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安徽省芜湖市2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题（Word附含答案）
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这是一份安徽省芜湖市2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题（Word附含答案），共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关晶体的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Cu64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与社会、生活、工业生产等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．干冰易升华与其分子间作用力弱有关
B．金属可加工成各种形状与金属键有关
C．用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性
D．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．Fe的原子结构示意图为
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．基态原子的价层电子的轨道表示式
3．按照量子力学对原子核外电子运动的描述，下列说法正确的是（ ）
A．下列能级的能量
B．核外电子运动存在固定轨迹的轨道
C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
4．现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：①②，则下列有关比较中正确的是（ ）
A．未成对电子数：②>①B．原子半径大小：①>②
C．电负性大小：②>①D．第一电离能大小：①>②
5．下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数为2的元素都分布在区
B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
C．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．、、中碳原子间成键键长相同
6．下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是（ ）
A．是由极性键构成的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．是空间结构为形的极性分子
D．和都是正四面体形分子且键角都为
7．石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是（ ）
A．为极性分子B．属于有机化合物
C．1个分子中含3个键D．中子数为20的钙原子的质量数为40
8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．和B．和C．金刚石和D．和
9．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．石墨属于分子晶体
B．物质的聚集状态只有气、液、固三态
C．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行射线衍射实验
10．下列关于物质物理性质的比较正确的是（ ）
A．沸点：B．熔点：
C．硬度：碳化硅<金刚石D．沸点：
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
C．苯乙烯（）中杂化的碳原子数为
D．雄黄（，结构为）含有个键
12．下列关于物质结构或性质的解释错误的是（ ）
13．胆矾的结构示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键
B．胆矾的5个结晶水，有4个是和配位的，故胆矾化学式可写作
C．中的的键角小于中的的键角
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到含有的深蓝色溶液
14．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的VSEPR模型名称为平面三角形
B．M的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．该化合物中所有原子最外层均满足结构
D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素只有2种
15．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是（ ）
A．和可以形成分子，和也可以形成分子
B．可与水反应生成和，也可与水反应生成和
C．可与碱反应生成，也可与碱反应生成
D．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子
16．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如下表所示。
下列说法错误的是（ ）
A．、
B．比更易与形成配离子
C．中存在离子键、极性键和非极性键
D．具有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
17．下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．分子和分子的中心原子杂化类型不同
B．催化剂甲、乙表面均发生了极性共价键的断裂
C．在催化剂乙作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
D．若键能是，键能是，键能是，则每生成，放出热量
18．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（ ）
A．图1中O原子的配位数为6
B．图1晶体密度为
C．图2表示的化学式为
D．取代产生的空位有利于传导
三、填空、简答题（本题包括4小题，共56分。）
19．（14分）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）X元素在元素周期表中的位置为________；R是________区的元素。
（2）请写出元素基态原子的价电子的轨道表示式：________。
（3）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（4）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是________。
（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态的原子，其价电子自旋量子数的代数和为________。
（6）W的最高价氧化物与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________。
20．（10分）氮元素可以形成多种化合物，回答下列问题：
（1）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。
（2）已知吡啶（）中含有与苯类似的大键、则吡啶中原子的价层孤电子对占据________（填标号）。
A．轨道B．轨道C．杂化轨道D．sp杂化轨道
（3）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是：①吡啶和均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子，②________。
（4）、的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是________。
21．（16分）碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是________（填标号）。
A．B．C．D．苯
（2）基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了________（填标号）。
A．泡利原理B．洪特规则C．能量最低原理
（3）锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为________。
（4）单质与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，的空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
（5）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体（晶胞如图a所示）中部分原子被和取代后形成。
图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，图c为的晶胞，的晶体中与距离最近的的数目为________；该晶胞中粒子个数比________。若的最简式的摩尔质量为，则晶体的密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
22．（16分）在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。
A．B．C．D．
（2）乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“”或“”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。
（4）图（a）是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离________，原子之间最短距离________。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是________（列出计算表达式）。
2023—2024学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控
高二年级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）
三、填空、简答题（本题包括4小题，共56分。）
19．（14分，每空2分）
（1）第二周期第ⅣA族
（2）
（3）
（4）的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低，更稳定
（5）1或
（6）
20．（10分，每空2分）
（1）、、 、、
（2）C
（3）吡啶能与分子形成分子间氢键
（4）
21．（16分，每空2分）
（1）C
（2）B
（3）
（4）正四面体形 分子晶体
（5）4
22．（16分，每空2分）
（1）A
（2） 乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键
（3）、均为离子晶体，所带电荷多，所以的熔点高于
（4） 选项
物质结构或性质
解释
A
酸性：强于
为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
B
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C
与形成
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用
氟化物
NaF
熔点/℃
993
x
-207
沸点/℃
1695
y
-129
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中电子总数与电子总数相等
Z
原子核外M层上的电子数是K层电子数的一半
W
逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级，且有4个未成对电子
氧化物
熔点/℃
1570
2800
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
A
C
A
C
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
C
A
C
B
D
C
注意事项：
1．本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Cu64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与社会、生活、工业生产等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．干冰易升华与其分子间作用力弱有关
B．金属可加工成各种形状与金属键有关
C．用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性
D．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．Fe的原子结构示意图为
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．基态原子的价层电子的轨道表示式
3．按照量子力学对原子核外电子运动的描述，下列说法正确的是（ ）
A．下列能级的能量
B．核外电子运动存在固定轨迹的轨道
C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
4．现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：①②，则下列有关比较中正确的是（ ）
A．未成对电子数：②>①B．原子半径大小：①>②
C．电负性大小：②>①D．第一电离能大小：①>②
5．下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数为2的元素都分布在区
B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
C．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．、、中碳原子间成键键长相同
6．下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是（ ）
A．是由极性键构成的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．是空间结构为形的极性分子
D．和都是正四面体形分子且键角都为
7．石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是（ ）
A．为极性分子B．属于有机化合物
C．1个分子中含3个键D．中子数为20的钙原子的质量数为40
8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．和B．和C．金刚石和D．和
9．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．石墨属于分子晶体
B．物质的聚集状态只有气、液、固三态
C．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行射线衍射实验
10．下列关于物质物理性质的比较正确的是（ ）
A．沸点：B．熔点：
C．硬度：碳化硅<金刚石D．沸点：
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
C．苯乙烯（）中杂化的碳原子数为
D．雄黄（，结构为）含有个键
12．下列关于物质结构或性质的解释错误的是（ ）
13．胆矾的结构示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键
B．胆矾的5个结晶水，有4个是和配位的，故胆矾化学式可写作
C．中的的键角小于中的的键角
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到含有的深蓝色溶液
14．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的VSEPR模型名称为平面三角形
B．M的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．该化合物中所有原子最外层均满足结构
D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素只有2种
15．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是（ ）
A．和可以形成分子，和也可以形成分子
B．可与水反应生成和，也可与水反应生成和
C．可与碱反应生成，也可与碱反应生成
D．冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子
16．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如下表所示。
下列说法错误的是（ ）
A．、
B．比更易与形成配离子
C．中存在离子键、极性键和非极性键
D．具有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
17．下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．分子和分子的中心原子杂化类型不同
B．催化剂甲、乙表面均发生了极性共价键的断裂
C．在催化剂乙作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
D．若键能是，键能是，键能是，则每生成，放出热量
18．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（ ）
A．图1中O原子的配位数为6
B．图1晶体密度为
C．图2表示的化学式为
D．取代产生的空位有利于传导
三、填空、简答题（本题包括4小题，共56分。）
19．（14分）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）X元素在元素周期表中的位置为________；R是________区的元素。
（2）请写出元素基态原子的价电子的轨道表示式：________。
（3）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（4）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是________。
（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态的原子，其价电子自旋量子数的代数和为________。
（6）W的最高价氧化物与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________。
20．（10分）氮元素可以形成多种化合物，回答下列问题：
（1）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。
（2）已知吡啶（）中含有与苯类似的大键、则吡啶中原子的价层孤电子对占据________（填标号）。
A．轨道B．轨道C．杂化轨道D．sp杂化轨道
（3）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是：①吡啶和均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子，②________。
（4）、的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是________。
21．（16分）碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中轨道成分越多，元素的电负性越强，连接在该原子上的原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是________（填标号）。
A．B．C．D．苯
（2）基态硅原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了________（填标号）。
A．泡利原理B．洪特规则C．能量最低原理
（3）锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为________。
（4）单质与干燥的反应生成。常温常压下为无色液体，的空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
（5）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体（晶胞如图a所示）中部分原子被和取代后形成。
图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，图c为的晶胞，的晶体中与距离最近的的数目为________；该晶胞中粒子个数比________。若的最简式的摩尔质量为，则晶体的密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
22．（16分）在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。
A．B．C．D．
（2）乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“”或“”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。
（4）图（a）是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离________，原子之间最短距离________。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是________（列出计算表达式）。
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高二年级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）
三、填空、简答题（本题包括4小题，共56分。）
19．（14分，每空2分）
（1）第二周期第ⅣA族
（2）
（3）
（4）的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低，更稳定
（5）1或
（6）
20．（10分，每空2分）
（1）、、 、、
（2）C
（3）吡啶能与分子形成分子间氢键
（4）
21．（16分，每空2分）
（1）C
（2）B
（3）
（4）正四面体形 分子晶体
（5）4
22．（16分，每空2分）
（1）A
（2） 乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键
（3）、均为离子晶体，所带电荷多，所以的熔点高于
（4） 选项
物质结构或性质
解释
A
酸性：强于
为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
B
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C
与形成
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用
氟化物
NaF
熔点/℃
993
x
-207
沸点/℃
1695
y
-129
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中电子总数与电子总数相等
Z
原子核外M层上的电子数是K层电子数的一半
W
逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级，且有4个未成对电子
氧化物
熔点/℃
1570
2800
1
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3
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6
7
8
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D
B
D
A
C
A
C
A
D
C
11
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13
14
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16
17
18
B
B
C
A
C
B
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