酯化反应
C．维生素C含有2种官能团 D．维生素C属于烃的衍生物
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．在铜粉中加入稀硫酸：
B．用氨水吸收过量的
C．在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡：
D．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
9．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．甲基（）所含的电子数为
B．金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为
C．重水（）中含有的质子数为
D．溶液中所含的数目为
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．环己烷有如下转化关系：
下列叙述错误的是（ ）
A．反应a的试剂和条件是氯气，光照 B．丙能使溴水或酸性溶液褪色
C．丙→丁属于加成反应 D．甲的一溴代物有6种
12．SANI工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（Org-C为有机物）．下列说法正确的是（ ）
A．自养硝化过程属于氮的固定
B．Org-C转化为发生的反应一定是氧化反应
C．自养反硝化过程中，还原剂得到电子
D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：
13．天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．电子由a极经用电器流向b极
B．b极的电极反应式为
C．a极为负极，发生氧化反应
D．a极上参加反应时，转移电子
14．一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．时，正反应速率大于逆反应速率
B．时，充入氩气，反应速率不变
C．时，反应达到平衡状态
D．内，CO的平均速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用氧化环己醇制备己二酸：
．所需试剂及实验步骤如下：
试剂：环己醇，高锰酸钾、10%溶液，和浓盐酸．
步骤①：在烧杯中加入 10%溶液和蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右．滴加完毕后，继续维持反应温度左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结．
步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止．
步骤③：分离提纯产品．趁热过滤（装置如图所示）混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性．在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①中，烧杯的规格宜选择_______（填标号）．
A． B． C． D．
（2）步骤①中，加热方式宜选择______________（填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”）．步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有_______（填化学式，写2种）．
（3）步骤②中，加入的目的是______________________．
（4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示．
步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______ （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）．
（5）步骤③中，趁热过滤的目的是______________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是____________________．
（6）步骤③中，活性炭表现的性质是_______ （填标号）．
A．还原性 B．氧化性 C．吸附性
16．（14分）某化合物A的组成为，A有如下转化关系：
已知：．
回答下列问题：
（1）C的化学式为____________，浓的作用是_______________．
（2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为_______________．
（3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是_____________（填离子符号）．
（4）下列叙述正确的是____________（填标号）．
a．固体D的俗名是纯碱
b．溶液1变为溶液2时pH减小
c．试剂X可能是二氧化碳
（5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色（），反应的离子方程式为_________，设计实验检验溶液3中含有：_____________．
17．（14分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨；．回答下列问题：
（1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示．该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应．
图1
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成．下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________．（填标号）
A．和的物质的量之比为1：3
B．的质量分数保持不变
C．和的体积分数相同
D．的消耗速率是消耗速率的一半
（3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨．向一密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示．压强小于7MFa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是__________．
图2 图3
（4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和．测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示．
①甲代表____________________（填化学式）．
②时，的转化率为_______________．（转化率指已反应的量与起始物质的量之比）
③内，_____________．
（5）工业上用与在高温高压，催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为_______________．
（6）氨气的用途：作制冷剂，还可以_______________ （写出其中一种）．
18．（15分）碱式硝酸铜[]是一种浅蓝色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水．实验室制备碱式硝酸铜的过程如下：
Ⅰ．利用如图甲所示装置制备
Ⅱ．制备碱式硝酸铜
a．在烧杯中加入和水，搅拌使充分溶解，按与物质的量之比为1：2加入，持续搅拌，得到新制氢氧化铜．
b．称取溶于水中，然后一次性加入步骤a中制得的新制氢氧化铜，充分搅拌后倒人水热反应釜中，在120℃下反应3h，离心过滤后经过水洗和醇洗，得到碱式硝酸铜粉末．
请回答下列问题：
（1）图甲试管中发生反应的离子方程式为_______________；铜片溶解后，若往试管内注射足量的溶液，会发生多个反应，其中一个为红棕色气体与溶液反应生成两种钠盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________．
（2）图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、__________、__________、乙醇洗涤、干燥，得到烟固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为__________ （填标号）．
（3）步骤a中加入的的质量为_____g；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为_____________；
（4）“醇洗”的目的是____________________；该实验中，碱式硝酸铜的产率为________%．
钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测
化学试卷参考答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A 11．D 12．B 13．B 14．D
15．（1）B（2分）
（2）水浴加热（1分）；（2分）
（3）除去过量的（2分）
（4）冷却结晶（2分）
（5）减少己二酸（盐）析出，降低产品损失（2分）；烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离（2分）
（6）C（2分）
16．（1）（2分）；干燥（或除去中的水蒸气，2分）
（2） （2分）
（3） （写“”也给分，2分）
（4）a（2分）
（5） （2分）；取少量溶液3于试管
中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含 （2分）
17．（1）放热（1分） （2）BD（2分）
（3）相同时间内，增大压强，反应速率增大（答“增大压强，平衡正向移动”也给分，2分）；压强过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等合理答案，2分）
（4）① （1分） ②50（1分） ③0.1（2分）
（5） （2分）
（6）制硝酸（或其他合理答案，1分）
18．（1） （2分）；1∶1（2分）
（2）冷却结晶（1分）；过滤（1分）；BC（2分）
（3）16.92（2分）； （2分）
（4）除去产物表面水分，便于干燥（1分）；80（2分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
莲鹤方壶（青铜器）
贾湖骨笛
越王勾践剑
汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
选项
操作及现象
结论
A
向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝
氯的非金属性比碘的强
B
在溶液中加人，产生红褐色沉淀
已变质
C
在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象
铝不和浓硝酸反应
D
在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体
浓硫酸表现吸水性和还原性
A
B
C
D
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册．
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．挖掘文物价值，讲好中国故事．下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活息息相关．下列物质用途错误的是（ ）
A．制作豆腐时石膏作凝固剂 B．丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂
C．氢气、风能和天然气都属于新能源 D．二氧化硅用于制光导纤维
3．性质决定用途．下列物质的用途与性质不匹配的是（ ）
A．具有氧化性，常用作粮食的保护气
B．不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火
C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂
D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．选择如图装置（不加热），下列试剂不能制备对应气体的是（ ）
A．铁和浓硫酸：氢气 B．浓氨水和生石灰：氨气
C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮
6．下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯
C．丁烷裂解制备乙烯 D．油脂发生皂化反应制肥皂
7．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．维生素C的分子式为 B．维生素C与乙酸能发生酯化反应
C．维生素C含有2种官能团 D．维生素C属于烃的衍生物
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．在铜粉中加入稀硫酸：
B．用氨水吸收过量的
C．在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡：
D．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
9．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．甲基（）所含的电子数为
B．金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为
C．重水（）中含有的质子数为
D．溶液中所含的数目为
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．环己烷有如下转化关系：
下列叙述错误的是（ ）
A．反应a的试剂和条件是氯气，光照 B．丙能使溴水或酸性溶液褪色
C．丙→丁属于加成反应 D．甲的一溴代物有6种
12．SANI工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（Org-C为有机物）．下列说法正确的是（ ）
A．自养硝化过程属于氮的固定
B．Org-C转化为发生的反应一定是氧化反应
C．自养反硝化过程中，还原剂得到电子
D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：
13．天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．电子由a极经用电器流向b极
B．b极的电极反应式为
C．a极为负极，发生氧化反应
D．a极上参加反应时，转移电子
14．一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．时，正反应速率大于逆反应速率
B．时，充入氩气，反应速率不变
C．时，反应达到平衡状态
D．内，CO的平均速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用氧化环己醇制备己二酸：
．所需试剂及实验步骤如下：
试剂：环己醇，高锰酸钾、10%溶液，和浓盐酸．
步骤①：在烧杯中加入 10%溶液和蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右．滴加完毕后，继续维持反应温度左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结．
步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止．
步骤③：分离提纯产品．趁热过滤（装置如图所示）混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性．在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①中，烧杯的规格宜选择_______（填标号）．
A． B． C． D．
（2）步骤①中，加热方式宜选择______________（填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”）．步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有_______（填化学式，写2种）．
（3）步骤②中，加入的目的是______________________．
（4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示．
步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______ （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）．
（5）步骤③中，趁热过滤的目的是______________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是____________________．
（6）步骤③中，活性炭表现的性质是_______ （填标号）．
A．还原性 B．氧化性 C．吸附性
16．（14分）某化合物A的组成为，A有如下转化关系：
已知：．
回答下列问题：
（1）C的化学式为____________，浓的作用是_______________．
（2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为_______________．
（3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是_____________（填离子符号）．
（4）下列叙述正确的是____________（填标号）．
a．固体D的俗名是纯碱
b．溶液1变为溶液2时pH减小
c．试剂X可能是二氧化碳
（5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色（），反应的离子方程式为_________，设计实验检验溶液3中含有：_____________．
17．（14分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨；．回答下列问题：
（1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示．该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应．
图1
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成．下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________．（填标号）
A．和的物质的量之比为1：3
B．的质量分数保持不变
C．和的体积分数相同
D．的消耗速率是消耗速率的一半
（3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨．向一密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示．压强小于7MFa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是__________．
图2 图3
（4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和．测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示．
①甲代表____________________（填化学式）．
②时，的转化率为_______________．（转化率指已反应的量与起始物质的量之比）
③内，_____________．
（5）工业上用与在高温高压，催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为_______________．
（6）氨气的用途：作制冷剂，还可以_______________ （写出其中一种）．
18．（15分）碱式硝酸铜[]是一种浅蓝色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水．实验室制备碱式硝酸铜的过程如下：
Ⅰ．利用如图甲所示装置制备
Ⅱ．制备碱式硝酸铜
a．在烧杯中加入和水，搅拌使充分溶解，按与物质的量之比为1：2加入，持续搅拌，得到新制氢氧化铜．
b．称取溶于水中，然后一次性加入步骤a中制得的新制氢氧化铜，充分搅拌后倒人水热反应釜中，在120℃下反应3h，离心过滤后经过水洗和醇洗，得到碱式硝酸铜粉末．
请回答下列问题：
（1）图甲试管中发生反应的离子方程式为_______________；铜片溶解后，若往试管内注射足量的溶液，会发生多个反应，其中一个为红棕色气体与溶液反应生成两种钠盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________．
（2）图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、__________、__________、乙醇洗涤、干燥，得到烟固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为__________ （填标号）．
（3）步骤a中加入的的质量为_____g；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为_____________；
（4）“醇洗”的目的是____________________；该实验中，碱式硝酸铜的产率为________%．
钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测
化学试卷参考答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A 11．D 12．B 13．B 14．D
15．（1）B（2分）
（2）水浴加热（1分）；（2分）
（3）除去过量的（2分）
（4）冷却结晶（2分）
（5）减少己二酸（盐）析出，降低产品损失（2分）；烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离（2分）
（6）C（2分）
16．（1）（2分）；干燥（或除去中的水蒸气，2分）
（2） （2分）
（3） （写“”也给分，2分）
（4）a（2分）
（5） （2分）；取少量溶液3于试管
中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含 （2分）
17．（1）放热（1分） （2）BD（2分）
（3）相同时间内，增大压强，反应速率增大（答“增大压强，平衡正向移动”也给分，2分）；压强过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等合理答案，2分）
（4）① （1分） ②50（1分） ③0.1（2分）
（5） （2分）
（6）制硝酸（或其他合理答案，1分）
18．（1） （2分）；1∶1（2分）
（2）冷却结晶（1分）；过滤（1分）；BC（2分）
（3）16.92（2分）； （2分）
（4）除去产物表面水分，便于干燥（1分）；80（2分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
莲鹤方壶（青铜器）
贾湖骨笛
越王勾践剑
汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
选项
操作及现象
结论
A
向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝
氯的非金属性比碘的强
B
在溶液中加人，产生红褐色沉淀
已变质
C
在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象
铝不和浓硝酸反应
D
在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体
浓硫酸表现吸水性和还原性
A
B
C
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