安徽省六安市霍邱县2024届九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省六安市霍邱县2024届九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“千年窑火不息，青白之色长存”。下列陶瓷制作过程涉及化学变化的是( )
A.制坯B.上釉C.釉烧D.磨底
2．化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.蛋白质是人体每天都摄入的营养物质之一
B.霉变大米含有黄曲霉毒素，用水洗净后再煮饭
C.微量元素硒可以抗衰老，补充越多越好
D.为了增加粮食产量，农业上大量施用化肥和农药
3．“道路千万条，安全第一条”。骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于( )
A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.无机非金属材料
4．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A.合成纤维灼烧后会产生烧焦羽毛的气味
B.红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C.硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
D.氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
5．2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（）、镓（）的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.砷和镓均位于第四周期
B.砷化镓的化学式为
C.镓原子的最外层电子数是31
D.铝与镓的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
6．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”、易成瘾、毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是( )
A.甲基苯丙胺中氢元素质量分数最大
B.甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D.一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的
7．某同学探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，下列测定土壤酸碱性的实验操作正确的是( )
A.溶解样品B.用胶头滴管吸取液体
C.滴加石蕊溶液D.测定溶液的pH
8．建立模型有利于将知识形象化，下列图示不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．类推是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是( )
A.元素的种类是由原子的质子数决定的，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B.在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C.氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.碳酸盐与稀盐酸反应有气泡放出，所以与稀盐酸反应有气泡放出的一定是碳酸盐
10．天然气是优质的化石能源，某化工集团利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.生成物的分子个数比为1：1
B.反应前后催化剂的质量和性质不变
C.反应前后原子种类和数目均不变
D.涉及到的物质中，属于化合物的有2种
11．如图是甲、乙两物质溶解度曲线，下列有关的说法不正确的是( )
A.甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大
B.当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
C.将℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃析出晶体质量甲大于乙
D.℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到甲溶液溶质质量分数为37.5%
12．化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是( )
A.向充满烧瓶中滴加几滴溶液，气球胀大，说明两者发生了化学反应
B.向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大
C.向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪
D.向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，气球变瘪
二、科普阅读题
13．阅读下列短文。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要途径。研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术，该技术是在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（）和水。甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响（如图1）。“碳循环”（如图2）是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
（1）图2是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是______。
A.的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B.碳循环和氧循环分别是指和的循环
C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
（2）写出和在催化剂条件下生成和水的化学方程式：______。
（3）根据图1写出一条甲醇的产率与质量分数的规律（或关系）______。
（4）请你谈一谈生活中实现“碳中和”具体措施______（写一条）。
三、计算题
14．为测定一瓶溶液中溶质的质量分数，兴趣小组进行如下实验：
请计算：
（1）生成氢氧化铜沉淀的质量。
（2）该瓶溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
四、实验题
15．科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养，实验是科学探究的重要一环。
【实验一】探究实验室制取二氧化碳的反应物
实验小组取等质量的碳酸盐与足量8%稀盐酸、8%稀硫酸设计了四组反应，并将得到的数据绘制成“二氧化碳的质量－反应时间”曲线图。结果如下图所示：
（1）根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和8%稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。实验小组不选择实验①的原因是______。
【实验二】探究分子的运动及影响分子运动速率的因素
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（），浓盐酸易挥发出氯化氢（）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（）固体。兴趣小组同学设计了如图所示的微型实验。用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
（2）产生白烟的过程中，分子的种类______（填“发生”或“未发生”）改变。
（3）由图实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率______（填“快”或“慢”）。
【实验三】探究水的组成
（4）小组同学利用如图所示实验装置电解水，得到的氢气和氧气体积比大于2：1，可能的原因是______。
16．某化学兴趣小组对酸的性质、用途进行项目式学习。
【项目一】探究酸碱反应后溶质成分
（1）用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【查阅资料】溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：；
猜想2：______；
猜想3：和；
猜想4：，和。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是______。
【进行实验】小明同学设计如下实验方案：
【项目二】探究酸在生活中的应用
（2）春节期间，小军在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体，为判断该液体是否为白醋，小军进行了以下实验：取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察，有气泡产生，说明该液体中含有______（填“酸”“碱”或“中”）性物质。
（3）小军选取卫生间无色透明的洁厕液进行探究，将生锈的铁钉投入到足量洁厕液中，发现铁钉表面铁锈消失，溶液变黄色，查看标签主要成分含有稀盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式______。
【项目三】拓展探究
（4）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，请在如图中用曲线绘制敞口浓盐酸、浓硫酸溶液质量（m液）随放置时间（t）的变化趋势，并标注出来。
（5）将54克镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量（m）范围是______。
五、填空题
17．我国是一个拥有3.2万公里海岸线的国家，其中大陆海岸线约1.8万公里，海岸上有大量的贝壳类生物，海水晒盐的苦卤中含有、等物质，下图是以苦卤为主要原料制取镁的流程。
（1）苦卤是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
（2）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（3）写出制取反应的化学方程式______。
（4）脱水过程中使用气体的作用是______。
参考答案
1．答案：C
解析：ABD都是物理变化，C是化学变化。
2．答案：A
解析：蛋白质是人体每天都摄入的营养物质之一，A正确；霉变大米含有有毒的黄曲霉毒素，用水洗净后也不能食用，B错误；微量元素硒可以抗衰老，但不是补充的越多越好，过量有毒，C错误；为了增加粮食产量，农业上大量施用化肥和农药，污染水源和土壤，D错误。
3．答案：B
解析：塑料属于有机合成材料。
4．答案：C
解析：合成纤维灼烧时有难闻的刺激性气味，而不是烧焦羽毛的气味，A错误；红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，B不正确；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，C正确；氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，D错误。
5．答案：C
解析：原子的核外电子层数＝元素的周期数，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则均位于第四周期，A正确；砷原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显－3价，而镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中显＋3价，则砷化镓的化学式为，B正确；镓原子最外层电子数为3，C错误；铝原子的最外层电子数为3，和镓原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，D正确。
6．答案：D
解析：甲基苯丙胺中碳元素质量分数最大，A错误；甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为，B错误；甲基苯丙胺的相对分子质量为，单位为1，C错误；一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，D正确。
7．答案：A
解析：溶解样品在烧杯中并用玻璃棒搅拌，A正确；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，B错误；胶头滴管不能伸入试管内，C错误；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸浸入待测液中，污染原试剂，D错误。
8．答案：B
解析：有新物质生成的属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，二者是并列关系，A正确；燃烧是剧烈的化学反应，爆炸不一定是化学反应，B错误；化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，但有一部分反应既是化合反应也是氧化反应，例如铁丝燃烧、硫燃烧等，所以化合反应和氧化反应属于交叉关系，C正确；纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，二者都属于盐，属于并列关系，D正确。
9．答案：A
解析：元素的种类是由原子的质子数决定的，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，A正确；中的化合价为＋1价，H的化合价为＋1价，非金属元素不一定都显负价，B错误；氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；故氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物如碳酸钙，C错误；碳酸盐与稀盐酸反应有气泡放出，与稀盐酸反应有气泡放出的不一定是碳酸盐，如活泼金属与稀盐酸反应有氢气放出，D错误。
10．答案：C
解析：该反应为甲烷和水在催化剂催化作用和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。生成物的分子个数比为3：1或1：3，A错误；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，B错误；由分析中反应的化学方程式看出，该反应前后原子种类和数目均不变，C正确；涉及到的物质中，属于化合物的有3种，D错误。
11．答案：D
解析：甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大，A正确；当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方
法提纯乙，B正确；将℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体质量甲大于乙，C正确；℃时，甲物质溶解度是40g，在50g水中加入30g甲物质，充分溶解只能溶解20g甲物质，得到甲溶液溶质质量分数约为28.6%，D错误。
12．答案：A
解析：向充满烧瓶中滴加溶液，两者发生了化学反应，烧瓶内压强减小，气球胀大，也可能是因为溶于水，A错误；向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，硝酸铵溶于水温度降低，气体收缩，压强减小，气球胀大，B正确；向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，生石灰与水反应温度升高，气体膨胀，压强增大，气球缩小，C正确；向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，生成氧气，烧瓶内压强增大，气球变瘪，D正确。
13．答案：（1）C
（2）
（3）随质量分数的增大，甲醇的产率先增大后减小，或质量分数50%，甲醇的产率最大，或质量分数在0~50%，甲醇的产率逐渐增大，质量分数在50%~100%，甲醇的产率逐渐减小。（合理即可）
（4）推广使用新能源汽车（合理即可）
解析：(1)A、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，选项错误；
B、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素，选项错误；
C、碳循环和氧循环过程中均生成了新物质，都发生了化学反应，选项正确；
(2)和在催化剂条件下生成和水，化学方程式为：；
(3)由图可知，在其他条件相同时，氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(4)生活中实现“碳中和”具体措施有植树造林，增大二氧化碳的吸收量；绿色出行，少乘坐私家车，可以减少二氧化碳的排放，利于碳中和。
14．答案：（1）生成氢氧化铜沉淀的质量
（2）10%
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢氧化铜沉淀的质量为：80g+40g-110.2g=9.8g；
（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
该瓶溶液中溶质的质量分数
答：该瓶溶液中溶质的质量分数为10%。
15．答案：（1）；反应速率太快，不易收集
（2）发生
（3）慢
（4）氧气在水中的溶解性比氢气大（合理即可）
解析：(1)大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；由图示可知，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集；
(2)白烟是氨气和氯化氢反应的产物氯化铵，属于化学变化，化学变化的本质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故分子种类发生改变；
(3)由于在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，则说明氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢；
(4)氧气化学性质比较活泼，生成的氧气可能与电极发生了反应，氧气被消耗，变少了，也有可能少量氧气溶于水了。
16．答案：【项目一】（1）和；与会发生反应，不能共存有气泡产生
【项目二】（2）酸
（3）
【项目三】（4）
（5）
解析：
17．答案：（1）饱和；漏斗
（2）苦卤中比海水中含量高
（3）
（4）气体做保护气
解析：(1)在海盐生产中，海水在盐田里日晒蒸发浓缩，析出食盐，当卤水达到一定浓度时，不再晒盐，该卤水称为苦卤，故苦卤是氯化钠的饱和溶液；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，但是苦卤中氯化镁含量高，故选择苦卤更好；
(3)由图可知，氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、，生成物中含，故生成物中还应含，故还生成了氯气，该反应的化学方程式为：；
(4)脱水过程中生成了水蒸气，故使用气体的作用是带走水蒸气，同时可以抑制氯化镁水解，防止生成氢氧化镁等。
A
B
C
D
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入锌粒
____________
猜想3正确