福建省宁德市实验学校2022-2023学年九年级上学期期末模拟化学试卷

这是一份福建省宁德市实验学校2022-2023学年九年级上学期期末模拟化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1氢 H； 1 碳 C 12；氧 O 16 ； 钠 Na 23 ； 镁 Mg 24；铝 Al 27 ；钙 Ca 40
一、单选题
1．我国的5G通信芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成。图1是镓元素在元素周期表中的信息，图2是镓原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．图1中m=31
B．图2中n=18
C．镓属于金属元素
D．镓原子在化学反应中容易得到电子
2．高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A．B．
C．D．
3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是
A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C．③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
4．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．将饮料瓶放入厨余垃圾桶
B．用肥皂水区分软水和硬水
C．使用煤炉时打开窗户保持空气流通
D．用活性炭除去冰箱中的异味
5．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子种类和数目都不变
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
D．该反应中两种生成物的质量比为11：7
6．我国正在研发新一代大推力、无毒、无污染的“长征”五号运载火箭。你推测该火箭选择的燃料为
A．甲烷B．汽油C．煤粉D．液氢
7．下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B．湿衣服被晾干一一水分子分解成了氢分子和氧分子
C．6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——气体分子间有较大的间隔
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
8．下列关于化合价的说法，错误的是（ ）
A．在化合物中，金属元素一定显正价
B．在化合物中，非金属元素一定显负价
C．在单质中，元素化合价一定为零
D．在化合物中，正负化合价的代数和一定等于零
9．除杂、鉴别、检验与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是
A．净化水的方法
B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数
D．氯元素的化合价
二、填空题
11．某品牌直饮水机的工作原理如图，请思考并回答下列问题。
（1）滤膜可除去水中的 (填“可溶”或“不溶”)性杂质。
（2）净水机中的活性炭可以除去一些溶解在水中的杂质，是因为活性炭具有 性。
（3）向净化后的水中加入少量硫酸钠溶液，通电，则反应的化学方程式为 。
12．中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程示意图如下：
（1）在反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则另一种生成物是 。
（2）反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为 。
（3）多功能催化剂为Fe3O4，写出一个生成Fe3O4的化学方程式： 。
（4）把氢气、二氧化碳合成汽油使用和直接使用氢能源相比。从氢能源的角度分析，其优势为 。
13．节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和研发的重点。为减轻污染，我国推广使用乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；被认为是最理想的清洁燃料为 。从燃烧的条件来分析，吹灭蜡烛的灭火原理是 。
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 (填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 。
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
图1图2
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为 相同。
（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为 。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
16．我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。
I、CO2的处理：
（1）CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。
Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。
（3）“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。
（4）持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。
（5）脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。
三、计算题
17．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】（1）不溶
（2）吸附
（3）2H2O通电2H2↑+O2↑
12．【答案】（1）H2O/水
（2）6：1
（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4
（4）零污染
13．【答案】C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；氢气或H2；降低温度到可燃物的着火点以下
14．【答案】（1）短缺
（2）b
（3）c
（4）2H2O通电2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
15．【答案】（1）原子
（2）核电荷数
（3）MgCl2
（4）S2-
16．【答案】CH4+CO2一定条件2CO+2H2；CO2+4H2Ni260℃CH4+2H2O；温度升高，催化剂活性降低（或者温度升高，CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢；；二氧化硫；生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果；；3FeS+4H2O700℃Fe3O4+3H2S+H2
17．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO384x+HCl=NaCl+H2O+CO2↑444.4g
8444=x4.4g x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：8.4g10g×100%=84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质
加入适量的BaCl2溶液，过滤
B
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
分别加入适量水，观察现象
C
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
40.0
40.0
生成气体的质量/g
3.3
1.1