甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

这是一份甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷命题范围，1ml电子，消耗1，6mL等内容，欢迎下载使用。
2024.6
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cu64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．草木灰与硫酸铵混用可提高肥效B．喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性
C．石油分馏时获取的馏分均为纯净物D．用来做燃料的煤和天然气是可再生能源
2．下列物质的化学用语表达错误的是
A．乙酸乙酯的实验式：CH2OB．甲烷的空间填充模型：
C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．羟基的电子式：H:O⋅⋅⋅⋅⋅
3．下列常见金属的冶炼原理不正确的是
A．电解法炼铝：2AlCl3(熔融)电解2Al+3Cl2B．加热法炼汞：2HgO△2Hg+O2↑
C．电解法炼钠：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑D．湿法炼铜：CuSO4+FeCu+FeSO4
4．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是
A．用乙烯制聚乙烯高分子材料
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2
5．下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．甲烷和乙烯互称为同系物
C．和互称为同分异构体
D．乙醇能与Na反应产生H2是因为分子中−OH可电离出H​+而显酸性
6．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
7．对下列有关事实的解释，其中不正确的是
A．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解
B．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C．向CuSO4⋅5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e−4OH−
C．每转移0.1ml电子，消耗1.12L的H2
D．H​+由a极通过固体酸电解质传递到b极
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
10．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
A．混合气体的总物质的量B．B的物质的量浓度
C．混合气体的压强D．混合物的总质量
11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物分子式为C9H10O6
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生1.5mlH2
D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
12．海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42−，可依次加入足量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg​2+
13．物质A有如图转化过程，其中反应条件未标出，下列说法错误的是
A．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下是固体物质
B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸
C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则B的官能团为醛基
D．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A生成1mlB时，反应转移的电子数为5NA
14．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2ml⋅L−1，含硝酸的浓度为1ml⋅L−1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．224mLB．168mLC．112mLD．89.6mL
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（16分）如图表示800​∘C时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学反应方程式为 。
（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为 。
（4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是 。
A.每有3mlA消耗，就会有3mlC消耗
B.B的体积分数保持不变
C.气体的密度保持不变
D.B和C的浓度之比1:3
（5）达到平衡时，A的体积分数是 。
（6）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为 。
②电解质溶液中的H​+离子往 极移动。
③当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为 ml。
16．（14分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题：
（1）B的结构式是 ，D中官能团的名称是 。
（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为 ，它的一氯代物同分异构体有 种。
（3）已知B可以发生如图转化过程：
①写出反应②的化学方程式： 。
②反应③的反应类型是 。
③写出C与发生酯化反应的化学方程式为 。
17．（14分）某化学小组制备SO2并验证SO2的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A制取SO2的反应中，利用了浓硫酸的 性， （填“能”或“不能”）用浓硝酸代替。
（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的N2，此操作的目的是 。
（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 。
（5）装置D验证了SO2的漂白性，为了进一步探究SO2与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象： 。
（6）装置F的作用为 ，NaOH溶液足量时，装置F反应的离子方程式为 。
18．（14分）铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如图：
（1）步骤Ⅰ中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有 （任写一种）；沉淀B为 （填化学式）。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 ，该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯，还有 。
（3）步骤Ⅲ中向溶液C中通入少量CO2，生成Al(OH)3沉淀的离子方程式 。
（4）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、 （填化学式）。
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） （用含a、b的最简式表示）。
【参考答案】
甘肃省华池县第一中学2023—2024学年度第二学期期末考试
高一化学
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．B 11．A 12．B 13．A 14．A
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（1） A（2分）
（2） 3A(g)⇌B(g)+3C(g)（2分）
（3） 0.6ml/(L⋅min)（2分）
（4） AB（2分）
（5） 42.9%（2分）
（6） ① Zn−2e−Zn2+（2分）
② 正极或Cu电极（2分）
③ 0.4（2分）
16．（1） ； 羧基（各2分）
（2） C5H12（2分）； 8（2分）
（3） ① 2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3CHO+2H2O（2分）
② 加成反应（2分）
③ （2分）
17．（1） 分液漏斗（1分）
（2） 强酸； 不能（各2分）
（3） 排除空气的干扰（2分）
（4） SO2+2Na2S+2H2O4NaOH+3S↓（2分）
（5） 从装置D中取出少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色（2分）
（6） 吸收尾气（1分）； SO2+2OH−SO32−+H2O（2分）
18．（1） 将铝土矿粉碎/适当升温； SiO2
（2） 过滤； 玻璃棒、漏斗
（3） 2[Al(OH)4]−+CO22Al(OH)3↓+CO32−+H2O
（4） NaOH
（5） 17b9a×100% 选项
操作
现象
实验结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸
沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42−
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有还原性
D
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解
A.比较金属X和Zn的金属活动性强弱
B.石油的分馏
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验