2024年山东省济宁市海达行知中学中考化学二模试卷

这是一份2024年山东省济宁市海达行知中学中考化学二模试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）中华文明历史悠久。下列不涉及化学变化的是（ ）
A．甲骨刻字B．陶瓷烧制C．粮食酿酒D．火药应用
2．（3分）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（ ）
A．白磷保存在水中
B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．石灰石保存在广口瓶中
3．（3分）性质决定用途，下列说法不合理的是（ ）
A．盐酸可除铁锈
B．碳酸钙可作补钙剂
C．碳酸氢钠可治疗胃酸过多
D．氢氧化钠可改良酸性土壤
4．（3分）下列物质中含有+3价氮元素的是（ ）
A．N2O5B．N2O4C．NH4NO3D．NaNO2
5．（3分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
B．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2化合反应
C．制取氯化钾：KNO3+NaCl═NaNO3+KCl复分解反应
D．用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑分解反应
6．（3分）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．a2℃时，70g甲的饱和溶液稀释到20%需加水30g
D．将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
7．（3分）下列物质间转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．AgNO3→Cu（NO3）2→Fe（NO3）2
B．H2O2→H2O→H2
C．Ba（OH）2→NaOH→Cu（OH）2
D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
8．（3分）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某几种，为确定该溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的离子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣
9．（3分）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．丙物质的化学式为CO2
B．反应前后分子种类及数目都不变
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后氢元素的化合价改变
10．（3分）如图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答（本大题每空1分，共17分）
11．（4分）请用化学用语填空。
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中的阴离子 。
（2）保持水化学性质的最小微粒 。
（3）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为 。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
12．（3分）积极参加家庭劳动，提升生活技能，感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示） 。
（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：米饭、清蒸鱼、红烧排骨。
从营养均衡的角度分析，为补充该营养素，建议增加 （选填字母序号）。
A.炒青菜
B.酱牛肉
C.煮鸡蛋
（3）洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的 作用。
13．（3分）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素（Sr）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。请根据图1和图2回答下列问题：
（1）图1中n＝ 。
（2）图2中与锶元素化学性质相似的是 （填标号）。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备 。
14．（3分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如图所示：
（1）滤液C中溶质成分是 。
（2）写出操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。
（3）混合固体A充分燃烧，生成黑色固体的化学方程式 。
15．（4分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为 。
（2）滤液C中大量存在的溶质有 。
（3）混合物A中，肯定存在的物质有 。
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式 。
三、实验与探究（本大题，每空1分，共11分）
16．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（固定装置略）。
（1）写出上图中仪器①的名称 。
（2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为 。
（3）兴趣小组还利用上图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
①在先通入干燥的CO2一段时间后，先点燃 处酒精喷灯（填“B”或“E”）。
②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中观察到现象是 ，F装置中观察到澄清石灰水变浑浊，证明CO与Fe2O3发生了化学反应，其反应用化学方程式表示为 。
③实验装置C的作用是 。
④某同学认为上述装置有缺陷，需在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，你认为其目的是 。
17．像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）写出B中反应的化学方程式 。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为 。
（4）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，发现滤液呈无色，此时 。
四、分析与计算（本大题每空1分，共6分）
18．（2分）茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：
（1）茶氨酸的相对分子质量为 。
（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为 。
19．（4分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某化学兴趣小组有一瓶500g规格的该生氧剂，兴趣小组同学取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应，测定结果如下：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气，写出反应的化学方程式 。
（2）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量 g；
（3）该瓶500g的生氧剂KO2的质量 g。
（4）若去掉装置B，兴趣小组测得生氧剂中KO2的质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响同”）。
2024年山东省济宁市海达行知中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．（3分）中华文明历史悠久。下列不涉及化学变化的是（ ）
A．甲骨刻字B．陶瓷烧制C．粮食酿酒D．火药应用
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、甲骨刻字过程中没有新物质生成。故符合题意；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成。故不符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成。故不符合题意；
D、火药使用过程中有新物质二氧化碳等生成。故不符合题意；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（ ）
A．白磷保存在水中
B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．石灰石保存在广口瓶中
【分析】A、根据白磷着火点低，在空气中易自燃判断．
B、根据生石灰的性质判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性进行判断．
D、根据石灰石的性质分析判断即可．
【解答】解：A、白磷着火点低，放在冷水中可使之与氧气隔绝，所以正确。
B、生石灰能吸收水，所以错误。
C、浓盐酸具有挥发性，所以正确。
D、石灰石保存在广口瓶中。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查药品密封保存的原因，掌握常见酸、碱、盐等的性质是正确解答此类题的关键所在．
3．（3分）性质决定用途，下列说法不合理的是（ ）
A．盐酸可除铁锈
B．碳酸钙可作补钙剂
C．碳酸氢钠可治疗胃酸过多
D．氢氧化钠可改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，所以盐酸可除铁锈，不符合题意；
B、碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可作补钙剂，不符合题意；
C、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，不符合题意；
D、氢氧化钠虽然与酸反应生成盐和水，不能用于改良酸性土壤，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析判断即可。
4．（3分）下列物质中含有+3价氮元素的是（ ）
A．N2O5B．N2O4C．NH4NO3D．NaNO2
【分析】根据“化合物中各元素化合价代数和为零”规律进行分析。
【解答】解：A.N2O5中，氧元素化合价为﹣3价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，解得x＝+5；
B.N2O7中，氧元素化合价为﹣2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，解得x＝+4；
C.NH7NO3中，铵根的化合价为+1价，原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价、a，则z+（+5）×4＝+1，解得z＝﹣2，故错误；
D.NaNO2中，钠元素的化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+8+b+（﹣2）×2＝6，故正确。
故选：D。
【点评】掌握化合价法则是解答本题的关键。
5．（3分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
B．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2化合反应
C．制取氯化钾：KNO3+NaCl═NaNO3+KCl复分解反应
D．用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称、水和二氧化碳3+HCl＝NaCl+H2O+CO8↑，故选项错误。
B、在自然界里，形成了溶洞3+H2O+CO5＝Ca（HCO3）2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，故选项正确。
C、硝酸钾与氯化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，故选项错误。
D、铁制不能容器盛放稀盐酸，稀盐酸会腐蚀铁制容器。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
6．（3分）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．a2℃时，70g甲的饱和溶液稀释到20%需加水30g
D．将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、饱和溶液与不饱和溶液的判断；
B、溶液结晶的方法有：降温结晶和蒸发结晶；
C、有关溶液的计算要准确；
D、升温后，溶液中溶质的质量分数大小的比较。
【解答】解：A、a2℃时，甲物质的溶解度为40g，在100g水中加入30g甲；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度增大幅度比乙物质增大幅度大，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；
C、a2℃时，甲物质溶解度为40g 甲的饱和溶液含有50g水，设稀释到20%需加水的质量为x，解得x＝30g；
D、甲、乙两种物质溶解度随温度升高而增大4℃时甲和乙的饱和溶液溶解度相等，升温至a2℃时，溶质不变，溶液中溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7．（3分）下列物质间转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．AgNO3→Cu（NO3）2→Fe（NO3）2
B．H2O2→H2O→H2
C．Ba（OH）2→NaOH→Cu（OH）2
D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
【分析】A、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜。
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，电解水生成氢气和氧气。
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
【解答】解：A、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，故选项正确。
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，故选项正确。
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某几种，为确定该溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的离子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣
【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，则溶液呈碱性+，
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液32﹣，一定含有OH﹣，则一定不会含有Mg4+，
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成22﹣，
A、Mg2+一定不含有，说法错误；
B、Na+一定含有，说法错误；
C、一定含有OH﹣，说法错误；
D、一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO82﹣，说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是离子的检验的知识，可以依据已有的物质间反应的实验现象进行。
9．（3分）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．丙物质的化学式为CO2
B．反应前后分子种类及数目都不变
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后氢元素的化合价改变
【分析】由图可知，该反应为甲烷和H2S在一定条件下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：。
【解答】解：A、由图可知，则丙的化学式为：CS2，不符合题意；
B、该反应有新物质生成，反应前后，由化学方程式可知，分子的数目发生了改变，反应后是5个；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应；
D、甲烷和硫化氢中氢元素显+6价，故反应前后氢元素的化合价改变。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（3分）如图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】由收集装置可知，该气体的密度比空气小，从吸收装置分析可知，该气体易溶于水。
【解答】解：由收集装置可知，当该气体的密度比空气小时；吸收装置中，目的是为了防止倒吸。
故选：C。
【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。
二、填空与简答（本大题每空1分，共17分）
11．（4分）请用化学用语填空。
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中的阴离子 。
（2）保持水化学性质的最小微粒 H2O 。
（3）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为 P4 。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中的阴离子是钛酸根离子，其离子符号为：；
（2）水是由水分子构成，则保持水分子化学性质的最小粒子为水分子2O；
（3）每个白磷分子由4个磷原子构成，其化学式为P8；
（4）化合价的表示方法：在该元素符号的上方用正负号和数字表示，符号在前数字在后，表示为：2O5。
故答案为：（1）；
（2）H6O；
（3）P4；
（4）7O3。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
12．（3分）积极参加家庭劳动，提升生活技能，感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示） 涤纶 。
（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：米饭、清蒸鱼、红烧排骨。
从营养均衡的角度分析，为补充该营养素，建议增加 A （选填字母序号）。
A.炒青菜
B.酱牛肉
C.煮鸡蛋
（3）洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的 乳化 作用。
【分析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据人体所需六大营养素及其食物来源来分析；
（3）根据除油污的原理来分析。
【解答】解：（1）棉属于天然材料，涤纶是一种合成纤维；故答案为：涤纶；
（2）糖类、油脂、维生素。米饭富含糖类，红烧排骨中富含蛋白质、油脂。
A.炒青菜富含维生素，符合题意；
B.酱牛肉富含蛋白质，不合题意；
C.煮鸡蛋富含蛋白质，不合题意；
故答案为：A；
（3）洗碗时，加入洗洁精除去油污；故答案为：乳化。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13．（3分）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素（Sr）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。请根据图1和图2回答下列问题：
（1）图1中n＝ 2 。
（2）图2中与锶元素化学性质相似的是 B （填标号）。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备 Sr（OH）2+2HCl＝SrCl2+2H2O 。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝电子数来分析；
（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，则有38＝2+8+18+2+n，故答案为：2。
（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，是因为它们原子的最外层电子数相同；
（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为Sr（OH）2+4HCl＝SrCl2+2H4O，故答案为：Sr（OH）2+2HCl＝SrCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
14．（3分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如图所示：
（1）滤液C中溶质成分是 硫酸锌 。
（2）写出操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 过滤 。
（3）混合固体A充分燃烧，生成黑色固体的化学方程式 2Cu+O22CuO 。
【分析】由图可知，管道烟泥中加入足量的稀硫酸，其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳和铜不与稀硫酸反应，则混合固体A中含有碳和铜，A充分灼烧后，碳与空气中的氧气燃烧生成二氧化碳，铜与空气中的氧气受热生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与金属X反应生成铜和滤液C中的溶质，滤液C与B混合后蒸发得到硫酸锌，则滤液B、C中的溶质都是硫酸锌。
【解答】解：（1）由分析可知，滤液C中溶质成分是硫酸锌。
（2）由图可知，操作Ⅰ，操作为过滤。
（3）由分析可知，混合固体A充分燃烧，故反应的化学方程式写为：2Cu+O25CuO。
故答案为：（1）硫酸锌。
（2）过滤。
（3）2Cu+O23CuO。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（4分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为 NH3 。
（2）滤液C中大量存在的溶质有 BaCl2、NaCl 。
（3）混合物A中，肯定存在的物质有 BaCl2、NH4Cl、CuO 。
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式 H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O 。
【分析】固体混合物A中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种；固体与氢氧化钠混合加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体是氨气，说明固体中含有氯化铵；而向沉淀D加入稀硫酸，产生蓝色溶液，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜为蓝色溶液，则固体中含有氧化铜；向滤液C中加适量硫酸产生白色沉淀，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则说明固体中含有氯化钡；由于BaCl2一定存在，若混合物A中存在Na2CO3，在步骤①中会与BaCl2反应，步骤③加入稀硫酸时就不会产生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na2CO3；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，气体B是氨气3；
（2）氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，过滤后；向滤液C中加适量硫酸产生白色沉淀，则滤液C中还含有氯化钡2CO3，所以滤液C中大量存在的溶质有：BaCl2、NaCl；
（3）由分析可知，混合物A中、氯化铵，化学式为：BaCl2、NH6Cl、CuO；
（4）由分析可知，实验过程④中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水2SO4＝CuSO8+H2O。
故答案为：
（1）NH3；
（2）BaCl8、NaCl；
（3）BaCl2、NH4Cl、CuO；
（4）H3SO4+CuO＝CuSO4+H6O。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验与探究（本大题，每空1分，共11分）
16．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（固定装置略）。
（1）写出上图中仪器①的名称 长颈漏斗 。
（2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）兴趣小组还利用上图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
①在先通入干燥的CO2一段时间后，先点燃 B 处酒精喷灯（填“B”或“E”）。
②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中观察到现象是 红色粉末变黑 ，F装置中观察到澄清石灰水变浑浊，证明CO与Fe2O3发生了化学反应，其反应用化学方程式表示为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
③实验装置C的作用是 吸收气体中的二氧化碳 。
④某同学认为上述装置有缺陷，需在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，你认为其目的是 收集或燃烧尾气中残留的一氧化碳，避免一氧化碳污染空气 。
【分析】二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁高温下反应得到二氧化碳和铁，二氧化碳与氢氧化钙反应得到白色沉淀，尾气一氧化碳需要处理，据以上分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固液常温发生装置，选择该装置制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑；
（3）①在先通入干燥的CO4一段时间后，先点燃B处酒精喷灯，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故选B；
②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；
E装置中发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+4CO2Fe+3CO3。
③实验装置C的作用是吸收气体中的二氧化碳，避免二氧化碳对后面的实验产生干扰。
④在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，能够收集或燃烧尾气中残留的一氧化碳，故填收集或燃烧尾气中残留的一氧化碳。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①B；②红色粉末变黑6O3+3CO5Fe+3CO2；③吸收气体中的二氧化碳； ④收集或燃烧尾气中残留的一氧化碳。
【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁，碳单质与二氧化碳反应，二氧化碳的实验室制法等相关知识即可解答。
17．像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）写出B中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快 。
（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为 铁片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液或铜片和稀盐酸（合理即可） 。
（4）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，发现滤液呈无色，此时 铜和银 。
【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析。
（2）根据锌和铁都与稀盐酸反应，锌反应的速率比铁快，进行分析。
（3）根据金属活动性进行分析。
（4）根据把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【解答】解：（1）B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO2）2+2Ag；
（2）锌和铁都与稀盐酸反应，锌反应的速率比铁快，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快；
（3）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H，说明金属活动性Cu＞Ag，说明金属活动性Zn＞H，A，锌片表面产生气泡的速率比铁片快；故通过A、B、C，Cu＞Ag，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，Y是CuSO5溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu），Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
（4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，故滤渣中一定含有银和铜。
故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO4）2+2Ag；
（2）锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快；
（3）铁片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液或铜片和稀盐酸（合理即可）；
（4）铜和银。
【点评】本题主要考查金属活动性的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
四、分析与计算（本大题每空1分，共6分）
18．（2分）茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：
（1）茶氨酸的相对分子质量为 174 。
（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为 1：2 。
【分析】（1）根据相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和进行计算；
（2）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
【解答】解：（1）茶氨酸的相对分子质量＝12×7+1×14+14×2+16×3＝174；
（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比＝（1×14）：（14×3）＝1：2。
故答案为：
（1）174；
（2）4：2。
【点评】本题比较简单，主要考查化学式的相关计算，掌握化学式的计算方法为解答该题的关键。
19．（4分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某化学兴趣小组有一瓶500g规格的该生氧剂，兴趣小组同学取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应，测定结果如下：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气，写出反应的化学方程式 4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑ 。
（2）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量 24 g；
（3）该瓶500g的生氧剂KO2的质量 355 g。
（4）若去掉装置B，兴趣小组测得生氧剂中KO2的质量 偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响同”）。
【分析】（1）根据KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气来分析；
（2）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（3）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据去掉装置B，A中的部分水逸散到空气中，导致测得生成氧气的质量偏大来分析。
【解答】解：（1）KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应的化学方程式为：4KO8+2H2O＝7KOH+3O2↑。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为：400g﹣376g＝24g。
（3）设100g生氧剂中KO8的质量为x。
4KO2+2H2O＝4KOH+2O2↑
284 96
x 24g
x＝71g
则该瓶500g的生氧剂KO2的质量为：71g×＝355g。
答：该瓶500g的生氧剂KO5的质量为355g。
（4）若去掉装置B，A中的部分水逸散到空气中、B总质量偏小，根据4KO2+5H2O＝4KOH+3O2↑可知，测得生氧剂中KO2的质量会偏大。
故答案为：
（1）4KO2+2H2O＝4KOH+3O4↑；
（2）24；
（3）355；
（4）偏大。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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B
C
D
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A、B总质量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A、B总质量（g）
376.1
376.1
375.8
376.0
A
B
C
D
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A、B总质量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A、B总质量（g）
376.1
376.1
375.8
376.0